2016届高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 物质的制备（含解析）

物质的制备1、中国女药学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药青蒿素（分子式为C15H22O5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中青蒿素。这种方法的原理属于( )A. 过滤 B. 蒸发 C. 萃取 D. 结晶【答案】C【解析】根据物质在不同溶剂中的溶解度的不同将物质提纯分离出来的过程叫作萃取；过滤是将固体和液体分离；蒸发是利用液体沸点的不同将液体分离；结晶则是从澄清的溶液中分离出固体。2、下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是()A碱性氧化物氧化亚铁Fe2O3 B酸性氧化物干冰CO2C酸硫酸H2SO3 D碱纯碱Na2CO3【答案】B 【解析】氧化亚铁的化学式为FeO，A错误；硫酸的化学式为H2SO4，C错；Na2CO3属于盐而不属于碱，D错误。 3、下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）NH3 NO HNO3浓HCl Cl2 漂白粉MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 AlA B C D【答案】A 4、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（ ）A硫酸工业中制SO3的反应条件是：高温、高压、催化剂 B合成氨气的条件是：400500 、10Mpa 30 MPa、铁触媒C都进行了循环操作 D都有热交换装置【答案】A 5、海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法试剂1Cl2H2SO4苦卤（K、Mg2、Br等）K+、Mg2等Br2Mg(OH)2海水粗盐不正确的是（ ）A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2C试剂1可以选用石灰乳D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁【答案】D 6、下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。A B C D【答案】B 7、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯【答案】B【解析】解：A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐是K2CO3或KHCO3，或二者的混合物，故A错误；B加入足量Mg（OH）2粉末，促进铁离子水解转化为沉淀，然后过滤可除杂，故B正确；C饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），则生成碳酸钡沉淀，该实验不能比较Ksp（BaCO3）、Ksp（BaSO4），故C错误；DC2H5OH与浓硫酸170共热，发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，也具有还原性，均使高锰酸钾褪色，应利用溴水检验产物，故D错误；故选B8、下列离子方程式书写正确的是（）A铁和稀盐酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2B醋酸和氢氧化钠溶液反应H+OHH2OC氯气和溴化钠溶液反应Cl2+2Br2Cl+Br2D氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2+SO42BaSO4【答案】C【解析】解：A铁和稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOH+OHCH3COO+H2O，故B错误；C氯气和溴化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2Br2Cl+Br2，故C正确；D氢氧化钡溶液滴入硫酸中的离子反应为Ba2+SO42+2OH+2H+2H2O+BaSO4，故D错误；故选C9、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A两种单质A、B的摩尔质量之比是14B反应前后的气体质量之比一定是14C在生成物C中，A的质量分数为50%DC中A、B两元素的原子个数比为31【答案】B【解析】因为反应前后容器内压强不变，所以气体体积不变，即B、C的物质的量相等。C的密度是B的4倍，故单质A与单质B的摩尔质量之比为31；反应前后气体质量之比是14；在C中A的质量分数为×100%75%；而在C中，A、B元素的原子个数比无法确定。10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NAB1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAC常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD17 g羟基（OH）所含有的电子数为7NA【答案】C11、7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是( )A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2【答案】A12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NAD1.0L 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA【答案】B13、同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（）分子数之比为1116 体积比为1611 密度比为1611 体积比为11ABCD【答案】A【解析】试题分析：设两种物质的质量都为1g，则SO2和CO2的物质的量之比为1/64(g/mol)：1/44(g/mol)=11：16，气体的物质的量之比等于分子数目之比，则比值为11：16，正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比为11:16，错；密度等于质量除于体积，两者体积之比等于11:16，所以密度之比为1g/11L：1g/16L=16：11, 正确；错，故选A考点：阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律点评：考查物质的量的相关计算及阿伏伽德罗定律14、下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（ ）A用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pHB使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准【答案】A【解析】由于用水湿润试纸后会使溶液的浓度降低，故pH试纸的使用不得用水湿润，其它试纸使用时均需用水湿润，A选项正确；但当溶液呈中性时，用水湿润pH试纸不会影响pH，故D选项错误。能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体必须具有氧化性，气体可以是NO2、Br2等，不一定是氯气；能使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体不一定是SO2，也可以是具有漂白性的其它气体，如Cl2。15、下列实验方案中，可行的是()A、按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B、将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC、用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4【答案】A【解析】B项应该用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上测溶液的pH，错误；C项氢氧化钠溶液能同时与CO2、HCl气体反应，错误；D项用BaCl2溶液会带来氯离子（杂质离子），错误。16、实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案，方案AlAl3Al(OH)3方案AlAlO2Al(OH)3方案AlAl3 AlAlO2 Al(OH)3(1)用方案制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_；写出该方案中有关的离子方程式_。(2)用方案来制备Al(OH)3时，必须注意_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。 (3)三种方案中，你认为最好的是_(填序号)，原因是_。【答案】(1)若用NaOH溶液沉淀Al3，终点不易控制，因为Al(OH)3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响Al(OH)3的生成量2Al6H=2Al33H2，Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+(2)稀硫酸(3)药品用量最少，操作最为简单【解析】分析本题应从Al(OH)3的两性着手，过量的强酸、强碱均能降低Al(OH)3的产率，而Al3与AlO2反应制取氢氧化铝，则不存在该问题，故方案最好。17、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_ (填仪器编号)。铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3杂质。检验Fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_