2016届高三化学二轮复习 第1部分 专题10 非金属及其化合物限时训练

专题10 非金属及其化合物限时(60分钟)1(2016·苏北四市期末)化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是()A减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生B加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品解析：选A。机动车尾气的排放是雾霾产生的主要因素之一，A正确；开发清洁能源替代传统的化石燃料是解决能源危机的主要方法，B错误；推广使用煤液化技术，可减少二氧化硫、一氧化碳等气体的排放，但不能减少二氧化碳气体的排放，C错误；D错误。2(2016·广东梅州一模)下列叙述、均正确并且有因果关系的是()选项叙述叙述ASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制光电池C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD明矾能水解生成Al(OH)3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂解析：选B。SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与二氧化硫的氧化性无关，A项错误；高纯单质硅是良好的半导体材料，可用于制光电池，B项正确；浓硫酸可用于干燥H2和CO是因为浓硫酸具有吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，C项错误；明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，明矾没有强氧化性，所以不能用于杀菌消毒，D项错误。3(2016·湖北八市联考)化学与生产、生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是()A家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔、沸点的差异D可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气解析：选C。“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，二者能发生氧化还原反应生成氯气使人中毒，A正确；侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质溶解度的差异，C错误；浓盐酸挥发出的氯化氢遇氨气产生白烟，可用于检验氨气是否泄漏，D正确。4(2016·河南郑州质量检测)用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置，分离CCl4萃取碘水中的I2后的有机层和水层D用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2解析：选C。A项，NH4Cl晶体受热易分解成NH3和HCl；B项，H2、NH3的密度比空气小，收集时应从短管进气；D项，Cl2也能将KI氧化，无法证明氧化性Br2>I2。5C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是()A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO3解析：选C。A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素低价态气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，易与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，错误。6下列说法中，正确的是()A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有ClC向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中有SOD向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH解析：选D。某气体能使品红溶液褪色，则该气体不一定是SO2，还可能是氯气，A错误；向某溶液中加入AgNO3，溶液，产生白色沉淀，则原溶液中不一定有Cl，可能含有碳酸根等离子，B错误；向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中不一定有SO，可能含亚硫酸根，C错误；向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH，D正确。7(2016·广东三校联考)为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是()实验现象解释或结论Aa中溴水褪色还原性：SO>BrBb中加硫酸后产生淡黄色沉淀SO和S2在酸性条件下发生反应Cc中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞溶液变红；Ba2SO=BaSO3，水解平衡向左移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀Na2SO3溶液已变质解析：选D。溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为：Br2SOH2O=2BrSO2H，还原性SO>Br，A正确；SO和S2在酸性条件下发生反应SO2S26H=3S3H2O产生淡黄色沉淀，B正确；Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液后，Ba2与SO结合成BaSO3沉淀，使SO的水解平衡左移，c(OH)减小，红色逐渐褪去，C正确；Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，D错误。8.(2016·湖南常德联考)X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是()C、COAlCl3、Al(OH)3N2、NOS、SO2NaOH、Na2CO3ABC D解析：选A。转化关系为CCOCO2，CCO2，故正确；转化关系为AlCl3Al(OH)3NaAlO2，AlCl3NaAlO2，故正确；N2与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，N2不能一步反应生成NO2，故错误；二氧化硫在催化剂条件下生成三氧化硫，单质硫不能一步反应生成三氧化硫，故错误；转化关系为NaOHNa2CO3NaHCO3，NaOHNaHCO3，故正确。9有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol·L1，含硝酸的浓度为1 mol·L1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A89.6 mL B112 mLC168 mL D224 mL解析：选D。铜粉溶解于混酸的离子方程式：3Cu8H 2NO=3Cu22NO4H2O0015 mol0.1 mol0.02 mol经比较Cu不足。由Cu的量求得生成NO为0.01 mol，即标准状况下的气体的体积为224 mL。10(2016·西安交大附中一模)某pH1的X溶液中可能含有Fe2、Al3、NH、CO、SO、SO、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是()A气体A是NO2BX中肯定存在Fe2、Al3、NH、SOC溶液E和气体F不能发生化学反应DX中不能确定的离子是Al3和Cl解析：选D。pH1的X溶液显酸性，在此溶液中因为发生反应：CO2H=CO2H2O，及SO2H=SO2H2O，故不可能存在CO和SO。向该溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生气体A、溶液B和沉淀C，则沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO。由于HNO3具有强氧化性，产生气体则说明含有还原性的离子，与HNO3反应，硝酸被还原为NO气体，原溶液中含有Fe2，气体A为NO,2NOO2=2NO2，气体D为NO2。3NO2H2O=2HNO3NO，溶液E为HNO3。由于开始加入的Ba(NO3)2溶液是过量的，所以溶液B中一定含有Ba(NO3)2。向溶液B中加入足量的NaOH溶液，产生气体F，则F为NH3，原溶液中含有NH。溶液H和沉淀G，由于原溶液中含有Fe2，它在酸性条件下被硝酸氧化为Fe3，这时发生反应：Fe33OH=Fe(OH)3。由于开始加入的Ba(NO3)2溶液及后来加入NaOH溶液都是过量的，所以在溶液H中一定含有Ba(NO3)2、NaOH。当向其中通入过量的CO2气体时，发生反应CO22OHBa2=BaCO3H2O，沉淀I中一定含有BaCO3。根据上述分析可知：原溶液一定含有的离子为：Fe2、NH、SO；一定不含有的离子是CO、SO；不能确定是否存在的离子是Cl、Al3。因此正确选项为D。11(2016·北京朝阳一模)Cl2、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。(1)电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是_ _。(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液。干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是_。25时，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：反应Cl2H2OClHHClOK14.5×104反应Cl22OHClClOH2OK27.5×1015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是_ _。(3)家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应式为：Fe2e=Fe2，ClO发生的电极反应式是_ _。(4)研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义。30时，pH11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：分解速率v()、v()的大小关系是_，原因是_。NaClO分解的化学方程式是_ _。4d8d，中v(NaClO)_mol/(L·d)(常温下漂白液的密度约为1 g/cm3，且变化忽略不计)。解析：(3)铁遇漂白液发生电化学腐蚀，实质是ClO将Fe氧化，本身被还原为Cl，据此可写出电极反应式。(4)据图可知NaClO的起始含量>，NaClO的浓度越高，其分解速率越大，因此v()>v()。NaClO分解的化学方程式可从以下两个反应分析得出：NaClOH2OHClONaOH,2HClO=2HClO2。设溶液的体积为1 L,4d8d期间，中v(NaClO)(6.5%5.1%)×1 g/cm3×103cm3÷74.5 g/mol÷1 L÷4d0.047 mol/(L·d)。答案：(1)2Na