2016-2017学年高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第1课时氧化还原反应学业分层测评鲁科版必修

氧化还原反应 (建议用时：45分钟)学业达标1下列反应中，不属于氧化还原反应的是()ACO2CO2BCH42O2CO22H2OCCaOH2O=Ca(OH)2DCuOH2CuH2O【解析】反应中元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应不属于氧化还原反应。【答案】C2下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【解析】部分化合反应和分解反应是氧化还原反应，部分化合反应和分解反应不是氧化还原反应，A、B项不一定发生电子转移；置换反应一定是氧化还原反应，C项一定发生电子转移；复分解反应一定不是氧化还原反应，D项一定没有电子的转移。【答案】C3黑火药爆炸反应为：S2KNO33C=K2S3CO2N2。在该反应中，被还原的元素是() 【导学号：20250038】ANBC CN和SDN和C【解析】被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。【答案】C4下列说法中正确的是 ()A在氧化还原反应中一种元素被氧化，另一种元素被还原B在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都改变C氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原【答案】B5下列变化过程中，属于还原反应的是()AHClCl2BNaNaCCOCO2DFe3Fe【解析】元素化合价降低的反应属于还原反应。【答案】D6下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 【解析】A项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；B项，不属于离子反应；C项，不属于离子反应；D项，不属于氧化还原反应。【答案】A7离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是()【解析】复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。【答案】A8在H2SO32H2S=3H2O3S反应中，被氧化与被还原元素的质量比为 ()A11B21C12D32【解析】H2S中硫元素化合价升高：H2，发生氧化反应被氧化；H2SO3中硫元素化合价降低：H2S3，发生还原反应被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为21。【答案】B9某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原D以上都不是【解析】元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被还原。如KClO36HClKCl3Cl23H2O，KClO3中的氯元素被还原，HCl中的氯元素被氧化。【答案】C10写出符合下列条件的化学方程式。 (1)既是离子反应又是氧化还原反应：_。(2)既是化合反应又是氧化还原反应：_。(3)既是分解反应又是氧化还原反应：_。(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：_。(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：_。【解析】解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。【答案】(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)2H2O22H2O(3)2H2O22H2OO2(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(5)2KClO32KCl3O2(合理即可)11(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl_。NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_。Fe2HCl=FeCl2H2_。【解析】首先分析各个反应中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。【答案】(1)非氧化还原反应(2)非氧化还原反应12水(H2O)在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。NaHH2O=NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO22Na2H2O=2NaOHH23NO2H2O=2HNO3NO2H2O2H2O22F22H2O=4HFO2(1)水只作氧化剂的是_；水只作还原剂的是_；水既作氧化剂，又作还原剂的是_；水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。(2)水作氧化剂时，被还原的元素是_，水作还原剂时，被氧化的元素是_。【解析】利用好元素的化合价变化与氧化反应、还原反应及氧化剂、还原剂的关系：元素化合价降低，发生还原反应，被还原，氧化剂；元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化，还原剂，便能很快做出判断。【答案】(1)(2)氢元素氧元素能力提升13下列物质在空气中久置变质，并且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A苛性钠溶液B漂白粉C碳酸钠D氯水【解析】A项，2NaOHCO2=Na2CO3H2O属于非氧化还原反应；B项，Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO属于非氧化还原反应，2HClO2HClO2属于氧化还原反应；C项，Na2CO3在空气中不变质；D项，Cl2H2O=HClOHCl、2HClO2HClO2均属于氧化还原反应。【答案】B14根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为 ()ANa2SO4BSO2CSDNa2S【解析】由NalO3CO2中氯元素化合价降低可知：Na2O3Na2O4中硫元素化合价升高。【答案】A15已知反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有44.8 L Cl2(已换算为标准状况)生成，求：(1)被氧化的HCl为_ g，转移电子数目为_。(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。【解析】在反应中每生成1 mol Cl2，有2 mol HCl被氧化，失去电子2 mol(或2×6.02×10231.204×1024个)。已知标准状况下44.8 L Cl2的物质的量为2 mol，故被氧化的HCl为4 mol，其质量为146 g，转移电子4 mol，即6.02×1023×42.408×1024个。 【答案】(1)1462.408×1024(或4NA)(2)双线桥法：单线桥法：