2016-2017学年高中化学第1章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用课时2气体摩尔体积学业分层测评新人教版必修

课时2 气体摩尔体积 (建议用时：45分钟)学业达标1下列说法正确的是()A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC273 、1.01×105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L【解析】1 mol H2的质量为2 g，与温度、压强无关，A错；标准状况下水蒸气凝结为液体或固体，不是气体，B错；273 高于0 ，温度升高气体分子间的距离增大，气体的体积增大，C正确；无论是混合气体还是纯净的气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，非标准状况下不一定是22.4 L，D错。【答案】C2(2016·长春高一检测)下列说法中正确的是() 【导学号：76220043】A标准状况下，1 mol SO3的体积是22.4 LB1 mol任何气体体积均为22.4 LC在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体的总体积约为22.4 LD通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L【解析】A项，标况下SO3为非气体；B项，未指明标况；D项，通常状况下不是标准状况。【答案】C3下列说法中正确的是()A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数【解析】A、B项均未指明标准状况；C项，标况下H2O为非气态。【答案】D4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() 【导学号：76220044】A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1.01×105 Pa状态下，64 g SO2中含有的原子数为3NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【解析】A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项条件应为标准状况下；D项，标准状况下，H2O不是气体。【答案】B5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 LB20 、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA【解析】A项，1 mol氩气在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2NA；C项，在标准状况下，H2CO3为液体。【答案】D6如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是() 【导学号：76220046】A原子数相等 B密度相等C质量相等D摩尔质量相等【解析】根据阿伏加德罗定律可知：同温同压同体积的气体具有相同的分子数，又因为气体均为双原子分子，故原子数相等。【答案】A7同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A体积比为81B分子个数之比为1112C密度之比为811D原子个数之比为1211【解析】等质量的O2和CO2的物质的量之比：n(O2)n(CO2)118，则在同温同压下，其分子数之比为118，B不正确；体积比为118，A不正确；原子个数之比为1112，D不正确； 依据公式，则(O2)(CO2)M(O2)M(CO2)3244811。【答案】C8(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_。 【导学号：76220047】(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为_，含有A的分子个数为_。【解析】(1)同温同压下，同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即m(NH3)m(O2)1732；相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比，等于摩尔质量之比的倒数，即3217。(2)应用第(1)问的规律 ，知2Mr(A)0.2 g1.6 g18，则Mr(A)16,1.6 g时为0.1 mol，即分子数是6.02×1022。【答案】(1)17323217(2)166.02×10229(2016·武汉高一检测)标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH43.01×1023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3(1)物质的量由小到大的顺序是_。(2)体积由小到大的顺序是_。【解析】标准状况下，6.72 L CH4的物质的量是6.72 L/22.4 L·mol10.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量是3.01×1023/(6.02×1023 mol1)0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量是0.4 mol，故物质的量由小到大的顺序是<<<，体积关系亦如此。【答案】(1)<<<(2)<<<能力提升10在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() 【导学号：76220048】AAB2 BA2B3CAB3DA2B【解析】由阿伏加德罗定律可知，气体的体积之比等于物质的量之比，nA2nB2nX132。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。【答案】C11(2016·柳州高一检测)(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为_g·L1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为_。(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为_L。【解析】(1)同温同压下，同体积时物质的量相同，质量与摩尔质量成正比，即173412。(2)同温同压下，12M1M2，即173412。(3)V0.01×22.4 L0.224 L，1.96 g·L1，M44 g·mol1。(4)n(混)1.5 mol，V1.5 mol×22.4 L·mol133.6 L。【答案】(1)12(2)12(3)1.9644(4)33.6