2016-2017学年高中化学第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定学业分层测评新人教版选修

热化学方程式 中和反应反应热的测定 (建议用时：45分钟)学业达标1(2016·郑州高二检测)下列说法正确的是()A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应【解析】A项，热化学方程式中，化学式前面的化学计量数仅表示物质的量；B项，热化学方程式中，未注明温度和压强时，表示25 ，101 KPa；D项，化合反应不一定都是放热反应，如CCO22CO为吸热反应。【答案】C2已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ·mol1，则HCl(g)H2(g)Cl2(g)的H为()A184.6 kJ·mol1B92.3 kJ·mol1C369.2 kJ·mol1D92.3 kJ·mol1【解析】由H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ·mol1知：2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H184.6 kJ·mol1，进而推知：HCl(g)H2(g)Cl2(g)H92.3 kJ·mol1。【答案】D3热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ·mol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ【解析】依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。【答案】C4含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为()AKOH(aq)H2SO4(aq)K2SO4(aq)H2O(l)H11.46 kJ·mol1B2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H11.46 kJ·mol1C2KOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ·mol1DKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1【解析】11.2 g KOH的物质的量为0.2 mol,1 L 0.1 mol·L1的H2SO4溶液中n(H2SO4)0.1 mol，n(H)0.2 mol，二者恰好反应生成0.2 mol H2O(l)，则生成1 mol H2O(l)时放出11.46 kJ×557.3 kJ，故中和热H57.3 kJ·mol1。【答案】D5同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H4【解析】对于同一种物质，在气态时能量最高、液态时次之，固态时最低，则A项放出热量最小，C项放出热量最多。【答案】A6(2016·石家庄高二检测)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 452 kJ/mol【解析】反应放热H<0，排除A、D两项，1 g甲醇完全燃烧放出22.68 kJ的热量，则2 mol 甲醇完全燃烧时放出的热量为：22.68 kJ×32×21 452 kJ，故H1 452 kJ/mol。【答案】B7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1分别向1 L 0.5 mol·L1的NaOH溶液中加入：稀醋酸，浓硫酸，稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是() 【导学号：29910006】AH1>H2>H3BH2<H1<H3CH1H2H3DH1>H3>H2【解析】放出热量大小关系为：>57.3 kJ>，故H大小关系为：>>，即H1>H3>H2。【答案】D8(2016·齐齐哈尔高二检测)在相同条件下，下列三个热化学方程式：(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2(3)H2(g)O2(g)=H2O(g)H3则H1、H2和H3的关系是()AH1H2H3BH1>H2，H12H3CH1<H2，H22H3D无法比较【解析】根据气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，H越小，所以H1>H2，反应热和方程式中物质前面的计量数成正比，所以H12H3。【答案】B9(2016·周口高二检测)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)HQ1 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ2 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ3 kJ/mol常温下，取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为()kJA0.4 Q10.05 Q3B0.4 Q10.05 Q2C0.4 Q10.1 Q3D0.4 Q10.1 Q2【解析】n(混)0.5 mol，n(CH4)0.5 mol×0.4 mol，n(H2)0.5 mol× 0.1 mol，0.4 mol CH4完全燃烧放出热量0.4 Q1 kJ，0.1 mol H2完全燃烧生成H2O(l)放出0.05 Q3 kJ热量。【答案】A10书写下列反应的热化学方程式(1)1 mol N2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68 kJ的热量_(2)1 L 1 mol/L稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液发生中和反应放出57.3 kJ热量_(3)在25 、1.01×105Pa时，16 g S粉在足量氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148.5 kJ热量_(4)N2(g)与H2(g)反应生成17 g NH3(g)，放出46.1 kJ热量。_(5)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量。_(6)标准状况下，44.8 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出2 598.8 kJ热量。_(7)24 g C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6 kJ热量。_【解析】(1)1 mol N2(g)与1 mol O2(g)完全反应生成2 mol NO(g)，吸收68 kJ热量。(2)1 mol HCl(aq)与1 mol NaOH(aq)恰好反应生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ的热量。(3)n(s)0.5 mol,0.5 mol S(s)与0.5 mol O2(g)恰好反应生成0.5 mol SO2(g)放出148.5 kJ热量。(4)1 mol N2(g)与3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出的热量为46.1 kJ×292.2 kJ。(5)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH3O2=2CO23H2O，故C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2和H2O(l)的热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJ/mol。(6)n(C2H2)2 mol，故反应的热化学方程式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 598.8 kJ/mol。(7)1 mol C(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)吸收的热量为131.3 kJ。【答案】(1)N2(g)O2(g)=2NO(g)H68 kJ·mol1(2)HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol1(3)S(s)O2(g)=SO2(g) H148.5 kJ·mol1(4)N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H92.2 kJ/mol(5)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H1 366.8 kJ/mol(6)2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2 598.8 kJ/mol(7)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/mol11利用下图装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和反应反应热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)；_