2016-2017学年高中化学章末综合测评2元素与物质世界鲁科版必修

章末综合测评(二)元素与物质世界(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共计48分)1采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 ()ASO3BNOCCODH2O【解析】SO2、CO2、SO3属于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。【答案】A2“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是()A能全部透过半透膜B有丁达尔现象C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液【解析】“纳米材料”在胶粒大小范围内，分散到液体分散剂中可形成胶体分散系，D错误；胶粒不能透过半透膜，A错误；胶体中淀粉、蛋白质等不导电，C错误。【答案】B3下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 ()A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2O=HClOHClDCH2O(g)COH2【解析】选项A中，H2O中氧元素的化合价升高，做还原剂；选项B中，H2O中氢元素的化合价降低，做氧化剂；选项C中，H2O中两元素化合价均未发生变化，符合题意；选项D中，H2O中氢元素的化合价降低，做氧化剂。【答案】C4根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3>I>Fe2>NOBI>Fe2>H2SO3>NOCFe2>I>H2SO3>NODNO>Fe2>H2SO3>I【解析】由氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物可知，反应中还原性：H2SO3>HI(I)，反应中还原性：HI(I)>FeCl2(Fe2)，反应中还原性：FeCl2(Fe2)>NO。【答案】A5氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法错误的是()ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11【解析】，由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为11。【答案】A6(2014·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN【解析】逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。A.Ca2和SO能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。B.ClO能氧化Fe2、SO，H和SO能生成二氧化硫气体，H与ClO能生成HClO，不能大量共存。C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。D.Fe3和SCN能形成络合离子，不能大量共存。【答案】C7FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2C溶液中一定不含Cu2D剩余固体中一定含Cu【解析】固体成分可能为Cu或Fe、Cu混合物。根据反应2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，FeCu2=Fe2Cu，溶液中一定不含Fe3，一定含有Fe2，据此现象不能确定Cu2是否存在。【答案】C8向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色退去的原因是()AFe有还原性BFeCl2中Fe2具有还原性CKMnO4具有还原性D盐酸有还原性【解析】溶液退色是因为Fe2具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2还原生成无色的Mn2。【答案】B9Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准正确的是 ()钠的化合物能与硝酸反应的物质电解质钠盐钠的含氧化合物ABCD【解析】NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应，错误；Na2O、NaOH不属于钠盐，错误；NaCl不属于钠的含氧化合物，错误。只有正确。【答案】D10下列反应的离子方程式书写中，正确的是()A醋酸溶液中加入少量NaOH溶液： HOH=H2OB氨水和盐酸反应：NH3·H2OH=NHH2OC硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D磁性氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O【解析】A项，应为CH3COOHOH=CH3COOH2O；C项，应为Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2；D项，应为Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O。【答案】B11(2016·济宁高一检测)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是 ()A若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2B若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2和Fe3C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3【解析】发生的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2、FeCuCl2=FeCl2Cu。若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，可能含有Cu2，一定不含Fe3；若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2，一定不含Cu2和Fe3，故A、B、C项均错误，D项正确。【答案】D12要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时的最佳顺序为()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液ABCD【解析】加入KSCN溶液不变红色证明无Fe3，再加氯水，如有Fe2则可被氧化为Fe3，使溶液变红色。KMnO4也能氧化Fe2，但KMnO4溶液本身为紫色，使Fe3和KSCN显色不易观察。【答案】C二、非选择题(本题包括4个小题，共计52分)13(12分)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生的氯气在标准状况下的体积为_，电子转移数目为_。(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有_。 A酸性B还原性C氧化性D挥发性【解析】，由元素化合价变化可知，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，而且n(氧化剂)n(还原剂)21015。当n(KMnO4)1 mol时，生成n(Cl2)2.5 mol，在标况下体积为V(Cl2)2.5 mol×22.4 L·mol156 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol作还原剂。所以，HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。【答案】(1)KMnO4HCl(2)5 mol56 L5NA(3)AB14(10分)按如图所示操作，充分反应后：(1)中发生反应的离子方程式为_；(2)中铜丝上观察到的现象是_；反应的化学方程式为_；(3)结合、实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为_。【解析】铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，生成铜，其还原性：铁>铜；铜与AgNO3溶液发生置换反应，生成单质银附在铜丝表面呈银白色，该反应说明还原性铜>银。【答案】(1)FeCu2=Fe2Cu(2)红色铜丝上有白色金属附着Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(3)Fe>Cu>Ag15(12分)AH分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。(1)写出化学式：A：_；C：_；F：_。(2)写出反应的化学方程式：_(3)写出离子方程式：_(4)生成24 g B需要转移_mol电子。【解析】由F在空气中放置生成G，G为红褐色固体，可推知G是Fe(OH)3，则F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一种元素，应想到是Fe，则D含Fe2，E含Fe3，由E与H反应生成GFe(OH)3可推知H为强碱；C能转化为Fe2和Fe3，则C只能是Fe3O4，则B为O2。而A为淡黄色固体化合物，能生成O2和强碱，容易确定A为Na2O2，则H是NaOH。至于D、E为何种盐，可不必理会。【答案】(1)Na2O2