2018-2019学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 第1课时《沉淀溶解平衡与溶度积》习题专训 新人教版选修4

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积基础过关一、物质的溶解性1下列属于微溶物质的是()AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S答案C解析AgCl、Ag2S是难溶物质，BaCl2是可溶物质。2下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()KNO3Ca(OH)2BaSO4CO2A B C D答案B解析Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大(气体除外)。二、沉淀溶解平衡及其影响因素3下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解答案B解析反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确、D项正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡后，再加入难溶的该沉淀物，平衡不会移动，D项错。4在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L1的盐酸时，下列说法正确的是()AAgCl沉淀溶解平衡正向移动BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大D溶液中c(Cl)增大答案D5在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl答案B6硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液答案B解析温度一定时，Ksp(SrSO4)不变，A错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313 K时，c(Sr2)、c(SO)最大，Ksp最大，B正确；283 K时，a点c(Sr2)小于平衡时c(Sr2)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C不正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液。三、溶度积常数7下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变答案D解析温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。8在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时()Ac(Ca2)c(CO)Bc(Ca2)c(CO)Cc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)·c(CO)Ksp(CaCO3)Dc(Ca2)c(CO)，c(Ca2)·c(CO)Ksp(CaCO3)答案C解析溶液中c(Ca2)<c(CO)，A、B均不正确；温度不变，则Ksp(CaCO3)不变，C正确、D错误。9已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.5×1016 ，Ksp(Ag2CrO4)2.0×1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgCl>AgI>Ag2CrO4BAgCl>Ag2CrO4>AgICAg2CrO4>AgCl>AgIDAg2CrO4>AgI>AgCl答案C解析AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl饱和溶液中的c(Ag)大于AgI饱和溶液中的c(Ag)；AgCl饱和溶液中的c2(Ag)Ksp1.8×1010，Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO(aq)的Kspc2(Ag)·c(CrO)c3(Ag)2.0×1012，可得Ag2CrO4饱和溶液中的c(Ag)大于AgCl饱和溶液中的c(Ag)。能力提升1018 时，Mg(OH)2的Ksp1.8×1011，其饱和溶液中Mg2的物质的量浓度是多少？答案1.65×104 mol·L1解析设Mg(OH)2中Mg2的浓度为x，根据Mg(OH)2在溶液中的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)溶液中应有c(Mg2)x，c(OH)2xKspc(Mg2)·c2(OH)x·(2x)21.8×1011x1.65×104 mol·L111已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：Ca3(PO4)2(s) 3Ca2(aq)2PO(aq)(1)溶度积Ksp_；(2)若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2)2.0×106 mol·L1，c(PO)1.58×106 mol·L1，则Ksp_。答案(1)c3(Ca2)·c2(PO)(2)2.0×1029解析Kspc3(Ca2)·c2(PO)(2.0×106)3·(1.58×106)22.0×1029。12已知在室温时，PbI2的溶度积(Ksp)为7.1×109，计算室温下PbI2饱和溶液中Pb2和I的浓度。答案Pb2和I的浓度分别为1.2×103 mol·L1和2.4×103 mol·L1。解析根据溶度积的概念可知：Ksp(PbI2)c(Pb)·c2(I)，由溶解平衡PbI2Pb22I知c(Pb2)c(I)12，c(I)2c(Pb2)Kspc(Pb2)·c2(I)4c3(Pb2)7.1×109c(Pb2) mol·L11.2×103 mol·L1c(I)2c(Pb2)2×1.2×103 mol·L12.4×103mol·L1拓展探究13从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Al3的化学方程式为_。(2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_。(3)验证滤液B中含Fe3，可取少量滤液并加入_ (填试剂名称)。(4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_。(5)已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.6×1012，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2)是多少？答案(1)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(2)SiO22OH=SiOH2O(3)硫氰化钾(或苯酚溶液等合理答案均可)(4)NaHCO3制纯碱(或作发酵粉等合理答案均可)(5)5.6×1010 mol·L1解析(1)Al2O3溶于盐酸生成AlCl3和水，化学方程式为Al2O36HCl=2AlCl33H2O。(2)SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO22OH=SiOH2O。(3)Fe3的鉴定有多种方法，KSCN溶液、苯酚溶液、NaOH溶液等都可与之产生明显现象，若使用NaOH溶液，则NaOH溶液要过量。(4)由于通入的是过量CO2，因此滤液E和K中的主要成分是NaHCO3，其用途广泛，工业上可用于制纯碱，也可用作食品添加剂。(5)298 K，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.6×1012，即溶液中c(Mg2)·c2(OH)5.6×1012。pH13的溶液中，c(OH)0.1 mol·L1，则此时c(Mg2) mol·L15.6×1010 mol·L1。