2018-2019学年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 第1课时《盐类水解的实质与规律》知识点归纳例题导析 新人教版选修4

第1课时盐类水解的实质与规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是H2OHOH，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动，理由是增大了水中c(H)或c(OH)。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是c(H)c(OH)。溶液呈中性是因为c(H)c(OH)，呈酸性是因为c(H)>c(OH)，呈碱性是因为c(H)<c(OH)。2(1)写出下列中和反应的化学方程式：盐酸与NaOH溶液：HClNaOH=NaClH2O；盐酸与氨水：HClNH3·H2O=NH4ClH2O；醋酸与NaOH溶液：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O；醋酸与氨水：CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O。(2)上述反应物中，属于强电解质的是HCl、NaOH，属于弱电解质的是CH3COOH、NH3·H2O。3醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式是CH3COOHOH=CH3COOH2O，若在反应后的溶液中加入盐酸，反应的离子方程式是CH3COOHCH3COOH。探究点一盐类水解1通过实验测定下列0.1 mol·L1盐溶液的pH，填写下表。盐溶液盐的类型溶液pH酸碱性NaCl强酸强碱盐pH7中性CH3COONa弱酸强碱盐pH>7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pH<7酸性实验结论：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。2CH3COONa水溶液呈碱性的原因溶液中都存在水的电离平衡：H2OOHH，CH3COONa溶于水后完全电离：CH3COONa=NaCH3COO，溶液中的CH3COO能与水中的H结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动，溶液中有关离子的浓度变化是c(CH3COO)减小，c(H)减小，c(OH)增大，c(H)小于c(OH)，所以CH3COONa溶液呈碱性。化学方程式是CH3COONaH2OCH3COOHNaOH，离子方程式是CH3COOH2OCH3COOHOH。3NH4Cl溶液呈酸性的原因NH4Cl溶液中的电离(写出电离方程式)：H2OHOH，NH4Cl=ClNH。NH与水电离的OH结合生成了难电离的NH3·H2O，水的电离平衡移动方向是电离的方向，溶液中有关离子浓度的变化是c(NH)减小，c(OH)减小，c(H)增大，c(H)>c(OH)，NH4Cl溶液呈酸性。(3)化学方程式是NH4ClH2ONH3·H2OHCl，离子方程式是NHH2ONH3·H2OH。4NaCl溶液呈中性的原因：NaCl溶于水后电离产生Na和Cl，不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(H)c(OH)，溶液呈中性。归纳总结1盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3盐类水解的特点：微弱、吸热、可逆。活学活用1有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H)<c(OH)。2在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()ANaCl BH2SO4 CNa2CO3 DNH4Cl答案D解析A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4中的H抑制水电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。探究点二盐类水解离子方程式的书写1有下列五种盐溶液：NaClO、(NH4)2SO4、Na2CO3、AlCl3、KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是，溶液呈酸性的是，pH>7的是。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：NaClO：ClOH2OHClOOH；(NH4)2SO4：NHH2ONH3·H2OH；Na2CO3：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH；AlCl3：Al33H2OAl(OH)33H。2判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)FeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H(×)(2)NaHS溶液：HSH2OH2SOH()(3)K2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OH(×)(4)NH4NO3溶液：NHH2O=NH3·H2OH(×)(5)NaHCO3溶液：HCOH2OCO2H2O(×)归纳总结书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或OH)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。活学活用3下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O答案C解析A项为HCOOH的电离；B项为CO2与H2O反应生成H2CO3，然后H2CO3电离产生H和HCO；D项是HS的电离。4化学方程式是化学用语中重要的部分，它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等，准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)NaHCO3在水中的电离方程式：_。(2)实验室制取NH3的化学反应方程式：_。(3)用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的原因：_。答案(1)NaHCO3=NaHCO、HCOHCO(2)Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3(3)Al33H2OAl(OH)33H解析(1)NaHCO3的电离方程式，HCO是不完全电离。(2)实验室是用Ca(OH)2和NH4Cl加热来制备NH3的。(3)Al2(SO4)3溶液显酸性是因为Al3水解。1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)<c(OH) D不含有OH的溶液答案A解析强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，如NH4Cl溶液、AlCl3溶液等。2下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关CNaHCO3溶液显酸性DNa2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)>c(H)答案D解析A项，能水解的盐可显酸性或碱性；B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性；C项，在NaHCO3溶液中：既有HCOHCO又有HCOH2OH2CO3OH，且水解程度大于电离程度，溶液显碱性。3下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()ANHH2ONH3·H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O答案A解析B项，多元弱酸分步水解，分步表示或只写第一步；C是电离方程式，不是水解方程式；D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。故选A。4下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()ANaHSO4 BNa2SO4 CNaHCO3 DNH3答案C解析本题考查水解的实质及规律。A项，NaHSO4是强酸的酸式盐，不发生水解；B项，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解；C项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；D项NH3是非电解质，溶于水后生成弱碱。5(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因：_。(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象的反应，这种单质是_(填字母序号)。A碳 B铜 C镁 D硫答案(1)CO2和NH32NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O(2)C解析溶液中存在平衡：NHH2ONH3·H2OH。(1)加入CaCO3粉末时，CaCO32H=Ca2CO2H2O，使NH水解平衡正向移动，c(NH3·H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H反应，但Mg能与H反应生成H2。