2017-2018年高中化学 第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第3课时）课时作业 新人教版必修1

第三章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物（第3课时）一、选择题1(2016·宜宾高一检测)下列物质与盐酸反应后，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色的是(C)AFeBFeOCFe3O4DFe(OH)22(2016·武昌高一检测)地壳中铁元素比铜元素含量高很多，但人们冶炼出铜比铁早很多年。合理的解释是(A)A铜矿较易还原，铁矿很难还原B铜矿颜色较深，易发现；铁矿颜色较浅，不易发现C矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铁矿埋得深，难开发D铜比铁相对原子质量大3(2016·邯郸高一检测)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(C)AFe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤DFe3与KSCN反应产生红色沉淀4(2016·枣庄高一检测)下列关于Al、Fe、Cu的说法正确的是(C)A三种金属单质放置在空气中均只生成氧化物B保存Fe2(SO4)3溶液时需要加入铁钉C无需另选试剂就可以鉴别Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3和CuSO4D三种金属的活泼性：Al>Cu>Fe解析：铜在空气中生成铜绿，属于盐错误；B.Fe2(SO4)3溶液中加入铁钉，Fe3会被铁还原为Fe2，错误；C.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铁溶液是棕黄色，而硫酸铝是无色溶液，正确；D.三种金属的活泼性：Al>Fe>Cu，错误。5(2016·吉林高一检测)把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是(C)A只有置换反应B只有复分解反应C置换和复分解反应D置换和分解反应解析：铁锈的主要成分是Fe2O3，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，属于复分解反应，Fe2HCl=FeCl2H2，属于置换反应，Fe2Fe3=3Fe2，属于氧化还原反应，故选C。6(2016·成都高一检测)为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3。下列叙述不正确的是(D)A枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B上述反应中，铁被氧化CNO的氧化性大于FeO的氧化性D反应中转移电子2 mol，生成还原产物8.5 g解析：枪支“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，即铁表面钝化，A正确；该反应中铁化合价升高，被氧化成Na2FeO2，NaNO2中3价氮元素被还原成NH3中3价氮元素，氧化剂是NaNO2，氧化产物是Na2FeO2，NO的氧化性大于FeO的氧化性，B、C正确；反应中转移电子2 mol，生成还原产物NH3的质量约为5.7 g，D错误。7向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 mol·L1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是(C)A11.2 gB5.6 gC2.8 gD1.4 g二、非选择题8工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是_Fe2、Fe3_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_B_(填字母)调节溶液的pH。A稀硝酸B氨水C氢氧化钠溶液D高锰酸钾溶液(3)步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2，检验Fe2的方法是_取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_防止NH4HCO3分解，减少Fe2水解_。(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_4FeCO3O22Fe2O34CO2_。9(1)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为45，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为_21_。当催化剂中2价铁与3价铁的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为_0.72_(用小数表示，保留2位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeO、Fe2O3和稀盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为_FeO2H=Fe2H2O_、_Fe2O36H=2Fe33H2O_、_2Fe2Cl2=2Fe32Cl_。检验溶液中Fe3存在的试剂是_KSCN溶液_。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式_2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2_，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_320 g_。解析：(1)设FeO的物质的量为x，铁原子、氧原子的物质的量分别为4 mol、5 mol，根据正、负电荷总数相等有2x(4 molx)×35 mol×2，x2 mol，故Fe2O3的物质的量为1 mol，故FeO与Fe2O3的物质的量之比21。设催化剂中含1 mol FeO、1 mol Fe2O3，根据化合价代数和为零，可知催化剂中氧原子的物质的量为(1 mol×22 mol×3)÷24 mol。催化剂中铁的质量分数为0.72或二者的混合物组成相当于Fe3O4，故铁元素的质量分数为0.72。(2)FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2制取FeCl3。FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，转移电子数为6.02×1024时，被氧化的铜的物质的量为5 mol，质量为320 g。能 力 提 升一、选择题1(2016·沈阳高一检测)某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且实验结论正确的是(C)A将铜丝插入稀硫酸中，会产生无色无味的气体，且溶液变为蓝色B常温下将铜丝伸入盛满氧气的集气瓶中，观察CuO的生成C向CuCl2溶液中滴加氢氧化钠产生蓝色沉淀D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，不能除去铜绿2(双选)(2016·岳阳高一检测)下列关于铁及其化合物的叙述正确的是(AB)A向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B铁不与热水反应，所以铁锅可以烧水做饭C要证明Fe3溶液中含有Fe2可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3还原成Fe2，最后再还原为Fe单质3(2016·绵阳高一检测)实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是(C)A配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管4某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是(D)A一定有Fe2，一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定没有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定没有Fe35(2016·石家庄高一检测)将a g铁棒插入100 mLCuSO4溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥、称量为b g，则反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)(C)A(ba)/8 mol·L1 B(ab)/8 mol·L1C5(ba)/4 mol·L1D5(ab)/4 mol·L16部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是(B)A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896解析：根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D项错误。二、非选择题7已知有以下物质相互转化：试回答：(1)写出B的化学式_FeCl2_，D的化学式_KCl_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3_。(3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法_取G溶液适量于试管中，加入KSCN溶液，溶液呈红色_向G溶液加入A的有关离子反应方程式_2Fe3Fe=3Fe2_。8某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。已知：B中放的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置，回答下列问题：(1)如何检查乙装置的气密性？_向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热I，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案也可)_。(2)乙装置中湿沙子的作用是_提供水蒸气_。(3)B处发生反应的化学方程式为_3Fe4H2O(g)Fe3O44H2_。(4)该同学认为欲在乙装置的尖嘴导管处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是_冷凝水蒸气_。(5)对比甲、乙两装置的B和I，B的优点是_使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，加快反应速率_。