四川省广安、眉山、内江、遂宁2019届高三第一次诊断性考试理科综合试题(化学部分)

高中2019届毕业班第一次诊断性考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是A.部分光能转变为化学能B.消除总变化为NO2+O2+H2OHNO3C.消除反应能全天候发生D.使用纳米TiO2的消除效率更高8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在6.0gSO2晶体中，含有的SiO键数目为0.2NAB.完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为0.2NAC.在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1NAD.2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1NA9.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，下列关于半胱氨酸说法不正确的是A.能溶于水、乙醇等溶剂B.既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应C.与(高半胱氨酸)互为同系物D.官能团不变的同分异构体有2种10.下列实验方案能达到相应实验目的的是11.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池“铝一石墨”双离子电充电池，电池总反应为Al+xC+Li+PF6AlLi+CxPF6。下列有关该电池的说法正确的是A.放电时，PF6向正极移动B.放电时，负极反应为Al3e=Al3+C.充电时，两个电极增加的质量相等D.充电时，阳极反应为xC+PF6e=CxPF612.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgXX表示 或随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是A.直线I中X表示的是B.直线I、II的斜率均为1C.c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19D.c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2O42)对应pH=713.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2具有相同的电子层结构，W、Z与、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是A.简单离子半径：X>Z B.简单气态氢化物稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y D.化合物ZXW2的水溶液呈碱性26.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题：I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。(1)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为_，装置B和D的作用是_。(2)始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为_。反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_。.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。 (1)装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_。(2)从左到右连接各仪器，接囗顺序为：_接g、h接_、_接_、_接d。常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后用适量稀酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，将Cr2O72充分反应：Cr2O72+ 6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：I2+2S2O32=S4O62+2I。当溶液_即为终点。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_。27.(15分)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相关金属离子c0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×1010、7.42×1011。回答下列问题：(1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_。分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为_、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_、焙烧时间为_。(2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_；再调节溶液的pH将A3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中=_。 (3)碳化结晶时，反应的离子方程式为_。(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为_。28.(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题：.CO可用于高炉炼铁，已知：Fe3 O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) H1=a kJ/mol3Fe2 O3(s)+CO(g)=2Fe3 O4(s)+CO2(g) H2=6kJ/ mol则反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的H3=_kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。.一定条件下，CO2和CO可以互相转化(1)某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则015min内平均反应速率v(H2)= _，此条件下该反应的平衡常数K=_。欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则、x、y、z需满足的关系是_，且_(用含y的等式表示)。(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示：则H_0(填“>”“<”或“=”)，压强力p1、p2、p 3从大到小的顺序是_。(3)CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225时，反应速率v正=k正·c(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)铁、钻钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题：(1)LCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_，第四电离能I4(Co) _I4(Fe)(填“>”或<”)，PO43的空间构型为_。(2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种，填化学式)；在CO分子中，键与键数目之比为_。(3)铁与K2O 、(环戊二烯)在隔绝空气条件下共热可制得二茂铁Fe(C5H5)2。在环戊二烯中，C原子的杂化轨道类型为_。二茂铁熔点为446K，不溶于水，易溶于乙醚、苯、乙醇等有机溶剂，373K即升华；从各种性质看，都表明它是典型的_化合物。(4)铁单质的堆积方式有两种，其剖面图分别如图a、b所示。在图a所示堆积方式里，铁原子的半径为rpm，则其晶胞棱长为_cm。在图b所示堆积方式里，铁原子的总体积占晶体体积的比例为_(用含圆周率的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)盐酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心动过速，合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为_。(2)反应所需试剂、条件分别为_、_。(3)B的同分异构体种类很多，符合以下条件的B的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)、其中官能团的名称是_。属于苯的衍生物，苯环上共有三个取代基；与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体。(4)C的结构简式为_。(5)在反应中属于取代反应的有_。(6)ClCH2COCl与足量NaOH溶液共热充分反应的化学方程式为_。(7)NH(C2H5)2在核磁共振氢谱上有_组峰，峰面积比为_。