江苏省2019届高三下学期期中考试化学试卷(有答案)

.2018-2019学年度高三第二学期期中考试化 学 试 卷第卷可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 S-32 Fe-56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题重要一个选项符合题意。1.2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是A.煤的气化和液化是物理变化B.煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖2.下列化学用语表示正确的是A.中子数为16的硫原子：S B.Cl的结构示意图：C.甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D.氢氧化钠的电子式： 4.X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是A.Y、Z、W原子半径依次增大B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强C.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同D.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构5.下列反应的离子方程式正确的是A.铜跟稀HNO3反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OB.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-= AlO2-+2H2OC.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O6.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是7.下列说法正确的是A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大B.0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后，溶液的pH减小C.标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023D.室温下，稀释0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小8.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6 kJ·mol-1 下列说法正确的是A.升高温度能提高HCl的转化率B.加入催化剂，能使该反运的焓变减小C.1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量D.断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高9.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. B.C. D. 10.下图所示与对应叙述不相符的是A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸乙酸C.图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)=B(H2)不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.吗替麦考酚酯其结构简式如下图所示。下列说法正确的是A.吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7NB.吗替麦考酚酯可发生加成、取代、氧化反应C.吗替麦考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面D.1mol吗替麦考酚酯与NaOH溶液充分反应最多消耗3mol NaOH反应12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl-、SCN-B.能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- D.由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-13.下列实验操作、现象与所得结论一致的是选项实验操作现象结论A向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射溶液变红褐色，出现丁达尔效应产生了 Fe(OH)3胶体B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝氧化性：Fe3+>>I2C将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性14.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)B.0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)C.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液： c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1D.20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol·L-1 HCl溶液混合得到的溶液： c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)15.定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如下图所示。容器温度/起始物质的量浓度/mol·L-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T1000.100.20丙T20.100.1000下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热反应B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此时v(正)<v(逆)第卷16.(12分)硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO4 ·7H2O的流程如下。相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算）如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0（1）“滤渣1”的主要成分为 (填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有： 适当提高酸的浓度、 (填一种)。（2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外， 另一主要反应的化学方程式为 。（3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为 。 溶液PH控制在3.2，6.4)之间的目的是 。（4）“母液”中含有的盐类物质有 (填化学式）。17.(15分）非索非那定(E)可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状。其合成路线如下(其中R-为)（1）E中的含氧官能团名称为 和 。（2）X的分子式为C14Hl5ON，则X的结构简式为 。（3）BC的反应类型为 。（4）一定条件下，A可转化为F()。写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： 。能与FeCl3溶液发生显色反应；能使溴水褪色；有3种不同化学环境的氢（5）已知： 。化合物G()是制备非索非那定的一种中间体。请以为原料制备G，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）18. (12分）碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为 。 检验钢样灼烧生成气体中的CO2，需要的试剂是 (填字母）。a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.饱和小苏打溶液 d.浓H2SO4（3）取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如右图），键石灰增重0.614 g。 用l%H2O2溶液吸收SO2，发生反应的离子方程式为 。 分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。 实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是 (填字母) a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O2 b.碱石灰吸收了空气中的CO2 c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收19.(15分)溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：（1）实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞， 。（2）“合成”的化学方程式为 。 “合成”温度控制在70以下，其原因是 。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是 。（3）“滤渣”的主要成分为 (填化学式）。（4）“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨， 。实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器