河南省陕州中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题

.2018-2019学年下期高一期中考试化 学 试 卷需要用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27卷 选择题（共54分）一、选择题（ 每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分。） 12014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir192（铱192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知Ir元素位于周期表中第6周期第族，原子序数为77，192为该核素的质量数，下列关于Ir192的说法正确的是( )AIr192核外含有115个电子BIr为非金属元素 CIr192中子数与质子数的差为38DIr元素与碘元素位于同一周期 2已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A离子的还原性：Y2-Z- B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A灼热的碳与CO2的反应 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应4下列化学用语表示正确的是（    ）A、氮气的电子式NN B、Mg2+的结构示意图 C、NH3的结构式 D用电子式表示溴化氢的形成过程为：5某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为( ) AX2+2Y2 =2XY2 B2X2+Y2 =X2Y C3X2+Y2 =2X3Y DX2+3Y2 =2XY36. 砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A砷在通常情况下是固体 B可以存在3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 DAsH3的稳定性比PH3强 7.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：（ ）A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物8下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是： 微粒半径：S2->Cl->Ca2+>K+ 氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se 还原性：S2->Cl->Br->I- 氧化性：Cl2>S>Se>Te 酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 得电子能力：F>Cl>Br>IA B C只有 D只有9目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4， 单质在反应中都只作氧化剂， 氢化物常温下都呈气态， 氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是()A只有 B只有 C只有 D10化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是（ ）A离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl ；原子半径：Na>Mg>Al>ClB稳定性：HF>H2O>NH3>CH4 ； 还原性： HF < H2O < NH3< CH4C碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：Cs>K>Mg>NaD酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C11一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)下列能说明反应达到平衡状态的是（ ）A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 12. 为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时间/min12345体积/mL50120250306336下列说法正确的是：（    ）A01 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高B23min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高C34 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1D45min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高13、下列说法错误的是（    ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小14、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为（    ）A、 (m+n+2)w/m mol B、 (m-n+2)w/m mol C、 (m+n-2)w/m mol D、 (m-n-2)w/m mol15、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（    ）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量16、下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2CNH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O 17、钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（    ）A、过氧化钡的化学式为Ba2O2 B、O22-的电子式为： C、反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2为氧化还原反应D、过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性18把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g)x C(g) + 2D(g) ,经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是（ ）A达到平衡状态时A的转化率为50% Bx=4C达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5D5s内B的反应速率v(B)0.05 mol/(L·s)第卷 非选择题(共46分)19（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M。1molM中含有42mol电子。回答下列问题：(1) E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有 （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）；写出C与A形成的18e化合物的电子式 ， 该化合物类型为          （填“共价化合物”或“离子化合物”）（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式 ；写出题中生成M的化学方程式 20（8分）.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）A B C D E F G把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：A族元素的最外层电子数 ( ) 第三周期元素的最高化合价 （ ） 第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3-、S2-、Cl-的离子半径（ ）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体) （ ） 碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)（ ） .下图是元素周期表的一部分来源:请在表中画出金属与非金属的交界线 请在表中标出第VIII的位置 在表中标出的位置 （4）请在表中标出铝的位置 （5）请在表中标出非金属最强的元素21（6分） 在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器 ，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据： 时间 (s) 浓度 mol·L-1020406080100C(N2O4)0.20C10.10C3C4C5C(NO2)0.000.12C20.22 0.220.22根据表格提供数据,请回答下列各小题：该反应的化学方程式为： 表示C2 C3 C4 （填 ， 或 ） 20S时，四氧化二氮的浓度C1= 在020 S内四氧化二氮的平均反应速度为 22（8分）（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时， N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O， 写出该