2018-2019学年高二化学下册期中考试题_高二化学试题

.福建师大附中2018-2019学年第二学期期中考试卷 高二 化学（理科） 时间：90分钟 满分：100分本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。考试范围：化学反应原理可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56A卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列应用与盐类的水解无关的是（ ）A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂C泡沫灭火器的灭火原理 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体2在CH3COOHH+CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（ ）A加冰醋酸 B加CH3COONa C加水 D加NaOH3已知25时， Ksp(AgCl)=1.8×1010，Ksp(AgI)=8.5×1017，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）AAgCl>AgI> Ag2CrO4 BAgCl> Ag2CrO4>AgICAg2CrO4 >AgCl>AgI DAg2CrO4 >AgI>AgCl4中国丝绸有五千年的历史和文化。古代中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ ）A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾5把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L1·min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是（ ）A1 B2 C3 D46一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ） A 石墨 B氧化铜  C浓盐酸  D醋酸钠固体7为了除去MgCl酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）ANH3·H2O   BNaOH CNa2CO3   DMgCO38反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2 O（g）  H<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A加入催化剂，平衡常数不变B减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小C增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动9下列说法正确的是（ ）A0.1mol·L1的醋酸加水稀释，c(H)/c(OH)减小B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW变大C体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D常温下，pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性1025时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)H>0，体系中c(Pb2)和c(Sn2)的变化关系如图所示。 下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大C30时，该反应的平衡常数K >2.2D往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小二、非选择题（本题包括3小题，共30分）11(10分)甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题。（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJ·mol1 已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_（2）如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。 a处应通入_(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是 ；电镀结束后，装置中溶液的pH ；(填写“变大”“变小”或“不变”) 装置中Cu2的物质的量浓度 ；(填写“变大”“变小”或“不变”)电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有 (忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8g，则装置中理论上消耗甲烷_L(标准状况下)。 12(10分) 请回答下列问题。（1）水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。100时1mol·L1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_mol·L1，KW(25)_KW(100) (填“>”、“<”或“”)。25时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25)HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107、K25.6×101125时，有等浓度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_；(填序号)25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na) c(CH3COO) (填“>”、“<”或“”)；13（10分）请回答下列问题。（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：该反应的化学方程式为_。 从开始至2min，Z的平均反应速率为_。2min时X的转化率为_。（2）常温下，将0.1000mol·L1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000 mol·L1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示。HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 。图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是_(填序号)。 a2c(Na)c(HA)c(A)bc(Na)c(H)c(A)c(OH)cc(Na)>c(A)>c(H)>c(OH) 图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V_20.00mL(填“>”、“<”或“”)。 B卷（50分）一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1将浓度为0.1 mol·L1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） Ac(H+) BKa(HF) C D2常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )A X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VYD若8<a<10，则X、Y都是弱碱325 时纯水的电离度为 1 ，pH2的醋酸溶液中水的电离度为 2 ，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为 3 。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为 4 。下列关系式中正确的是( )A2341 B3214C2314 D12344控制适合的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成下图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）A为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液B反应开始时，乙中电极反应为2I-2e-= I2C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原5有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是( )ApH：>>> Bc(CH3COO)：>>>C溶液中c(H)： > > > Dc(CH3COOH)： > > >6据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）A电池放电时Na+从b极区移向a极区B电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 molD该电池的负极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O7室温下，0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是（ ）Ac(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(CO32) > c(H+)BKa1(H2CO3)· Ka2(H2CO3) < KwCc(H+) + c(Na+) = c(OH) + c(HCO3) + c(CO32)D加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32)8下列相关实验能达到预期目的的是( )相关实验预期目的A相同温度