福建省晋江市平山中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(有答案)

.平山中学2019春季高二年级期中考试化 学 试 卷（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）第I卷（选择题，共46分）相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Cu:64 S：32 一选择题（本题共有23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1下列过程中H小于零的是( )A氯酸钾分解制氧气   B氯化铵受热分解 C氢气还原氧化铜  D实验室用锌和稀硫酸反应制氢气2、已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的( )AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+484kJ·mol1B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=484kJ·mol1CH2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=+242kJ·mol1DH2O(g)= H2(g) + O2 (g) H=+242kJ·mol14、用石墨做电极电解足量CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的( )ACuSO4BCuOCH2ODCuSO4·5H2O5、电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH生成时，阳极生成( )A0.2mol H2B0.2mol Cl2 C0.4mol H2 D0.4mol Cl26、以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是( )AAgNO3 BNaCl CCuCl2 DNa2SO4 7下列说法正确的是( )A、电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B、电解H2SO4溶液时，溶液浓度将减小，pH减小C、电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D、电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变8、反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池，下列叙述正确的是( ) AKNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液BAg作负极，Cu作正极C工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转9镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：放电 Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2由此可知，该电池放电时的正极材料是 充电( )ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)10、 A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为( )AA>B>C BB>C>A CC>A>B DB>A>C11、下列关于实验现象的描述正确的是( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡B用锌片做阳极铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把少量锌粒放入盛有足量的盐酸试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快，生成氢气的总量不变12、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢13、反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是( )A单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的AB B容器内的总压强不随时间而变化 C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2 14下列事实中，不能用化学平衡移动原理解释的是( )A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低15可逆反应A（s）+3B（g）2C（g）+ D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是( )A.vA=0.03mol·L-1·min-1 B. vB=0.045 mol·L-1·min-1 C. vC=0.06mol·L-1·min-1 D. vD=0.03 mol·L-1·min-116已知2A（g） 2B（g）C（g）H0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是( )A升温 B增大反应器的体积 C增大c（A） D降温17反应CO2 (g)+2NH3(g) CO（NH2）2（s）+H2 O（g）HO，达到平衡时，下列说法正确的是( )A加入催化剂，平衡常数不变 B减小容器体积，正、逆反应速率均减小C增大CO(NH2)2的量，CO2的转化率减小D降低温度，平衡向逆反应方向移动18、于可逆反应A(s)+ B(g)2C(g)；H0，平衡常数为K，下列说法正确的是( )AK =BK值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C其它条件不变时，温度升高，K值增大D其它条件不变时，压强减小，K值减小19已知一定条件下二氧化碳气体的溶解平衡CO2（g） CO2（aq）H = -19.75kJ/mol，为增大CO2气体在水中的溶解度，下列方法一定可行的是( )A升温增压B降温减压 C升温减压D降温增压2025时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是( )A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25时，该反应的平衡常数K2.221、已知：NH2COO-2H2OHCO3-NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是( )A无法判断T1和T2的大小关系BT 1时，第6min反应物转化率为6.25% CT 2时，06min （NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1D往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小22、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )A1 B3 C4 D523、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法不正确的是( )A该反应是焓变为正值B恒温恒容下，充入更多的CO2，能提高H2的转化率C升高温度，正、逆反应速率均增大D该反应化学方程式为：COH2O CO2H2 第卷（非选择题，共54分）二、填空题（本题有4小题，共54分）24（5分）请用“”、“”或“”填写下列空格：已知：Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJ·mol1，则E反应物 E生成物由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A B镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管 镀锡铁管用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH 某温度下，可逆反应A(s)+ B(g) 2C(g)；H0，平衡常数为K。其它条件不变时，温度升高，平衡常数K 25（8分）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：t1时，若将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒温恒容密闭容器中，8min后反应达到平衡，SO2的平衡转化率为80%，则这段时间内SO3的平均反应速率为 ，该温度下上述反应的平衡常数K为 该反应达到化学平衡后，以下操作将使平衡正向移动并能提高SO2转化率的是 A向容器中通入少量O2 B向容器中通入少量SO2C使用催化剂 D降低温度E向容器中通入少量氦气下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A容器内压强不再发生变化BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3E反应体系中SO2、O2、SO3的体积比为2:1:226（11分）已知：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H1; 2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H2，则H1 H2(2)在298K、100kPa时，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H12HCl(g)=Cl2(g)+H2(g) H24HCl(g)+O2(g) =2Cl2(g)+2H2O(g) H3则H3与H1和H2的关系是:H3= 消除氮氧化物的污染对环境至关重要，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知一定条件下：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol1则该条件下，用CH4还原