甘肃省嘉峪关市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(有答案)

.嘉峪关市一中2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试题满分：100分 时间：90分钟第卷（选择题 共50分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 K:39一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共50分）1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A元素的相对原子质量呈周期性变化 B元素的原子半径呈周期性变化 C元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 A. 一定是金属元素 B. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C. 一定是A族元素 D. 一定是非主族元素3放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是A51 B92 C143 D2354下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 A. 最高正价：P<S<Cl<Ar B. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 原子半径：C>N>O>F D. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si5. 下列说法正确的是 A所有的化学反应都有能量变化 B只要有能量的变化，一定发生了化学反应 C根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6下列物质中，只含有非极性共价键的是：ANa2O2 BNaCl CNaOH DBr27. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B活泼的是AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能8下列物质的电子式书写正确的是9下列叙述中正确的是 A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其它周期均有18种元素C在同一周期中，A族比A族的单质与水反应更剧烈D在A族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 10.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应11已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A离子的还原性：Y2-Z- B质子数：cb C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW12已知阴离子R2的原子核内有x个中子，R元素的质量数为m，则W g R2含有的电子的物质的量为：A mol Bmol Cmol Dmol13下列各图中表示反应是吸热反应的图是14根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的稳定性为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2+与R2的核外电子数相等15有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：AA>B>C>D BC>A>B>D CA>C>D>B DB>D>C>A16下列装置能组成原电池产生电流的是 17. 反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L1·s1，则这段时间为A0.1 s B2.5 s C10 s D5 s18.对反应4A+5B = 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是 A. v (A)=0.40molL-1s-1 B. v (B)=0.48molL-1s-1C. v (C)=0.36molL-1s-1 D. v (D)=0.55molL-1s-119. 下列说法正确的是 A决定反应速率的因素只有催化剂B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率 D增大压强一定能使化学反应速率加快20.下列各组物质中，化学键类型不同的是ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和MgCl2 DCCl4和HCl21今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是AC和Mg BSi和Na CCl和C D B和He22. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子23.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl224.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A原子半径：W>Z>Y>XB气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱25. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A. B. C. D. 第卷（非选择题 共50分） 二、填空题（共36 分）26（共3分）已知拆开1 mol HH键、1 mol II键、1 mol HI键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成2 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。27（共7分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则：（1）A的原子序数为_，B为(填元素符号，下同)_，C为_。（2）画出A的原子结构示意图：_，C的离子结构示意图：_ (3)用电子式表示C的氢化物分子的形成过程： 28.（共11分）如图所示的原电池装置，则：负极为： ，电极反应式是： 正极为： ，电极反应式是： 电解质溶液中SO42-向 极移动，电子的流向是： 若有0.5mol电子流经导线，则可产生 mol气体，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）_。29. （共9分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列各空：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的10e化合物的电子式_；（3）、三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳定性：_（用化学式表示）（5）元素的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。30 (共6分) A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成。 请回答下列问题： （1）写出F元素原子结构示意图 ，元素B在周期表中的位置 。 (2)判断C、D、E原子半径的大小顺序 （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小 。 （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。三、实验题（共14分）31.(共4分)为了研究化学反应ABCD的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。（2）A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。（3）物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。32. （共10分）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小