福建省福州市2018-2019学年高二化学下册期中考试题_高二化学试题

.2018-2019学年第二学期高二年段化学学科期中联考试卷 满分：100分；考试时间：90分钟 注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和座号写在答题纸上的密封线内的相应空格中。2请把答案写在答题纸上第I卷（选择题 共55分）一、选择题（1-11题，每小题2分，12-22题，每题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列对不同时期原子结构模型的提出在时间上先后排列顺序正确的是（）电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A BC D2、金属的下列性质中，与自由电子无关的是： （ ）A密度大小 B容易导电 C延展性好 D易导热3、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是A BC D4、下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子5、下列过程中，共价键被破坏的是：( ) A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C蔗糖溶于水DSO2气体溶于水6、下列有关纯铁的描述正确的是（ ）A.熔点比生铁低B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易腐蚀D.在冷的浓硫酸中可钝化7、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（）AE（4s）E（3p）E（3d）BE（3s）E（3p）E（3d）CE（6s）E（4f）E（5d）DE（5s）E（4p）E（3d）8、下列说法中错误的是（）A所有的非金属元素都分布在P区B除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素9、下列能级中可容纳电子最多的是（ ）w.w.w.c.o.mA6sB4pC3dD、4f10、下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（） ACa： 1s22s22p63s23p64s2 BMg2+： 1s22s22p6CF： 1s22s22p5 DBr： 1s22s22p63s23p63d104s24p511、关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（ ）A分子中共含有11个极性键 B分子中含有配位键C分子中只含键 D分子中含有1个键12、下面的排序不正确的是（ ）A晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I 2 B熔点由高到低：RbKNa C硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI13、某一个元素的质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A4B1C2D314、下列事实与氢键有关的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D水结成冰体积膨胀15、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是（ ）元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应16、已知HH键能为436kJ·mol-1，HN键能为391kJ·mol-1，根据化学方程式：N2+3H22NH3 H=-92.4 kJ·mol-1；则NN键的键能是（）A431 kJ·mol-1 B946 kJ·mol-1 C649 kJ·mol-1 D869 kJ·mol-117、某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为()AB族 BB族 C族 DA族18、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（ ）A、S2Cl2的结构式为ClSSCl B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2S2Br2 D、2S2Cl22H2OSO23S4HCl19、国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如右图)，有关说法正确的是（）A锰价电子排布为3d74s0BBi是d区金属C该晶体的化学式为MnBiD该合金堆积方式是简单立方20、能用键能大小解释的是（ ）A稀有气体一般很难发生化学反应B常温常压下，氟气的密度小于氯气C相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3D SiC晶体的熔点比晶体硅的高21、如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素22、已知CsCl晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（ ）A BC D第卷 （非选择题 45分）二、填空题23、（最后一个空3分，其余每空2分，共21分 ）、用下列：H2O H2O2 Ba(OH)2 Na2O2 Cl2 Ar CO2 等物质填空。（14小题填序号）(1) 由离子键和非极性键构成的是 (2) 由极性键和非极性键构成的是(3) 不存在化学键的是 (4) 共价化合物有(5) 写出下列物质的电子式：Na2O2 、某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第_周期_族，属_区元素、Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为 ，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为 g·cm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示,Cu、N相对分子质量为64、14)24、(每空2分，共12分)A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂，为 分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在 个键（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于 晶体 （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 （用元素符号作答）（4）Z的基态原子核外电子排布式为 25、(每空2分，共12分)A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 ( 2 )B的氢化物易液化的原因是 ；( 3 )已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有键的数目为 ；（4）基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点：96 .5，沸点：117，则固态DO2Cl2属于 晶体。（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。 试卷答案一、选择题（1-11题，每小题2分，12-22题，每题3分，共55分）题号1234567891011DADBDDDADCC题号1213141516171819202122BDDDBCCCDDC二、非选择题（共45分）23、（最后一个空3分，其余每空2分，共21分 ）（1） （2） （3） （4） （5）四 A p 6 ; 103/4NA(a+b)324、(每空2分，共12分)（1）非极性；2；（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；原子；（3）ONAl；（4）1s22s22p63s23p63d104s2；25、(每空2分，共12分) (1)CON (2)NH3分子间易形成氢键，沸点高 (3)1.204×1024或者2NA （4）3d54s1 分子 （5）CuH .