江阴市2019年九年级化学下学期期中试题(有答案)

.江阴初级中学20182019学年第二学期期中考试初 三 化 学 试 卷（满分50分，考试时间50分钟）第卷（ 选择题 共15分）选择题（本题包括15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）1江苏省实施“清水蓝天”工程以来，环境质量得到显著提升。下列行为有利于“清水蓝天”工程实施的是A加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体营养化C为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理D大量使用化肥农药，提高粮食产量2下列属于纯净物的是A糖水B金刚石 C不锈钢 D空气3下列图标中属于消防安全标志的是 A B C D4下列实验现象描述不正确的是A点燃一块棉纤维，产生烧焦羽毛的气味B小木条蘸取浓硫酸后，小木条变黑C硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体D打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾5下列归类错误的是选项归类 物质或微粒A三大合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维B三大化石燃料煤、石油、天然气C构成物质的三大微粒分子、原子、离子D同一物质的三个俗名火碱、烧碱、纯碱6根据图示信息和已学知识判断，下列说法不正确的是 A镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子B氯的相对原子质量为35.45 g，在化学变化中，氯原子易失去电子C当X=8时，该微粒属于阴离子D镁离子(Mg2)与氯离子(Cl)的最外层电子数相等7下列实验基本操作中正确的是A加热液体 B称量氢氧化钠固体 C蒸发食盐水 D盐酸和NaOH验证中和反应8二硫基丙醇是医疗上用于治疗砷中毒的药物，化学式为C3H8S2O，可进行肌肉注射或静脉注射。下列关于C3H8S2O的说法正确的是A二硫基丙醇是有机物 B二硫基丙醇属于氧化物C二硫基丙醇中有3个碳原子 D该物质中C、H、S、O元素的质量比为3：8：2：19将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后有关数据如下表所示，下列有关此反应的说法中正确的是物质甲乙丙丁反应前质量(g)20508030反应后质量(g)010020xA反应后丁的质量x为30 gB参加反应的甲、丙的质量比为14C若乙、丁的相对分子质量之比为56，则其化学计量数之比为12D该反应可能为复分解反应10下列“课外实验”对应的结论错误的是A B C DA说明蜡烛中含有炭黑 B说明小苏打和柠檬酸反应能产生气体C说明有些花的色素可做酸碱指示剂 D说明同种溶质在不同的溶剂里溶解性不同 11下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是A B C D12右图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是AT2时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度BT1时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液CT1时，往180g NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液D若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯KNO313下列图像正确的是A图：表示用Mg(OH)2治疗胃酸过多，胃液pH变化的情况 B图：表示水电解过程中的气体的质量关系C图：表示向HCl和CuCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 D图：表示加热一定量的高锰酸钾固体，固体中锰元素的质量与时间的关系14下列归纳和总结完全正确的一组是A对除杂和鉴别的认识 B对生活常识的认识用Ca(OH)2溶液除去NaOH中少量的Na2CO3 用熟石灰鉴别硫酸铵和硫酸钾用肥皂水鉴别硬水和软水煤炉上放一壶水可以预防CO中毒液化气泄漏时应立即关闭阀门并开窗通风用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C对性质与用途的认识 D对概念的理解因活性炭具有强吸附性可用来吸附毒气因氧气具有可燃性可用于炼钢因稀有气体通电时发出有色的光可制成各种电光源能改变反应速率的物质一定是催化剂氧化反应一定是物质与氧气发生的反应合金比组成它的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好15有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如下：根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是 A原混合物中一定没有CuSO4 B白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4两种沉淀C白色沉淀E一定是AgCl沉淀 D原混合物中一定有Ba(NO3)2、BaSO4、Na2CO3 第卷（非选择题 共35分）16（8分）（1）现有H、C、O、Na、S五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：人体中最多的物质是 ； 侯氏制碱法的“碱”是 ；形成酸雨的气体是 ； 食醋中的酸是 。（2）右图是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：包装标签上 元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大，该元素属于人体 （填“微量”“常量”）元素。碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为 价。若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则1包该食盐中钙元素的质量是 。17（10分）根据下列实验装置图，回答有关问题。ABCDE（1）写出有标号仪器的名称 （1）写出有关标号仪器的名称a （2）若实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选用的发生装置是 ，该反应的化学方程式是 。实验室用B装置制取干燥的氧气，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填试剂的名称）。（3）若用C来制取二氧化碳，则多孔隔板上应该放 （填药品的名称），请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，若用E装置收集二氧化碳，则检验二氧化碳已经收集满的方法是 。（4）老师为同学们做如下实验：A装置的集气瓶中装有体积比约为11的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b；B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。实验步骤如下：关闭活塞K1、K2，将注射器中的溶液b挤入瓶中，打开活塞K1，看到B中溶液进入A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。一段时间后，再打开K2，观察到D中液体进入C中。请回答：若a气体是二氧化碳，则b是 溶液（填化学式）；若b是水，则气体a可能是 （填化学式）。装置C中发生的化学反应的方程式为 。18（6分）纯净的过氧化钙（CaO2）是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。其制备方法如下：以氢氧化钙和氯化铵为原料，制取CaO2·8H2O（搅拌时发生的化学反应方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl），再经脱水制得CaO2。其流程如下：（1）操作的名称是 ，该操作中需要用到玻璃棒，其作用是 。（2）“沉淀”时需控制温度在02，比较简单易行的方法是将反应容器放置在 中，制备CaO2·8H2O时反应温度不宜过高，原因一是防止因温度过高导致氨水挥发，原因二是防止 。（用化学方程式表示）（3）为检验“水洗”是否合格，可取最后一次洗涤液少量于试管中，再滴加 （填试剂），若无白色沉淀产生说明“水洗”合格。（4）该流程中除水外可循环利用的物质是 （填化学式）。19（11分）硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料添加剂，某补血剂样品【主要成分为硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）】，某化学兴趣小组对其产生了兴趣并进行了探究：【探究一】硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）热分解研究【查阅资料】1无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体；2硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。3二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。【进行实验】该兴趣小组同学称取27.8g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪，对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示的关系图，试回答：（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有 ，该物质的质量是 g；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 ；硫酸亚铁晶体完全分解后，装置A中的固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，且得到黄色溶液，则该红棕色固体与稀盐酸反应的化学方程式为 。（2）D装置中球形干燥管的作用是 。（3）硫酸亚铁分解生成铁的氧化物和硫的两种氧化物，请写出化学反应方程式 。（4）根据图2中的数据，请求出FeSO4xH2O中的x= 。（不写过程）【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【探究二】补血剂样品中硫酸亚铁的含量：取10g补血剂样品研细后溶于40g水中，研细的目的是 ；向所配制的溶液中加氯化钡溶液至略过量，使其充分反应；过滤，洗涤，干燥，称量所得白色固体的质量为6.99g。请计算出10g样品中FeSO4的质量分数，写出计算过程。此题2分。（已知：FeSO4+BaCl2=BaSO4+