2018高中化学 第3章 第2节 第2课时 盐类的水解课件 鲁科版选修4

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解,第 2 课 时 盐类的水解,晨背关键语句,理解教材新知,应用创新演练,把握热点考向,考向一,考向二,第3章 物质在水溶液中的行为,随堂基础巩固,课时跟踪训练,知识点二,知识点一,知识点三,考向三,(1)含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐会发生水解，对应弱酸的Ka或弱碱的Kb越小，离子水解的程度越大。 (2)多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。 (3)水解平衡受温度、浓度、外加酸或碱等外界条件的影响，遵循平衡移动原理。,1定义 在溶液中，由 跟水电离出来的 结合生成 的反应。 2实质 盐的离子结合水电离出来的 生成 ，破坏了水的电离平衡，使溶液中H和 OH不再 ，而使溶液呈现不同的 。,盐电离出来的离子,H或OH,弱电解质,H或OH,弱电解质,相等,酸碱性,可逆,中和,放,吸,分步,第一步,NH4ClH2ONH3·H2OHCl,Fe33H2OFe(OH)33H,答案：D,1内因 盐的本性。相同条件下，弱酸酸性越弱，其形成的盐 水解，盐溶液的碱性 ；弱碱碱性越弱，其形成的盐 水解，盐溶液的 越强。,越易,越强,越易,酸性,2外因 (1)温度：由于盐类水解是 热过程，升温可使水解平衡向 移动，水解程度 。 (2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向 移动，水解程度 ；若增大盐的浓度，水解平衡向 移动，但水解程度 。 (3)外加酸碱：H可抑制 水解， OH能抑制 水解。,吸,右,增大,右,增大,右,减小,弱碱阳离子,弱酸阴离子,(1)盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 (2)盐类水解平衡和化学平衡、电离平衡一样，具备平衡的特征，如v正v逆等，若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒·夏特列原理。,答案：AD,Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H,促进,增强,3盐溶液的配制和盐的制备 (1)配制SnCl2溶液时，为防止Sn2水解生成Sn(OH)Cl，向其中加入适量 。 (2)Al2S3的制备只能用铝粉与硫粉加热制取，Al2S3在溶液中不存在，因溶液中Al3与S2发生相互促进的水解： 。,盐酸,Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S,盐类水解原理的应用还体现在以下几个方面： (1)判断盐溶液的酸碱性。 (2)比较溶液中离子浓度的大小及判断离子能否 大量共存。 (3)判断盐所对应酸的相对强弱。 (4)判断加热蒸干盐溶液的产物。 (5)金属与某些盐溶液反应产生H2。 (6)利用盐的水解可以除去杂质。,3下列事实不属于盐类水解应用的是 ( ) A明矾、氯化铁晶体常用于净水 B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 解析：制氢气时加入CuSO4能形成原电池，从而 加快反应速率，与盐类水解无关。 答案：D,例1 由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则 ( ),解析 正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或盐中的弱酸根离子。“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归类：,综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性AOHBOH。,答案 A,多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小，若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4的溶液呈碱性；若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4的溶液呈酸性。,1物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ 的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( ) AHXHZHY BHXHYHZ CHZHYHX DHYHZHX,解析：三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HXHYHZ。 答案：B,解析 平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的， A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与 OH反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温， 促进水解 ，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的， C项错；加入NaOH，碱性肯定增强，pH增大，D项错。 答案 B,2双选题某溶液中FeCl3水解反应已达平衡： FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，若要使 FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是 ( ) A加入CH3COONa B加入AgNO3 C加FeCl3固体 D加热,解析：加入CH3COONa，因CH3COO水解呈碱性， 促进Fe3的水解；加入硝酸银不能使氯化铁的水解平 衡移动，因为从离子反应(反应实质)看，氯离子没有参与水解平衡；加入氯化铁固体，可以使水解平衡向右 移动，但FeCl3增多，水解的百分率降低。 答案：AD,例3 双选题已知Fe(OH)3在pH为45时，就可以沉淀完全，若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可以加入一种试剂，充分搅拌作用后过滤，就可得到纯净的MgCl2溶液，这种试剂是 ( ) ANH3·H2O BNaOH CMg(OH)2 DMgCO3,解析 该题要求除去溶液中的Fe3，现分析溶液中 的主要离子组成为：Mg2、Cl、H、Fe3，首先应考虑 除杂质后，不能引入新杂质。Fe33H2OFe(OH)3 3H，当加入MgCO3、Mg(OH)2后，有MgCO32H= Mg2H2OCO2和Mg(OH)22H=Mg22H2O反 应发生，这样便破坏了Fe3的水解平衡，使之向着生成 Fe(OH)3的方向移动，生成的Fe(OH)3在加热、搅拌条件下 发生凝聚，最终可将Fe3除去。 答案 CD,盐类水解的两类重要应用 (1)除杂：金属离子混合物的分离常常采用改变pH的方法，pH的改变常采用加入其他物质，但所加物质不能引入新的杂质。 (2)蒸干产物的判断：水解产物中若有挥发性的物质，蒸干时挥发，可使水解进行到底，水解产物中有受热分解的物质，灼烧时会分解。若水解产物中没有易挥发物质，水解程度比较小，蒸干时得到原溶质。,3下列溶液蒸干后得到的固体仍是原溶质 的是 ( ) AK2CO3溶液 BNa2SO3溶液 CMg(HCO3)2溶液 DMgCl2溶液,解析：Na2SO3易被氧化，溶液蒸干后得到的固体是Na2SO4，Mg(HCO3)2受热易分解，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得到的固体是MgCO3；MgCl2溶液蒸干时水解彻底，得到Mg(OH)2固体。 答案：A,