7.1 酸及其性质 课件（鲁教版九年级全册） (1).ppt

1,一、盐酸,（一）浓盐酸的物理性质,1.纯净的浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。,3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。,2.工业盐酸常因含有杂质带黄色。（Fe3）,原因：,从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸汽接触，形成盐酸的小液滴的缘故。,第一节 酸及其性质,无色,液体,刺激性气味 酸味,1.19g/cm3,36%38%,形成白雾,挥发性,除锈专家： 某天放学回家，看到妈妈将原已生锈的护栏擦得光亮如新，难免好奇。到底是用什么能将铁锈除得这么干净呢？,小组活动1：（1）向生锈铁钉中分别加入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、NaCl溶液和水中做对比实验。（2）氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应 。,温故知新：酸与金属的作用,设疑：除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？,小组活动2：分别写出锌、镁、铁、铜与盐酸反应的现象及化学反应方程式。小组间互相批改，比比谁最快最好的完成。,7,(二)盐酸的化学性质,1.与指示剂反应,2. 稀盐酸金属,盐氢气,盐酸HCl,浅绿色,Zn+ HCl,2,ZnCl2+H2,Fe+ HCl,2,FeCl2+H2,8,3.盐酸金属氧化物,盐水,黄色,用于除铁锈,Fe2O3+ HCl=,FeCl3+ H2O,2,3,6,4.盐酸某些盐,新盐新酸,（三）盐酸的用途,氯化银是白色沉淀且不溶于稀硝酸,可以用来检验Cl的存在。,复分解反应：,两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。,CaCO3+ HCl,CaCl2+H2O+CO2,2,Na2CO3+ HCl,NaCl+H2O+CO2,2,2,AgNO3+ HCl,AgCl +HNO3,氯化银,10,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多少,可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2,生锈铁钉消失的原因,、 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 、 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2,铁锈溶解 铁溶解 溶解完全,设计实验区分无标签的稀盐酸和氯化钠两瓶药品。,无色,粘稠油状液体,酸味,1.84g/cm3,96%98%,无明显现象,14,二、硫酸( H2SO4 ),（一）浓硫酸的性质,1.无色、粘稠、油状液体；,2.难挥发；,3.特性：有强烈的吸水性、氧化性、脱水性和腐蚀性。,15,4.浓硫酸的稀释:,会放出大量的热。,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速的扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。,16,如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会 ( ) A.右端下沉 B.左端下沉 C.平衡 D.无法判断,乘胜追击,17,(二)稀硫酸的化学性质,1.与指示剂反应,2. 稀硫酸金属,盐氢气,Zn+H2SO4,ZnSO4+H2,Fe+H2SO4,FeSO4+H2,硫酸亚铁,Al+ H2SO4,Al2(SO4)3+ H2,3,3,硫酸铝,2,3.稀硫酸金属氧化物,盐水,H2SO4+Fe2O3,Fe2(SO4)3+ H2O,3,3,H2SO4+CuO,CuSO4+ H2O,4.稀硫酸某些盐,新盐新酸,（三）硫酸的用途,硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸,可以用来鉴别溶液中SO42的存在。,H2SO4+ Na2CO3,Na2SO4+H2O+CO2,H2SO4+BaCl2,BaSO4 + HCl,2,硫酸钡,1、化工原料,2、除锈,常见的酸,除盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸等。,盐,像 Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。,常见酸的主要用途和我国年产量,“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ） .先变蓝后变紫.变红后颜色不再改变 .先变无色后变红 .先变红后变紫,生活知多,提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊溶液变红色，但加热时碳酸分解：H2CO3=H2O+CO2 所以石蕊溶液又变回原来的紫色,苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ） A、苯甲酸能使石蕊试液变红色 B、苯甲酸不能使酚酞变色 C、苯甲酸溶液的pH7 D、苯甲酸溶液的pH7,C,欢迎专家评委、同行提出宝贵意见！,谢 谢！,