四川省攀枝花市2018-2019学年高一上学期期末教学质量监测化学---精校解析Word版

攀枝花市2018-2019(上)高一调研检测化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第卷 (选择题 共40分)一、选择题1.下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是A苴却砚B钛零件C国胜茶D油底肉A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.苴却砚主要成分是硅酸盐，不是金属，A错误；B.钛零件主要成分是金属钛合金，B正确；C.国胜茶主要成分是纤维素等有机化合物，C错误；D. 油底肉主要成分为蛋白质和脂肪，属于有机物，D错误；故合理选项是B。2.本草经集注中记载有关于区别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”文中区别的方法是利用了下列中的A. 焰色反应 B. 萃取 C. 丁达尔效应 D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】由“强烧之，紫青烟起”可知，发生的是金属的焰色反应，故合理选项是A。3.盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】金属钠遇空气中的水蒸气会发生反应产生氢氧化钠和氢气，反应是放热反应，当达到Na的着火点时就着火燃烧，所以金属钠属于遇湿容易着火燃烧的物质，选项B正确。4.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖【答案】D【解析】【分析】在水溶液里和熔融状态下均不导电，且是化合物，则说明该物质是非电解质，据此分析解答。【详解】A氯化钠是电解质，在水溶液里或熔融状态均能导电，A不符合题意；B硫酸是电解质，在水溶液里能导电，B不符合题意；C氢氧化钠是电解质，在水溶液里或熔融状态均能导电，C不符合题意；D蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查电解质和非电解质的判断的知识，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如氢氧化钠溶液或金属单质。5.下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是A. FeO B. CaO C. Al2O3 D. CuO【答案】B【解析】【详解】A.氧化亚铁是碱性氧化物，但不溶于水也不与水反应，A错误；B.氧化钙是碱性氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2，B正确；C.氧化铝是两性氧化物，不溶于水也不与水反应，C错误；D.氧化铜是碱性氧化物，不溶于水也不跟水反应，D错误；故合理选项是B。6.在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为A. 不分层，溶液呈紫色 B. 不分层， 溶液呈棕色C. 分层，上层为紫色 D. 分层，下层为紫色【答案】D【解析】【分析】四氯化碳与水互不相溶，密度比水大，碘在四氯化碳密度中的溶解度比在水中溶解度大，四氯化碳能够萃取碘水中的碘，据此解答。【详解】四氯化碳与水互不相溶，密度比水大，碘在四氯化碳密度中溶解度比在水中的溶解度大，四氯化碳能够萃取碘水中的碘，所以在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为溶液分层，下层为溶解了碘的四氯化碳层，溶液呈紫红色，上层为水层，呈无色，故合理选项是D。【点睛】本题考查了碘的萃取实验，明确碘在四氯化碳和水中溶解性是解题关键，题目难度不大，注意对萃取实验知识的巩固。7.下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是A. Al B. Cu C. Na D. Fe【答案】A【解析】【详解】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而Cu、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选A。8.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在3655nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是A. 所得的分散系属于悬浊液B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径【答案】C【解析】【分析】根据分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在3655nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A分散质粒子直径在3655nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A错误；B分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故分散质不是Fe2O3，B错误； C该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C正确；D该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小。9.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是A. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B. 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C. 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大【答案】C【解析】【分析】根据合金是指一种或几种金属或金属与非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。【详解】A合金的熔点比各成分金属的低，A错误； B此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B正确；C此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C错误；D根据合金的特点：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可知此合金的硬度比镁和铝的硬度都小，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题考查金属与合金在性能上的主要差异，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征、金属的化学性质是正确解答本题的关键。10.下列离子方程式中书写正确的是A. Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al3+4OH-= AlO2- +2H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32- +H2OC. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+ H+ + SO42-= BaSO4+H2OD. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe3+3Cu=3Cu2+ 2Fe【答案】B【解析】【详解】AAl(OH)3溶于NaOH溶液中，但氢氧化铝难溶于水，也难电离，所以反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，A错误；B. NaHCO3溶液与NaOH溶液混合，反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32- +H2O，正确；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡沉淀和水，生成的硫酸钡与水的物质的量的比是1:2，反应的离子方程式是：Ba2+2OH+ 2H+ + SO42-= BaSO4+2H2O，C错误；D. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板，生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是： 2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+，D错误；故合理选项是B。11.下列实验现象描述错误的是选项实验现象A将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A. 水蒸气通过灼热的铁粉，生成黑色的四氧化三铁固体，不是红褐色，A错误；B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔，Al与空气中的氧气反应产生氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落，B正确；C.在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，发生复分解反应，产生氢氧化亚铁白色沉淀，该物质不稳定，容易被空气氧化成为红褐色氢氧化铁，因此会看到首先生成白色沉淀，白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，C正确；D.加热放在坩埚中的小块钠，则钠首先熔化成光亮的小球，钠燃烧时，火焰呈黄色，燃烧后，生成淡黄色过氧化钠固体，D正确；故合理选项是A。12.下列物质中含原子个数最多的是A. 9gNH3 B. 标准状况下5.6LCO2C. 9g H2O D. 0.4mol O3【答案】A【解析】【分析】根据n=，原子的物质的量越多，原子的数目就越多，结合物质的构成微粒计算。【详解】A. 9gNH3的物质的量是n(NH3)=，在一个NH3中含有4个原子，所以共含有原子的物质的量为n=4n(NH3)=；B.标准状况下5.6LCO2气体的物质的量为n(CO2)=，由于在一个CO2中含有3个原子，所以共含有原子的物质的量为n=3n(CO2)=0.75mol；C.9g H2O的物质的量是n(H2O)=，由于在一个H2O中含有3个原子，所以共含有原子的物质的量为n=3n(H2O)=1.5mol；D.在一个O3分子中含3个原子， 0.4mol O3中含有的原子物质的量是n=3×0.4mol=1.2mol，可见含有原子物质的量最多的是NH3。由于n=可知：原子的物质的量越多，含有的原子数目就越多，故原子数目最多的是NH3，选项A合理。【点睛】本题考查了有关微粒数目多少判断的知识，涉及物质的量与质量、气体体积、及微粒的构成等。掌握有关物理量的关系是本题解答的关键。13.根据下列反应：Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O；3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是A. K2CrO4H2O2Ag2O B. Ag2OH2O2K2CrO4C. H2O2Ag2O K2CrO4 D. Ag2OK2CrO4H2O2【答案】B【解析】【分析】利用氧化性：氧化剂>还原剂，氧化剂>氧化产物分析判断。【详解】根据可知氧化剂是Ag2O，还原剂是H2O2，所以氧化性Ag2O>H2O2；根据可知氧化剂是H2O2，氧化产物是K2CrO4，所以氧化性H2O2>K2CrO4。所以物质的氧化性由强到弱顺序为Ag2OH2O2K2CrO4，选项B合理。【点睛】本题考查了物质氧化性强弱比较的知识。一般情况下，物质的氧化性：氧化剂>还原剂，氧化剂>氧化产物。物质的氧化性也与温度、浓度有关。反应温度越高，物质的浓度越大，物质的氧化性就越强。但也有例外，如Cl2+H2O=HCl+HClO，氧化剂是Cl2，氧化产物是HClO，实际上HClO的氧化性比Cl2强。要注意掌