甘肃省玉门一中2018-2019学年高二上学期期中考试理科综合试卷

学校： 班级： 姓名： 考号： 玉门一中期中考试（科目）试卷一、单项选择（每小题只有一个答案，选对得 6 分，选错不给分，共 126）1、某植物种群中,r 基因纯合的个体不能存活。已知该种群的基因型分别为 YYRR、YyRR、yyRR、YYRr、YyRr、yyRr,它们的基因型频率依次为 30%、20%、20%、10%、10%、10%。则 Y 和y 的基因频率依次为()A.45%和 55%B.55%和 45%C .22.5%和 27.5%D .27.5%和 22.5%2、下图表示细胞中所含的染色体,下列叙述不正确的是()请不要A.代表的生物可能是二倍体,其每个染色体组含 4 条染色体B. 代表的生物可能是单倍体,其每个染色体组含 4 条染色体C. 代表的生物可能是三倍体,其每个染色体组含 2 条染色体在D.代表的生物可能是单倍体,其每个染色体组含 4 条染色体3下图是将人的生长激素基因导入细菌 细胞内制“工程菌”的示意图。已知细菌 细胞内不含质粒 ,也不含质粒 上的基因。判断下列说法正确的是()密封线内答A.将重组质粒导入细菌常用的方法是显微注射法B. 将完成导入过程后的细菌涂布在含有氨苄青霉素的培养基上,能生长的只是导入了重组质粒的细菌C. 目的基因成功表达的标志是受体细胞能产生出人的生长激素题D.将完成导入过程后的细菌涂布在含有四环素的培养基上,能生长的只是导入了质粒 的细菌4、在血液生化六项检査的化验单上,每种成分的参考值即正常值都有一个变化范围,对此,不正确的理解是()A. 内环境稳态不是恒定的,可在一定范围内波动B. 内环境稳态是一种动态的、相对的稳定状态C. 该变化范围主要考虑了化验结果的误差D. 年龄、性别等个体差异会导致内环境的成分存在差异5、如图代表肌细胞与环境的物质交换关系。、 、 表示三种细胞外液,下列叙述错误的是()A. 中的大分子物质可通过 进入 B.若饮食过咸,则 中渗透压会升高C. 、 、 理化性质的稳定依赖于神经调节D.肌细胞的代谢产物可能导致的 降低6、以枪乌贼的粗大神经纤维做材料,图中箭头表示电流方向,下列说法不正确的是()A. 在 点左侧刺激,依次看到现象的顺序是 4、2、4、3、4B. 在 点右侧刺激,依次看到现象的顺序是 4、3、4、2、4C. 在 、两点中央偏左刺激,依次看到现象的顺序是 4、3、4、2、4D. 在 、两点中央刺激,依次看到的现象的顺序是 4、1、47. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应C. 灼热的碳与 CO2 的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应8 (单斜)和 (正交)是硫的两种同素异形体。已知: (单斜, ) (正交, ) (单斜, )(正交, ) 下列说法正确的是()A.B. 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C. (单斜, )(正交, );,正交硫比单斜硫稳定D. (单斜, )(正交, );,单斜硫比正交硫稳定9. 下列各图中,表示 2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为()A. B. C. D. 10. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在恒容容器中进行，平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数 K10910.6下列判断正确的是A. 达平衡后升温，反应速率增大，压强减小B. 其他条件不变，增加压强能提高 CO 的转化率C. 该反应 H0D. 0时，在 2 L 的密闭容器中加入 4 mol CO(g)和 4 mol H2O(g)，平衡时，CO 的转化率是 50%11. 在 0.1mol·L-1 的 HCN 溶液中存在如下电离平衡:HCNH+CN-,下列叙述正确的是()A. 加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动B. 加水,平衡逆向移动C. 滴加少量 0.1mol·L-1 的 HCl 溶液,溶液中 c(H+)减小D. 加入少量 NaCN 固体,平衡正向移动12. 常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是()C. 由电离平衡常数可以判断,HZ 属于强酸,HX 和 HY 属于弱酸D. 相同温度下,1mol·L-1HX 溶液的电离平衡常数大于 0.1mol·L-1HX 溶液的电离平衡常数14. 电场中有 A、B 两点，在将某电荷从 A 点移到 B 点的过程中，电场力对该电荷做了正功，则下列说法中正确的是()A. 该电荷是正电荷，且电势能减少请B. 该电荷是负电荷，且电势能增加C. 该电荷电势能增加，但不能判断是正电荷还是负电荷D. 该电荷电势能减少，但不能判断是正电荷还是负电荷不15. 如图所示的实验装置中，极板 A 接地，平行板电容器的极板 B 与一个灵敏的静电计相接。将 A 极板向左移动，增大电容器两极板间的距离时，电容器所带的电量Q、电容 C、两极间的电压 U，电容器两极板间的场强 E 的变化情况是()要AQ 变小，C 不变，U 不变，E 变小BQ 变小，C 变小，U 不变，E 不变CQ 不变，C 变小，U 变大，E 不变在DQ 不变，C 变小，U 变大，E 变小16. 如图所示，带箭头的线表示某一电场的电场线。在电场力作用下，一带电粒子(不计重力)经 A 点飞向 B密点，径迹如图中虚线所示，下列说法正确的是()A. 粒子带正电B. 粒子在A 点加速度大封C. 粒子在B 点动能大DA、B 两点相比，B 点电势能较高17. 在电场中，下列结论成立的是()线A. 某点的电场强度大，该点的电势一定高B. 某点的电势高，检验电荷在该点的电势能一定大内C. 某点的场强为零，检验电荷在该点的电势能一定为零D. 某点的电势为零，检验电荷在该点的电势能一定为零答A. pH=3 的醋酸溶液稀释 100 倍,pH=5UUB. pH=4 的 H SO 溶液加水稀释 100 倍,溶液中由水电离产生的 c(H+)=1×10-6mol·L-12418. 由欧姆定律 I导出UIR 和 R，下列叙述中不正确的是 ()题RIC. 将 1L 0.1mol·L-1 的 Ba(OH) 溶液稀释为 2L,pH=13D. pH=8 的 NaOH 溶液稀释 100 倍,其 pH=6UA由R 知，导体的电阻由两端的电压和通过的电流决定学校： 班级： 姓名： 考号：13相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离平衡常数 K/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2A. 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB. 反应 HZ+Y-=HY+Z-能够发生IB. 导体的电阻由导体本身的物理条件决定，跟导体两端的电压及流过导体的电流的大小无关C. 对确定的导体，其两端电压和流过它的电流的比值就是它的电阻值D. 一定的电流流过导体，电阻越大，其电压降越大19. 如图所示，两根细绳拴着两个质量相等的小球 A、B，上、下两根细绳中的拉力分别为 FA、FB，现在使A、B 带同种电荷，此时，上、下细绳受力分别为FA、FB，则()AFAFA，FBFBBFAFA，FBFBCFAFA，FBFBDFAFA，FBFB不定项选择题（选择答案全对得 6 分，选择答案不全得 3 分，选择答案错误得 0分，共 12 分）20. 某导体中的电流随其两端电压的变化如图所示，则下列说法中正确的()A该元件是非线性元件，所以不能用欧姆定律计算导体在某状态下的电阻请B加 5 V 电压时，导体的电阻约是 5 C由图可知，随着电压的增大，导体的电阻不断减小不D由图可知，随着电压的减小，导体的电阻不断减小21. 具有一定厚度的空心球壳的球心位置放置一正电荷，下图画出了其空间电场的电场线分布情况，符合实要际情况的是()在密二、填空题（共 15 分）封22(9 分)(1)某电解池中，若在 2 s 内各有 1.0×1019 个二价正离子和 2.0×1019 个一价负离子通过某截面， 那么通过这个截面的电流是 A（e=1.6×10-19C）(2)如图所示，有一水平方向的匀强电场，场强大小为 9000NC，在电场内一水平面上线作半径为 10cm 的圆，圆上取 A、B 两点，AO 沿 E 方向，BOOA，另在圆心处放一电量为 108C 的正点电荷，则 A 处场强大小E = NC，B 处的场强大小E = N(1) 电子穿过 A 板时的速度大小；(2) 电子从偏转电场射出时的侧移量；(3) 电子从偏转电场射出时的速度；26、（15 分）液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料,它们混合时发生反应,生成 N2 和水蒸气,并放出大量的热。已知 1g 液态肼完全反应生成气态水放出的热量为 20kJ。（1）.写出液态肼与液态双氧水反应生成 N2 和气态水的热化学方程式 222 4（2）.以 N2 和 H2 为原料通过一定途径可制得 N2H4,已知断裂 1mol NN 键、NN 键、NH 键、HH 键所需的能量分别为 193 kJ·mol-1、946 kJ·mol-1、390.8 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1,试写出由 N 、H 合成气态肼(N H中有 1 个NN 键和 4 个NH 键)的热化学方程式为 （3） 某温度下,纯水中 c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时 c(OH-)=_ ;温度不变,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0×10-2mol·L-1,则此时溶液中 c(OH-)=_ _（4） 常温时 0.01mol/LNa2CO3 溶液，滴入酚酞试液显 用离子方程式解释原因 升高温度溶液颜色 （变浅，变深，不变）原因解释 27(14 分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,工业上般采用下列两种反应合成甲醇。反应 I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1反应 II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.00.270.012（1）.在一定条件下将 2mol CO 和 6mol H 充入 2L 的密闭容器中发生反应 I,5min 后测得 c(CO)=0.4mol·L-1 计算可得此段时间的反应速率(用 H 表示)为 mol·L-1·min-1AC.（k=9×109）（2）.由表中数据判断H1 (填">","<"或"=")0;内23（6 分）.如图所