陕西省汉中中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试卷

汉中中学20182019学年度第一学期第一次月考高一化学试题(卷）命题、校对：苟 力注意事项：1、本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。2、卷选择题答案直接填涂到答题卡上，卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。3、考试时间：100分钟，总分100分。相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Co 59 S 32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A B C D2下列实验事故处理的方法中，正确的是（ ）A不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，然后涂抹NaOH溶液B如果不慎将酸或碱溅到眼睛内，应立即用大量水冲洗，边冲洗边揉眼睛C做点燃可燃性气体（如H2、CO）实验时应先要检验气体的纯度 D酒精灯不慎碰翻着火，应立即用水浇灭3下列有关实验操作正确的是（ ）A点燃酒精灯B称量10.05g固体C蒸发氯化钠溶液D量取9.5mL液体4下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏5本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（ ）A 蒸馏 B 升华 C 蒸发 D 萃取6下列有关实验的选项正确的是（ ）A. 蒸馏时的接收装置B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作D从KI和I2的固体混合物中回收I27对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-Mg2+，Ba2+，Ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+C+B+A沉淀2D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+8已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+ 、Ag+和NO3-，现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中三种阳离子逐一完全沉淀分离，其流程如右图所示。下列说法正确的是（ ）A试剂A可能为NaOH溶液 B沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2C每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步D生成的沉淀1只能是AgCl 9下列说法正确的是( )A 摩尔是一种国际基本物理量B 氢气的摩尔质量为2gC 氧气的气体摩尔体积约为22.4LD 阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol110草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中下列有关判断不正确的是（ ）A 草酸的摩尔质量是90g/mol B 1mol草酸中约含有6.02×1023个分子C 45g草酸约含有1.204×1024个氧原子 D 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L11若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A mol1 B mol1 C mol1 D mol112同温、同压下决定相同分子数的气体体积的主要因素是 （ ）A气体分子的直径 B气体物质的量的多少 C气体分子间的平均距离 D气体分子的式量13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有（ ）个标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等标准状况下，2.24 LCCl4含有的分子数为0.1 NA常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NA32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA2.8 g N2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA23 g Na+所含的电子数为11NA5.6g金属铁变成阳离子时失去电子数一定为0.2NA0.1molOH-所含质子数和电子数均为NA标准状况下，11.2L CH4和C2H4（气态）的混合气体中含氢原子数为2NAA 4 B 5 C6 D 714在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（ ）A X2Y3 B XY C X3Y D XY315利用太阳能分解制氢气，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成的氢原子数为2.408×1023个C可生成H2的体积为0.224L（标况）D生成H2的量理论上等于0.02mol Fe与稀盐酸反应产生H2的量16如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是（ ）A C2H4 B CH4 C CO2 D NO17同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（ ）A所含分子数目相同 B所含氢原子物质的量之比为34C质量之比为1617 D密度之比为171618标准状况下，密度为 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 组成的混合气体中，NH3的体积分数为（ ）A 25% B50% C75% D80%19在反应X2YR2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）A16：9 B23：9 C32：9 D46：920在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得完全煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为（ ）ACoO BCo2O3 CCo3O4 DCo5O7二、非选择题（共60分）21（每空1分，共6分）用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤；B.萃取；C.蒸馏；D.加热；E.分液；F.升华；G.洗气；H.沉淀法 。将相应分离提纯方法的字母填入空白处：除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_。除去O2气体中的水蒸气：_。分离苯(沸点为80)和对二甲苯(沸点为138)互溶的液体混合物混合物：_。分离水和CCl4的混合物：_。分离NaCl和溴水的混合物：_。除去CaO中混有的CaCO3：_。22（每空2分，共12分）（1）质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为_；氧原子个数之比为_；相同条件下的体积之比为_。（2）标准状况下，1.7 g NH3的体积为_L，它与标准状况下_L H2S含有相同数目的氢原子。（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的相对分子质量为_。 23（第1小题每空1分，其余每空2分，共10分）石灰石具有广泛的应用。I. 碳酸钙的精制工艺如下：回答下列问题：（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号）。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯 b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗 d滤纸边缘高出漏斗 e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度II. 实验室可用石灰石制取CO2气体并验证CO2能与烧碱溶液发生反应,选用的装置如右图：（1）这样制取的CO2气体中混有HCl气体，可选用B装置除去，B中应装有 溶液，实验中含有杂质的气体应从 （填“a”或“b”）口进入。（2）试管D 中装有滴有酚酞的烧碱溶液，用于检验CO2能否与烧碱溶液发生反应，C装置的作用是 。24（每空2分，共12分）（1）下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是_。0.5 mol氨气 标准状况下22.4 L氦气 4 时9 mL水 0.2 mol Na3PO4（2）现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。（3）某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2AB+2C+3D，此时测得混合气体的相对平均分子质量为M，则固体A的摩尔质量为_（含M的代数式表示）（4）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛（CH2O）与NH3在溶液中混合加热可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品（无其他副产物），则甲醛与NH3的物质的量之比为_（已知：结构式中N原子之间的端点上为均CH2原子团）25（共8分）正丁醛是一种化工原料某实验小组利用如图所示装置合成正丁醛。发生的反应如下：CH3CH3CH3CH3OH（正丁醇）CH3CH2CH2CHO（正丁醛）。反应物和产物的相关数据列表如下：实验步骤如下：将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液滴加过程中保持反应温度为9095，在E中收集90以上的馏分将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集