河南省扶沟二高2018-2019学年上学期高二第一次段考化学试卷（无答案）

扶沟二高2018-2019学年度上期第一次考试高二化学试卷 命题人：刘利娜第 卷 选择题 (共18小题，每小题3分 共54分)1、 选择题（每小题有1个选项符合题意）1、已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，则反应HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+184.6kJ/mol B92.3kJ/mol C+92.3kJ D+92.3kJ/mol2已知热化学方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（g）；H=241.8kJmol1则下列说法正确的是（）AH2的燃烧热为241.8kJmol1B由反应、可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.2 kJmol1CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定释放能量D根据推知反应H2（g）+O2 （g）=H2O（l）；H241.8 kJmol13已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H= 348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H= 31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A317.3 kJ/mol B379.3 kJ/molC332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol4、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H（aq）OH（aq）H2O（l）,H57.3KJ·mol1。分别向1L 0.5mol·L1的Ba（OH）2的溶液中加入浓硫酸；稀 醋酸；稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H2H3 DH1H2H35下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B500、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=38.6kJmol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg（OH）2 D氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3+2OH2AlO2 - +H2O6一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量浓度由2mol/L减小到0.8mol/L，则2min内N2的反应速率为（）A1.2mol/（Lmin） B1mol/（Lmin）C0.6mol/（Lmin） D0.4mol/（Lmin）7、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，正确的是（) A B C D 8下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅9高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO + H2O CO2+H210已知反应mX（g）+nY（g） qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低11一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）= 0.4 mol，若反应进行到前2min末 时，容器中n（SO2）为（）A1.6mol B1.2molC大于1.6molD小于1.2mol12对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)13在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+CO2(g)2CO（g），达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n molCO2的同时生成n molC； 单位时间内生成n molCO2 的同时生成2n mol CO；c(CO2)c(CO)= 1：2的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；C的质量不再改变的状态A       B        C       D14、把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸进行反应。其中反应速率最大的是(    )A.20 mL 3 mol·L-1的X溶液                   B.20 mL 2 mol·L-1的X溶液C.10 mL 4 mol·L-1的X溶液                   D.10 mL 2 mol·L-1的X溶液15.对于可逆反应：mA(g)nB(g) xC(g) H？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（ ）AH<0，mn>xBH>0，mn<xCH<0，mn<x DH>0，mn>x16在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是 （ ）Ax=1 B平衡时，恒温下容器内混合气体的压强是反应前的85% CB的转化率为20% D平衡时A的浓度为1.50mol/L17科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；H= 92.4kJ·mol1。在673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（    ）A点a的正反应速率比点b的大B点c处反应达到化学平衡状态C点d和点e处的n(N2)不相同D点e反应达到化学平衡状态，反应停止18对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是()A 压强对反应的影响(p2>p1) B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响 D催化剂对反应的影响第II卷（非选择题，共46分）2、 非选择题19(14分)（）已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 （）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：I CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= + 206 kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H= - 129 kJ/mol（1）CH4 (g)与H2O (g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1molCH4和2molH2O(g)通人容积为1L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100时需要5 min达到平衡，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ；100时反应I的平衡常数为 。升高温度，反应I的平衡常数将 （填变大，不变，变小）（3）在压强为0lMPa、温度为300条件下，将1molCO与2molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。Ac（H2）减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡时c（H2）c（CH3OH）减小 E平衡常数K增大20（6分）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； c点时增大压强（缩小容器体积），d-e平衡，将反应速率变化情况画在ce处21、（13分）、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_，Y的转化率为_（2）该反应的化学方程式为： 。 （3）若为恒温、恒容，通入氦气后速率_（填“减小”、“不变”或“增大”），若为恒温、恒压，通入氩气后速率_ （填“减小”、“不变”或“增大”）（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_（填序号）AX、Y、Z的物质的量浓度为定值 B混合气体的压强不随时间的变化而变化 C单位时间内每消耗1mol X，同时消耗2mol Z D混合气体的总密度不随时间的变化而变化 E混合气体的相对分子质量不随时间的变化而变化22、(13分)在一定条件下，可逆反应ABmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：(1)温度T1_T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是_反应(填“吸热”或