（浙江选考）2018版高考化学二轮复习 第二部分 专题七 原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表（第1课时）原子结构与核外电子排布课件

专题七 原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表,第1课时 原子结构与核外电子排布,考试标准,考点一：同位素 1.(2015·浙江1月学考，10)下列各组中，互为同位素的是( ),答案 A,考点二：原子结构,答案 C,考点三：等电子微粒的各数目间的关系,A.质子数相等、电子数和原子数不相等： B.质子数和电子数相等、原子数不相等： C.电子数相等、质子数和原子数不相等： D.原子数和电子数相等、质子数不相等：,答案 D,考点四：质量数与质子数、中子数的关系 4.(2016·浙江省宁波市九所重点校高一期末)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W g Rm离子所含中子的物质的量为( ),答案 C,考点五：核外电子排布 5.(2016·绍兴一中高二上期末)已知X为第3周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是( ),A.X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B.X元素的氢化物的化学式一定为H2X C.X的单质一定是良好的半导体材料 D.X元素的氧化物一定能与烧碱反应,解析 第3周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则需要的电子数为2或4。若为2，则X为S；若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A错；硅的氢化物为SiH4，B错；S单质不能作半导体材料，C错；SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应，D正确。 答案 D,易错点一 对核素和同位素概念认识不清 1.同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 2.元素有多少种核素，就有多少种原子。 3.同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 4.同一元素的不同原子，其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。,易错训练1 (2016·浙江省艾青中学高一上期中)H、D、T可以用来表示( ),A.同一种原子 B.化学性质不同的氢原子 C.氢元素 D.物理性质相同的氢原子 解析 A.H、D、T是氢元素的三种不同原子，故A错误； B.H、D、T是氢元素的三种不同原子，同位素的化学性质几乎完全相同，故B错误；C.H、D、T是氢元素的三种不同原子，都属于氢元素，故C正确；D.H、D、T是氢元素的三种不同原子，质量数不同，物理性质不同，故D错误。 答案 C,易错点二 不能正确理解核外电子排布规律之间关系 1.核外电子排布的几种规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。如M层不是最外层时，其最多容纳18个电子；当M层为最外层时，其最多只能容纳8个电子。 2.每个电子层最多容纳2n2个电子，但实际容纳的电子数一般小于2n2。 3.核外电子排布决定元素的性质，如钠、钾原子最外层电子数相同，处于同主族，在反应中都易失电子，但钾原子的电子层数更多，原子半径更大，失去电子的能力更强，金属性更强。,易错训练2 (2016·金华市武义一中高二上期中)在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层多10个，则此电子层是( ),A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 解析 原子最外层(第n电子层)最多容纳电子数是8个，即第(n1)层容纳8个电子，那么第(n1)层为L层，第n电子层为M层；再对照M层作为次外层时可容纳18个电子，比L层多10个电子。 答案 C,易错点三 对原子结构和性质之间的关系掌握不准确 1.得失电子能力：最外层电子数小于4时，一般易失去电子，不易得到电子；最外层电子数大于4时，一般易得到电子，不易失去电子。 2.还原性与氧化性：最外层电子数小于4时，一般具有较强的还原性；最外层电子数大于4时，一般具有较强的氧化性。 3.稳定性：最外层如果不是8电子结构，一般稳定性较弱；最外层为8电子结构，一般稳定性较强。 4.误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强。忽视了稀有气体元素原子失电子难、得电子也难。 5.误认为得电子的数目越多，元素的非金属性越强。元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然联系。,易错训练3 (2016·金华市武义一中高二上期中)元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是( ),A.同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 B.主族元素的最高正价均等于其族序数 C.元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关 D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱,解析 A项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；B项，氧无最高正价、氟元素无正价，错误；C项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；D项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性ClS，酸性HClH2S，错误。 答案 C,易错点四：不能正确地运用核外电子排布推断元素,易错训练4 (2016·浙江省东阳中学高三模拟)两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是( ),A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氮原子 C.氮原子和碳原子 D.碳原子和铝原子 解析 由于Y原子的M层电子比X原子的M层电子多3个电子，说明Y的M层电子数至少有3个，那么Y的L层必定有8个电子；Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X的L层只有4个电子，M层无电子。由此推出Y的核外电子总数为13，X的核外电子总数为6。所以X、Y的核电荷数分别是6和13，即为碳原子和铝原子。,D,