9.3金属资源的利用和保护 课件9（人教版五四学制九年级全册）.ppt

课题3 金属资源的利用和保护,金属元素在自然界中的存在形式（1）,单质：少数化学性质较不活泼的金属，如金、银等,自然界以单质形式存在的金,自然界以单质形式存在的银,金属元素在自然界中的存在形式（2）,化合物：化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等,孔雀石(Cu2(OH)2CO3 ),闪锌矿,孔雀石,铝,铁,钙,钠,钾,镁,赤铁矿,黄铁矿FeS2,菱铁矿FeCO3,Fe2O3,矿石:工业上能用来提炼金属的矿物。,磁铁矿 Fe3O4,铁矿石,孔雀石 Cu2(OH)2CO3,赤铜矿 Cu2O,黄铜矿 CuFeS2,辉铜矿 Cu2S,铜 矿 石,一 .实验室用一氧化碳还原氧化铁Fe2O3,现象： 红色粉末变成黑色，,澄清的石灰水变浑浊。,用酒精灯点燃尾气的作用是,防止CO污染空气,1、为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序a 。 C装置中NaOH的作用是 。 2、实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。 3、实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。 4、除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3 (请写一物质的化学式)。,用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：,d b e,除去残余的二氧化碳,先通一氧化碳再加热,赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸,C或H2,固体由红棕色变成黑色,铁矿石,焦炭,热空气,炉渣出口,生铁出口,石灰石,二.高炉炼铁,1、原料：,黄铁矿 FeS2,赤铁矿 Fe2O3,菱铁矿 FeCO3,磁铁矿 Fe3O4,2、原理：,在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,石灰石、铁矿石 焦炭、空气,3、设备：高炉,化学方程式：,70%,48.27%,46.67%,72.41%,含铁量,.生铁出口低于炉渣出口原因：生铁密度大于炉渣密度,焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的CO2还原 为 具有还原性的CO。,铁矿石：提供铁元素。（含铁量高；不含有害元素S等）,.石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。,4.问题,例题 用1000t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上 可以炼出含铁96的生铁多少吨？,解: 1000t赤铁矿石含氧化铁的质量为,1000t×80%=800t,设：800t氧化铁可炼出铁的质量为X。,160 112,800t X,X=560t,含铁96的生铁质量为 560t÷96%=583t,答：可冶炼出96的生铁583t。,三.计算,解: 5000t赤铁矿石含氧化铁的质量为,5000t×76%=3800t,设：3800t氧化铁可炼出铁的质量为X。,160 112,3800t X,X=2660t,含铁98的生铁质量为 2660t÷98%=2714.3t,答：可冶炼出98的生铁2714.3t。,教材21页第5题答案,课时2,铁轨的锈蚀,铁钉的生锈,各种铁制品的锈蚀,为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。,一 探究铁生锈的条件,蒸馏水,蒸馏水,植物油,棉花和干燥剂,铁钉,回,浸泡铁钉的一部分,铁生锈条件的探究,生锈,不生锈,不生锈,铁既与水接触，又与氧气接触,铁只与水接触,铁只与氧气接触,在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。（缓慢氧化，放热）,铁,在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学变化的过程。 因此，铁与空气接触，又有水分时，最易生锈！,铁锈成分复杂，主要是Fe2O3·XH2O它是一种疏松多孔的物质 Fe2O3,铁锈,铁锈这种多孔性的物质，能让水分和空气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。,铁锈蚀的条件,：铁与空气中的氧气、水蒸气接触,讨论自行车的支架、链条、钢圈等分别采取了 什么防锈措施？,支架 涂油漆 链条 涂润滑油 车轮圈 镀镍或铬,讨论,通过对铁制品锈蚀条件的探究，你对防止铁制品锈蚀有什么建议？,保持铁制品表面的清洁和干燥。 在铁制品表面涂一层保护膜。如：刷油漆、涂油、烧制搪瓷,镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼烧金属，进行“烤蓝”处理等 制成合金。如不锈钢等。,二、金属资源保护,资料一：据有关资料报道，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% 40%。,资料二：矿物的储量有限，而且不能再生。一些矿物、可供开采的年限,保护金属资源,1.防止金属腐蚀,2.回收利用废旧金属,3.合理有效地开采矿物,4.寻找金属的代替品,讨论,废弃金属的回收有什么意义？,可节约金属资源 由于金属冶炼需在高温下进行，回收废弃金属并再利用可节约能源 降低金属制品的生产成本，可方便人们得到物美价廉的金属制品 可减少金属对环境的污染,