（教师用书）2013-2014学年高中化学 专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率课后知能检测 苏教版必修2

【课堂新坐标】（教师用书）2013-2014学年高中化学 专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率课后知能检测 苏教版必修21(2013·昆明高一检测)增大压强，不会使下列化学反应的反应速率发生变化的是 ()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)BH2(g)I2(g)2HI(g)CN2(g)3H2(g)2NH3(g)DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl【解析】增大压强只会加快有气体参加反应的速率，对于液体或固体参加反应的速率无影响。【答案】D2对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)【解析】化学反应速率之比等于其相对应的化学计量数之比，即v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243，因此选项C正确。【答案】C3已知某反应的各物质浓度数据如下： aA(g)bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L1)3.01.0 02 s末浓度(mol·L1) 1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A934 B312C213 D321【解析】化学计量数之比c之比(31.8)(1.00.6)0.8312。【答案】B4(2013·山东兖州高一检测)一定条件下，在体积固定的某密闭容器中发生反应N23H22NH3，在10 s内，N2的浓度由5 mol/L降低到4 mol/L，下列说法正确的是()A用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)B使用合适的催化剂，可以加快该反应的反应速率C增大H2的浓度或降低温度都会加快该反应的反应速率D增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小【解析】A项，v(N2)0.1 mol/(L·s)，v(NH3)0.2 mol/(L·s)；B项，催化剂能加快反应速率；C项，降温使反应减慢；D项，两向速率应均增大。【答案】B5为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()【解析】要探究温度对v的影响，要保证其他条件相同，温度不同。【答案】D6将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min时，测得D的浓度为0.5 mol·L1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是0.1 mol·(L·min)1。下列说法中不正确的是()A此时B的浓度为1.25 mol·L1B反应开始前放入容器中A、B的物质的量各2 molC5 min内A的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)1Dx的值是2【解析】5 min时D的浓度为0.5 mol·L1，则D的平均反应速率v(D)0.1 mol·(L·min)1，即v(C)v(D)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知x2。同理可知v(A)0.15 mol·(L·min)1；v(B)0.05 mol·(L·min)1。由此可知在5 min内A的浓度减少量为0.75 mol·L1；B的浓度减少量为0.25 mol·L1；假设A、B的起始浓度为y，可得，y1.5 mol·L1，故5 min后B的浓度为1.5 mol·L10.25 mol·L11.25 mol·L1，A、B的起始物质的量为1.5 mol·L1×2 L3 mol。【答案】B7两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为AB=CD，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为MN=PQ，反应温度为T2，T1>T2，则两只烧杯中反应速率快慢为()A前者快 B后者快C一样快 D无法确定【解析】反应物的性质决定化学反应速率大小。【答案】D8反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L1·s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s【解析】该时间内SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，根据方程式，相同时间内O2的浓度减小了0.2 mol·L1。所以，t5 s，故选C。【答案】C9“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I)/ (mol·L1)0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/ (mol·L1)0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A<22.0 sB22.0 s44.0 sC>44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。【解析】本题主要考查外部因素如浓度、温度对化学反应速率的影响。由已知数据可知，当c(I)和c(S2O)乘积相等时，显色时间相等，即反应速率相等，但时间与速率成反比，故t129.3 s。升高温度加快化学反应速率，即缩短显蓝色的时间，故t<22.0 s。【答案】(1)研究反应物I与S2O的浓度对反应速率的影响(2)29.3 s(3)A(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)10某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应第_分钟X、Y、Z的物质的量不再变化，X所占的体积分数为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)反应开始至2 min，气体X的平均反应速率为_。(4)关于该反应的说法正确的是_。A增大A的浓度，可使反应加快B缩小容器的体积，使反应加快C增大容器的体积，使反应加快D升高温度一定使反应加快【解析】各物质的物质的量在2 min时不再发生变化，各物质的物质的量变化量之比等于化学反应速率之比，等于反应方程式中各物质的化学计量数之比：v(X)v(Y)v(Z)0.30.10.2312，由题图可知，X、Y为反应物，Z为生成物，反应的化学方程式为：3XY2Z。【答案】(1)238.9%(2)3XY2Z(3)0.075 mol·L1·min1(4)ABD