2018年高考化学 1.1 物质的量 气体摩尔体积复习探究课件

第一章 化学计量在实验中的应用,一、物质的量及其单位,1基本概念,2物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系： 。 3摩尔质量 (1)概念： 的物质所具有的质量。 (2)符号： ，单位为 。 (3)物质的量与质量、摩尔质量之间的关系：n 。,nN/NA,单位物质的量,M,g · mol1(或g/mol),(1)使用摩尔作单位时，应用化学式(符号)指明粒子的种类，1 mol氢的说法不正确，因其没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H。 (2)摩尔质量与相对分子(或原子)质量是两个不同的概念。当摩尔质量以g ·mol1为单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。,二、气体摩尔体积,2下列各组物质中，分子数相同的是( ) A2 L SO2和2 L CO2 B9 g水和标准状况下11.2 L CO2 C标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体 解析：A、D项中未标明标准状况，不正确；C项标准状况下水为液态，也不正确。 答案：B,1气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下， 的气体所占的体积，符号为V m。 (2)常用单位：L/mol(或L ·mol1)和m3/mol(或m3·mol1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为 或 ，压强为 )，Vm 。 (4)标准状况下，任何气体的密度,单位物质的量,0 ,273 K,101 kPa,22.4 L·mol1,(5)物质的量和气体摩尔体积之间的关系为： 。 (6)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。 2阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 。,温度,压强,相同数目的分子,阿伏加德罗常数的高考命题分析,在解答该类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细微的知识点： 1注意条件状态 (1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界条件无关。,2明确物质结构 (1)特殊物质的原子个数、电子个数，如 Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。 (3)一些物质中的化学键数目，如,(4)一些物质中阴、阳离子个数比 NaHCO3 11，Na2O2 12。,特别提醒 (1)气体的体积受温度和压强的影响，应用阿伏加德罗常数时，要注意条件是否是标准状况，是否是同温同压。 (2)物质的量、质量不受任何条件的影响。如任何条件下2 g H2的物质的量必是1 mol，所含分子数为NA,1 mol H2在任何条件下其质量为2 g，所含分子数为NA。,(2010年高考四川理综)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g 思路点拨 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个CH极性键。(3)粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。,听课记录 A项，标准状况下，二氯甲烷是液体；B项，在SO2分子中，氧原子个数是硫原子个数的2倍，氧原子为1 mol，则SO2的物质的量为0.5 mol；C项，17.6 g丙烷所含的极性共价键为0.4 mol×83.2 mol；D项，阳极还有比铜活泼的金属失电子而溶解，减少的质量不等于64 g。 【答案】 B,1(2009年高考江苏化学)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA B标准状况下，2.24 L Cl2与足量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA,答案：C,阿伏加德罗定律及其推论,(2011年福州模拟)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是( ) A当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2) B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2) C当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2) D当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2),听课记录 A项，同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，故(O2)(Ne)(H2)；B项，若三个容积相同，由mV知三种气体质量相同。在同温同容同质量时压强与摩尔质量成反比，即p(H2)p(Ne)p(O2)，故B正确；C项，在温度、压强、质量相同时，体积也与摩尔质量成反比，即V(H2)V(Ne)V(O2)；D项，同温同压同体积即同物质的量，其质量与摩尔质量成正比，即m(O2)m(Ne)m(H2)。 【答案】 B,2(2008年高考海南化学)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,答案：B,气体摩尔质量的求解方法,(2010年泉州质检)某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。化学方程式为2AB2 C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为( ) A7d B5d C2.5d D2d,【答案】 B,3在一容积为5 L的密闭容器中放入1 mol O2，放电发生如下反应：3O2 2O3，一段时间后，测得有30%的O2转化为臭氧，若温度和体积不变，对所得气体的下列说法中不正确的是( ) A平均摩尔质量为31.8 g ·mol1 B质量仍为32 g C密度与原气体密度相同 D对氢气的相对密度不变,答案：AD,以物质的量为核心的计算,(2009年宁夏、辽宁高考)将22.4 L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( ) ANO2 BN2O3 CN2O DN2O4,思路点拨,听课记录 解法一：根据氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气：2NxOy2yCu = 2yCuOxN2和题中条件(反应后气体体积为反应前气体体积的一半)，可以得x1，故只有A选项符合题意。 解法二：由于铜粉是足量的，反应过程中，铜被氧化成氧化铜，气态氮氧化物中的氮元素的化合价降低，被还原成N2，由于氮氧化物与N2的体积比为21，根据氮原子质量守恒可得，氮氧化物必为NO2，代入得该反应的化学方程式为2NO24Cu = N24CuO。 【答案】 A,4化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温、同压)。 (1)A的化学式是_，推断理由是_。 (2)已知A分子中x个氧原子呈OOO键状排列，则A分子的结构式是_。 答案：(1)O3F2 根据阿伏加德罗定律，可知反应方程式为2OxFy = 3O22F2，再由质量守恒定律知2x6,2y4，所以x3，y2 (2)FOOOF,1(2010年高考上海化学)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA,答案：B,2对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( ) A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等 解析：相同物质的量的12C18O和14N2的质子数相同，但二者的摩尔质量不同，故相等质量的12C18O与14N2所含的质子数不相等。若二者原子数相等，则分子数相等，二者的质子数相等，但中子数前者大于后者。相同状况下，若二者的分子数相等，则体积相等，但二者的密度前者大于后者。 答案：C,3(2010年高考广东理综)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A16 g CH4中含有4nA个CH键 B1 mol·L1 NaCl溶液含有nA个Na C1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子,答案：A,4(2011年临沂模拟)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是( ) AH2S BHCl CNH3 DCl2,答案：A,5右图表示某真空密闭容器，一可移动隔板 (隔板厚度可忽略不计)将其分成甲、乙两室。 室温时，分别向甲、乙两室中充入一定量下列 各组气体，使隔板呈图示位置。设法抽去隔板(气体不外逸)，使甲、乙两室中的气体在一定条件下充分反应，恢复到室温时容器内气体压强和气体密度均比原来减小的是_。,解析：,答案：,