高中化学 第二站第三节氧化还原课件 新人教版

第三节 氧化还原反应 第一课时,思考与交流,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并 交流这类化学反应的分类标准是什么? 2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,（一）从得氧失氧角度分析：,Cu,O,Cu,C,O,O,C,Cu,O,Cu,得到氧，被氧化（氧化反应）,2CuO C 2 Cu CO2,失去氧，被还原（还原反应）,问题以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价有什么变化？找出氧化反应与还原反应与化合价的关系,同 时 进 行,（二）从化合价升降氧化反应与还原反应关系：,1,2,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,H2O C = H2 CO,定义有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应,H2O是氧化剂 C是还原剂,氧化还原反应 ： 有元素化合价 升降的反应,所含元素化合价降低的物质 所含元素化合价升高的物质,还原剂被氧化后的产物 氧化剂被还原后的产物,物质里所含元素化合价升高的反应 物质里所含元素化合价降低的反应,氧化剂： 还原剂： 氧化反应： 还原反应： 氧化产物： 还原产物：,1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2,练习一,D,2、下列反应是否属于氧化还原反应？ 2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl,结论有化合价升降的反应是氧化还原反应。,2NaCl2 2NaCl 2H2Cl2 2HCl 1、化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两 反应中表达出来？ 2、课本介绍的两个反应过程有何相同的特点与不 同的特点？,思考,问题化合价的升降是什么原因引起的？,NaCl 的形成过程,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,从电子得失角度分析：,H2 Cl2 2 H Cl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。,共价化合物HCl 的形成过程,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,H Cl,H Cl,（三）从电子得失看氧化反应与还原反应关系：,1,2,得电子，被还原（还原反应）,失电子，被氧化（氧化反应）,H2O C = H2 CO,定义有电子得失的化学反应称为氧化还原反应,H2O是氧化剂 C是还原剂,氧化还原反应 ：有电子得失的反应,在反应中得电子的物质 在反应中失电子的物质,还原剂被氧化后的产物 氧化剂被还原后的产物,失电子的的反应 得电子的的反应,氧化剂： 还原剂： 氧化反应： 还原反应： 氧化产物： 还原产物：,常见氧化剂： （1）活泼的非金属单质如Cl2、O2等。 （2）含有最高价或较高价元素的化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等 （3）一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等 常见还原剂： （1）活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等 （2）某些非金属单质如H2、C等 （3）含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、CO、H2S等 （4）某些非金属阴离子如S2-、I-等,学会比较，学会总结,1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。,2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征,3. 电子得失是氧化还原反应的本质,失电子,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子,化合价降低,被还原,氧化剂,（本质）,（ 特征）,（变化）,（反应物）,1、下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,练习二,BD,2、(2000年高考题)对司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：CrO3（红色）+3C2H5OH=Cr2（SO4） 3（绿色） +3CH3CHO+6H2O，被检测出的气体成分是，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是。 3、（年高考题）ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ) A. +6 B +3. C +2. D 0.,3.解 利用氧化还原反应得失电子数守恒 ××（）× × × 得 故选,氧化还原反应,1,第二课时,2、分析表格，找出四种基本反应类型与氧化 还原反应的关系。,2NaCl2 2Na Cl CaO+H2O =Ca(OH)2,是 否,CaCO3 CaO+CO2 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 +O2 ,否 是,Mg+2HCl=MgCl2+H2,是,否,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,课堂总结,1.氧化还原反应的定义,2.氧化还原反应的特征,3.分析氧化还原反应的基本步骤,4.氧化还原反应与化学反应的四个基本类型的关系,凡是有化合价变化或电子转移的反应，称为氧化还原反应,反应前后元素的化合价有变化,标出反应中各元素的化合价,抓特征化合价的变化,确定反应中的氧化剂和还原剂,结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应 全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和 有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,氧化还原反应与化学反应基本类型的关系,思考,1、CO2 H2O = H2CO3 2、2Na Cl2 2NaCl 3、CaCO3 CO2 CaO 4、2KClO3 2KCl 3O2 5、2Na 2H2O = 2NaOH H2 6、Fe H2SO4 = FeSO4 H2 7、CuO H2 = Cu H2O 8、CaCO32HCl = CaCl2H2O CO2,判断以下反应是否属于氧化还原反应,1、初中我们是凭借什么去判断某一反应属于氧化还原反应？ 2、高中阶段我们如何判断某一个反应属于氧化还原反应？,思考,化合价升降,一、氧化还原反应的特征： 化合价的升降,二、氧化还原反应的本质： 电子的转移（得失和偏移）,CuO + H2 = Cu + H2O,+2,0,0,+1,得到电子,化合价降低，被还原,失去电子，化合价升高，被氧化,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,得到电子，化合价降低， 氧化剂 还原产物 失去电子，化合价升高，还原剂 氧化产物,生成,生成,CuO + H2 = Cu + H2O,+2,0,0,+1,得到电子,化合价降低，被还原,失去电子，化合价升高，被氧化,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,氧化能力： 氧化剂 氧化产物 还原能力： 还原剂 还原产物,课堂练习,咬文嚼字P30页 11、12、14、19题,氧化还原反应,第三课时,物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,2,2,0,0,1,2,物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应,失去电子的反应就是氧化反应,得到电子的反应就是还原反应,氧化剂和还原剂 氧化剂：得电子(电子对偏向)的物质 还原剂：失电子(电子对偏离)的物质,氧化性和还原性 氧化性：得电子的性质 还原性：失电子的性质,氧化产物和还原产物 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物,六、基本概念,温故而知新,1. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征,2. 电子得失（电子对偏移）是氧化还原反应的本质,（本质）,失电子,化合价升高,被氧化,还原剂,得电子,具还原性,化合价降低,被还原,氧化剂,（ 特征）,（变化）,（反应物）,具氧化性,（性质）,七、表示电子转移的方法,1.双线桥法：,失 2e-,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失e-,得 e-,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果,双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。,注 意,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,得 2e-,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失。,失2 e-,双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。,注明得与失。,2 Na + Cl2 = 2 NaCl,得2 e-,0,+1,0,-1,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失 2 3e-,双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。,注明得与失。,2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,得 6 e-,0,+3,0,-1,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失 6 2e-,双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。,注明得与失。,2KClO3 = 2KCl + 3 O2,得 2 6e-,+5,-1,-2,0,小 结,用双线桥表示同种元素的电子得失。,双箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。,注明得与失。,注意： 箭头、箭尾一定要对准物质中的某元素。,作 业,1.用双线桥表示同种元素的电子得失。,Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2,Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu,