湖北省荆门市高一上学期期末年级学业水平阶段性检测化学---精校Word版含答案

荆门市20182019学年度上学期期末高一年级学业水平阶段性检测化 学注意事项：1、本试卷全卷满分100分，考试时间100分钟。2、所有试题答案均填写在答题卷中，只交答题卷。3、本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe: 56 Cu:64 Ba:137一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）1下列关于物质的用途或变化，说法正确的是 A碳酸钠是发酵粉的主要成分B次氯酸钙是漂白粉的有效成分CSO2有漂白性可以用来漂白面条等食品DN2与O2在放电条件下直接化合生成NO22KMnO4消毒液可应用于实验室发生意外如手指划破、烫伤等对伤口进行消毒。现配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列有关说法不正确的是AKMnO4的摩尔质量为158BKMnO4溶液用于杀菌消毒的原理是因其具有强氧化性C当液面接近容量瓶的刻度线下2cm处，改用胶头滴管定容D0.01mol/L的KMnO4消毒液可保存在棕色滴瓶中3设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温常压下，22.4LH2O中含有分子数为NAB常温常压下，28gCO和N2的混合物所含的质子数为14NAC1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAD常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.1NA4下列离子方程式正确的是 A向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2+Cl22Cl+2Fe3+B氯气溶于水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-C向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H25化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处6下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是AK+、NO3-、HCO3-     BNa+、Ba2+、SO42-CFe2+、Cl-、OH-      DK+、NH4+、OH-7已知反应 2BrO3+ Cl2 =Br2 +2ClO3 ；5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ClO3+5Cl+6H+=3Cl2 +3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是ABrO3ClO3Cl2IO3 BBrO3 Cl2C1O3IO3CClO3BrO3IO3Cl2 DCl2BrO3C1O3IO38下列有关物质的检验说法错误的是A用观察颜色的方法区分Fe2（SO4）3和CuSO4B用KSCN溶液检验FeCl2是否变质C用湿润的蓝色石蕊试纸试纸区分Cl2和HClD用澄清石灰水区分CO2和SO29已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 A B C D10下列化学实验事实及其结论都正确的是 选项实验事实结论A过氧化钠溶于水生成氢氧化钠过氧化钠属于碱性氧化物B二氧化硫能漂白有色布料二氧化硫具有强氧化性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D氨气溶于水能导电氨气是电解质11在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO12二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A漂白性 B氧化性 C还原性 D酸性13已知下述三个实验均能发生化学反应：实验实验实验将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A实验中发生置换反应B实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C实验中发生置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+14ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法中正确的是A1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA BClO2是氧化产物 CH2C2O4被还原 DKClO3在反应中得到电子15向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固体恰好完全溶解，且所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，则固体剩余的质量为A6.4g B4.8g C17.6g D20.2g16下列实验过程中对应的变化与下图相符合的是实验过程XYA稀HCl滴加到NaOH溶液中V(HCl)N(Na+)B铁粉加入 CuSO4溶液中m(Fe)m(固体)CCO2通入NaOH溶液中V(CO2)溶液的导电能力D稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中V(H2SO4)溶液的导电能力二、填空题17（12分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。（1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈 色。（2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3） V（NaHCO3）（填“大于”， “小于”或“等于”）。（3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 。（4）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 。A 1000ml； 212g B950ml；543.4g C任意规格； 572g D500ml； 106g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有 （填写仪器名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填下列编号）。A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B定容观察液面时俯视C用托盘天平称量Na2CO3所用砝码生锈了D加蒸馏水定容时不慎超过了刻度18（10分）已知有以下物质相互转化盐酸A试回答：(1)写出B的化学式 。D的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 。 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。19（10分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2S2OH2O MnOSOH；该反应常用于检验Mn2的存在，其特征现象是 。若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则转移电子数为 NA，消耗氧化剂的物质的量为 mol。向生成的溶液中加入浓盐酸生成黄绿色气体的离子方程式为 ；将SO2和上述黄绿色气体一起通入水中，反应的离子方程式为 。20（14分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是 。（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO2的体积分数 。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL1为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。 （3）装置B中试剂的作用是 。（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的 。（用化学方程式表示）。（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于 （选填序号）aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是 。21（6分）在120°C时，将12.4gCO2和H2O(g)的混和气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g。（1）产生氧气的质量 ； （2）原混合气体中CO2在标况下的体积 。化学参考答案1-5 BABAC 6-10AADBC 11-16DCADCD17.（12分，每空2分）（1）黄 （2）小于 （3）32.8% （4）A胶头滴管BC18.（10分，每空2分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（3）Fe33SCNFe(SCN)3（或其他合理答案） 2Fe3Fe3Fe219.（10分，每空2分） 溶液由无色变为紫红色 0.5 0.25 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4