第三节 氧化还从Φ诙⑷问第三节 氧化还原反应第二、三课时aspan class=

- 1 -第 2 课时 氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂1 （1）氧化剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。（2）还原剂：是指 电子（或电子对 ）的物质，具有 ，在反应中元素化合价 ，本身被 ，发生 反应。2常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂： O2、Cl 2、浓硫酸、HNO 3、KMnO 4、FeCl 3等。(2)还原剂：活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及 C、H 2、CO 等；【思考 2】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？S SO 2 H 2SO3 H 2O2 FeCl23氧化产物和还原产物氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.4氧化还原反应中概念之间的关系:氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物即：5电子转移的表示方式（1 ）双线桥法。得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。步骤:找出变价元素，标明化合价。在反应前、后同一变价元素间画线桥，箭头指向生成物。在桥上或桥下写上电子的得失、转移的数目等(根据要求还可表示出化合价升高还是降低、被氧化还是被还原等，项目间用逗号隔开)。例：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 注意桥上标：得（失）电子数，化合价降低（升高） ，发生还原（氧化）反应化合价 , 电子, 发生 反应化合价 , 电子, 发生 反应 还 原 剂 氧 化 剂e-电子(电子对 ) 电子(电子对 )- 2 -化合价升高为失去，发生氧化反应（被氧化） ；化合价降低为得到，发生还原反应（被还原） ；氧化剂得到电子数还原剂失去电子数（即得失电子守恒） ，又称转移电子数电子数化合价发生变化的原子数×化合价变化数（2 ）单线桥法。从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。步骤：1找出反应中的变价元素，标明化合价。2在变价元素之间画线桥，箭头指向得电子的变价元素。3在桥上或桥下写上电子转移的数目。例：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 注意箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；桥上只标电子数，不写“得” 、 “失”等。【思考 3】：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并用双线桥和单线桥表示电子转移 C+CO 2 =2CO 2H 2S+SO2=3S+2H 2O Cl 2+H2O=HCl+HClO 2KMnO 4 = K2MnO4+MnO2+ O2二、氧化性或还原性强弱比较与判断1.概念（1）氧化性：得电子的能力（难易程度，而不是数目的多少）（2 ）还原性：失电子的能力（难易程度，而不是数目的多少）2.判断（1）根据元素的化合价练 习下列微粒：H +、Cu 2+、Ag +、Fe 2+、Fe 3+、Cl -、S 2-、I -、MnO 4-、ClO 3-、NO 3-、SO 32-、S、Cl 2、Na、H 2；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；思考如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 性；物质中元素具有最低价，该元素只有 性；物质中元素具有中间价态，该元素既有 又有 性。对于同2e- 3 -一种元素，价态越高，则 性越强，价态越低，则 性越强。（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）强氧化剂（B）氧化产物（a）还原产物（b）则氧化性：Ba，还原性：Ab 即：氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ；还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。（4）根据反应条件：反应条件越低，反应越剧烈，对应的物质的氧化性或还原性越强。【例】已知： 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H 2OMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O氧化性：KMnO 4 MnO2 （5）根据氧化还原反应的程度【例】 2Fe 3Cl 2 2FeCl3 Cu Cl 2 CuCl2Fe S FeS 2Cu S Cu2S 氧化性： Cl 2 S（6）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ，反之则越弱。（7 ）对于同一元素来说，一般价态越高其氧化性越强 (HClO、HClO 4 除外)【例】 Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化性：Fe 3+ > Fe2+ > Fe注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 1无关。如：Na、Mg、Al 的还原性强弱依次为 NaMgAl；浓 HNO3、 稀 HNO3的氧化性强弱依次为：浓 HNO3 稀 HNO3；同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 2三、氧化还原反应中的主要规律1守恒规律(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：氧化剂获得的电子总数还原剂失去的电子总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。2.价态归中规律同种元素不同价态之间的反应，遵循以下规律：- 4 -若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。3. “强易弱难，先强后弱”规律在浓度相差不大的溶液中：(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。四、化学方程式的配平1、依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2、配平方法：一标二列三求四配五观六查具体地说，就是(1)标出反应前后元素的化合价、(2)列出化合价的升降情况、(3)求化合价升降的最小公倍数、(4)根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、(5)用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、(6)用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例： KMnO 4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H 2O练习:已知下列 6 个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。(1) 2Na+2H2O =2NaOH+H2 (2) 2F2+2H2O =4HF+O2(3) Na2O+H2O =2NaOH (4) 2H2O = 2H2+ O2 (5)Cl2+H2OHCl+HClO (6)C+H2OCO+H 2（1）水只作氧化剂的是。（填序号，下同）（2）水只作还原剂的是 。（3）水既作氧化剂，又作还原剂的是。（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是。