嫩江县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

嫩江县高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等2 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是An=0.02 BV=2240 Cm=3.2 D原混合物中FeSO4的质量分数约为89%3 是重要的化工原料，工业上用CO与在催化剂作用下合成，其反应为：。按向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%4 【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（ ）A3种 B6种 C11种 D12 种5 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NAC常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA6 【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动7 500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3-）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为500mL下列说法正确的是（ ）A原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/LB上述电解过程中共转移4mol电子C加入CuO可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中H+的物质的量浓度为2mol/L8 下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）A汽油 B甘油 C煤油 D柴油9 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律已知氧化性：Fe3+Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）A若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+D若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+10下列描述中正确的是（ ）A纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应BNH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的H>0C500、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）3H2（g）2NH3（g） H38.6 kJ·mol1D甲烷的燃烧热（H）为890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）2O2（g） CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJ·mol111化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是ASiO2通常用于通讯行业B发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C明矾可用作净水剂D金属钠可用于冶炼钛等金属12一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：13常温下，已知： Ksp（AgCl）= 1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及Ksp Cu（OH）2 =2×10-20。下列说法错误的是（ ）A常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl）<c（Ag2CrO4）B常温下，在0.010 molL-1的AgNO3 溶液中，AgCl 与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较： c（AgCl）<c（Ag2CrO4）C某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 molL-1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5D要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液PH 为614下列反应的离子方程正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2BFe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe （OH）3C钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O1525，已知KSp（AgCl）1.8×1010，将2×105mol/L的AgNO3溶液和2×105mol/L的KCl溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）A恰好形成AgCl饱和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D无法确定能否析出AgCl沉淀16下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种17根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色不是加碘食盐B某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC室温下，用pH试纸分别测0.100 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.100 mol·L-1 Na2S溶液的pH，后者pH大酸性：H2SCH3COOHD将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均褪色气体X一定是C2H418双选将pH4的酸溶液与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A等于7B大于7C小于7D无法确定19某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验： 取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是A一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液Cc（HCO3-）=0.05mol/L D4.88g沉淀中含有3种成分 20下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将的A、B饱和溶液升温至时，A与B溶液的质量分数相等二、填空题21向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的曲线表示（填序号）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将22砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_；（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s） H1H2（g）+ O2（g）=H2O（l） H22As（s）+ O2（g） =As2O5（s） H3则反应As2O5（s） +3H2O（l）= 2H3AsO4（s）的H =_；（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： （aq）+I2（aq）+2OH（aq） （aq）+2I（aq）+ H2O（l）。溶液中c（）与反应时间（t）的关系如图所示。下列不可判断反应达到平衡的是_（填标号）；a溶液的pH不再变化 bv（I）=2v（）cc（）/c（）不再变化 dc（I）=y mol·L1tm时，v逆_ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；tn时v逆_ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_；（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_；H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_（p Ka1 = -lg Ka1）；（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =71时，吸附剂X表面不带电荷；pH > 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多