北流市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

北流市高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A硫化氢在氧气中燃烧 B二氧化硫通入石灰水中C硫酸中加入锌粉 D铁在硫蒸气中燃烧2 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 3 【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）A分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种B分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种C分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种D分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种4 【重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是（ ）AX、Y和Z均能使溴水褪色BX和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2CY既能发生取代反应，也能发生加成反应DY可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体5 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：下列叙述中不正确的是An=0.02 BV=2240 Cm=3.2 D原混合物中FeSO4的质量分数约为89%6 下列关于SO2的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集B可用于漂白纸浆、草帽等C遇石蕊溶液先变红，后褪色D不能与氯化钡溶液发生反应7 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项正确的是（ ）A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na）c（HCOO） > c（K）c（CN）D浓度均为0.1 mol·L-1的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4）的大小顺序为>>8 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“NaCO2"电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是A“吸入” CO2时的正极反应：4Na+ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ CB“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C“吸入” CO2时，钠箔为正极D标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol9 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol苹果酸HOOCCH（OH）CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应C酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 10【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（ ）A3种 B6种 C11种 D12 种11下列溶液中:澄清石灰水氯化钡溶液KMnO4溶液溴水酸化的Ba（NO3）溶液品红溶液湿润的蓝色石蕊试纸三氯化铁溶液浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A B C D12【浙江理综化学】下列说法不正确的是（ ）A己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物（）可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得13有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ）AY 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为16 3BY 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为13 6C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同14【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ）A乙烯水化法制乙醇 B苯制备硝基苯C实验室制乙酸乙酯 D油脂的皂化反应15在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ点时，Y的转化率最大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大16某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是 A中溶液显红色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OH B中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3 C中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClO D中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl17可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部18已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 19【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：甲烷与氯气光照反应 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯与NaOH溶液共热 液态植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇的说法正确的是（ ）A的反应类型相同 B的反应类型不同C与其他8个反应的类型都不同 D属于同一种反应类型20轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（ ）A均为芳香烃 B互为同素异形体C互为同系物 D互为同分异构体二、填空题21工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,只含Fe2O3杂质） 为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:（1）上述反应，其中是氧化还原反应的有_个；写出试剂X的化学式_。（2）反应的离子反应方程式_。（3）反应后过滤的沉淀为_，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_。（4）反应后过滤时必须用到的玻璃仪器有_。（5）请你写出检验试剂X中含有阳离子的实验操作: _。22H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：（1）下列说法正确的是：_（填字母序号）A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了_ （填字母序号）A反应速率       B反应限度    C反应焓变       D反应路径     E.反应活化能 F.活化分子百分数H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。（3）电中性的羟基自由基的电子式为：_ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+为以下实验作参考29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响_298106.00.30（5）请根据右上图实验曲线，计算降解反应在50150s内的反应速率：v（p-CP）= _ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：_。23按要求完成下列各小题（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_。（2）氯化铝的水溶液常温时呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是_。（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_（用离子方程式和适当文字说明）；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。（4）t时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10a mol·L1，c（OH）=10b mol·L1，已知a+b=12，则：该温度下水的离子积常数Kw=_；在该温度下，将100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _。24甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。（