河南省镇平县第一高级中学2019届高三化学上学期期终考前模拟试题

镇平一高中20182019高三期终考前模拟演练化学试题可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5第卷（选择题共72分）一、选择题(本题包括24小题，每小题3分，共72分)。1“青山绿水就是金山银山”。下列做法对环境不友好的是()A机动车安装尾气净化装置且需达标 B工业污水用管道排放至远海，减少对环境的影响C合理使用化肥和农药，提高农产品的品质 D在煤粉中掺加石灰石粉，减少SO2排放2本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是() A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取3下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是()A甲醛具有防腐的性质，可以用于食品防腐 BMgO为碱性氧化物，可用做耐高温材料CCl2具有漂白性，可用于工业产品的漂白 D葡萄糖具有还原性，可用于制镜工业4用化学用语表示Cl2CH4CH3ClHCl中涉及的微粒。其中正确的是()A中子数比质子数多1的Cl原子： B一氯甲烷的结构式：CH3ClC碳原子的结构示意图： DHCl的电离方程式：HClHCl5NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A4.4 g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA B一定条件下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应的混合物中共价键数为0.3NA C常温下，pH1的醋酸溶液中含有的H数为0.1NA D加热时，20mL 18 mol·L1的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为018NA6下列实验操作正确的是() A配制AlCl3溶液时，在溶液中滴加稀盐酸 B用稀硫酸洗涤铂丝，蘸取待测液灼烧，检验待测液中是否含Na C在pH试纸上分别滴加CH3COONa、NaClO溶液，比较两者的水解程度的大小 D称取2.1gNaOH时，将片状或粉末NaOH放在垫有滤纸的托盘上称量7 给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是()8下列指定反应的离子方程式书写正确的是() A在KI溶液中滴加H2O2得到I2：2IH2O22HI2O22H2O B用稀HNO3清洗试管内壁附着的Ag：Ag2HAgNO2H2O C向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液为中性： Ba22OH2HSO42 BaSO42H2O D用铜电极电解MgCl2溶液： Mg2+2Cl2H2OMg（OH）2Cl2H29在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO416H5Na2O22Mn25O28H2O10Na。判断正确的是() AO2是还原产物，Mn2是氧化产物 BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂 C标准状况下，产生22.4 LO2时反应转移2 mole D通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液10已知：H2O(g)=H2O(l)H1 C6H12O6(g)=C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)6O2(g)=6H2O(g)6CO2(g)H3C6H12O6(g)6O2(g)=6H2O(l)6CO2(g)H4下列说法正确的是() AH1<0，H2<0，H3<H4B6H1H2H3H40 C6H1H2H3H40D6H1H2H3H4 011已知X(g)Y(g)2W(g)M (g)Ha kJ·mol1(a>0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1 mol Y (g)，下列说法正确的是() A充分反应后，放出热量为a kJ B当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为12 C当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 D若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小12丹参素（结构简式如下图）是丹参水溶性成分中的主要药效成分之一，是1980年我国科学家从中草药中提取出来的。下列有关丹参素的说法正确的是()A其分子式为C9H12O5 B与醇、酸均能发生取代反应 C能发生加成反应而使溴的CCl4溶液变色 D分子中所有的碳原子一定在同一个平面上13在石油的分馏实验中，下列实验操作正确的是()14将50mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）3沉淀，则AlCl3溶液的浓度可能()A0.4mol/L B0.5mol/L C0.6mol/L D1mol/L15某菱锰矿样品的主要成分为MnCO3（含少量FeCO3、MgCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质）。以该菱锰矿为原料可制备高纯度MnCO3，其流程如下：下列叙述正确的是()A“浸渣”的主要成分为Al2O3、SiO2 B“净化、除杂”时需除去浸取液中的五种金属阳离子C“滤液”可应用于生产某种铵态氮肥 D调节溶液pH至中性，MnCO3的溶解度逐渐增大16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A01 mol·L1的NaNO3溶液中：H、Na、Cl、I B使甲基橙变红的溶液：Na、 C由水电离出的c（H）1×1013mol·L1的溶液中：Na、Fe3、 D1×1012的溶液中：K、Na、17分子式为C5H8O2，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且能与Br2的CCl4溶液发生加成反应的有机物有（不含立体异构）() A4种 B6种 C7种 D8种18主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，且Z的原子序数不大于20。W、Y、Z最外层电子数之和为14；W与X同主族，X的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应可以得到三种盐。下列说法正确的是() A常温下，W有2种氧化物，且均为气体 BX和Z形成的化合物的水溶液为酸性 CY的单质与过量W的氢化物反应生成2种共价化合物 DZ的最高价氧化物对应的水化物是强电解质19镍钴锰三元材料是一类新型锂离子电池正极材料，该材料可表示为LiNiaCobMncO2，其中abc1，可简写为LiMO2。放电时总反应为LiMO2nCLi1xMO2LixCn（0x1），该电池的工作原理如下图所示（其中电子的流动方向为充电时的方向）。下列叙述正确的是() Aa电极为电池负极 B放电时的负极反应为LiMO2xeLi1xMO2xLi C充电时，Li从乙区穿过离子交换膜进入甲区 D充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量减少7 g20下列说法不正确的是() A测得0.1 mol·L1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质 B25 时，将0.1 mol·L1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0 C25 时,将0.1 mol·L1的HA溶液加水稀释至pH4.0,所得溶液c(OH)1×1010 mol·L1 D0.1 mol·L1的HA溶液与0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.021下列说法正确的是() ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大 CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体22通过实验得出的结论正确的是() A将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO B将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3 C在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH D在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO23贯彻落实习近平生态文明思想需要加强生态环境保护。利用合适的催化剂可将机动车尾气中的CO、NO转化为无害气体，其反应为2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g） H。向甲、乙两个绝热恒容（1 L）容器中分别加入相同物质的量的CO和NO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化如下表：下列判断错误的是() ACO、NO在催化剂作用下转化为N2、CO2的H0 B容器乙的温度比容器甲的温度高 C甲容器中，0120 min的速率v（N2）0.01 mol·L1·min1 D达到平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡正向移动24用0.100 mol·L1AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L1Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是() A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010 B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl) C相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L1Cl，反应终点c移到a D相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L1Br，反应终点c向b方向移动第卷（非选择题共78分）二、非选择题：本题共8小题，共78分。25.（9分）硼及其化合物在生产生活中有着重要的应用 （1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中会电离产生B(OH)4-离子，写出硼酸的电离方程式 _ （2）硼砂化学式为Na2B4O7l0H2O，生产硼砂时的废渣是硼镁泥，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下： 硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，该反应 _ （填“是”或“不是”）氧化还原反应 滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B除含有Al（OH）3之外还含有的成分有 _、_ （填化学式）；写出稀硫酸酸浸后的滤液