2010-2017电解池高考题集锦
2010-2017年高考电解池汇编选择题（2017海南）10一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是APb电极b为阴极 B阴极的反应式为：N2+6H+6e=2NH3CH+由阳极向阴极迁移 D陶瓷可以隔离N2和H2（2017全国I）11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电源的阴极保护法进行保护，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是A通入保护电极使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D 通入的保护电机应该根据环境条件变化进行调整（2017全国II）11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极 B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为： D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动（2016北京）12用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是Aa、d处：2H2O+2e-=H2+2OH- Bb处：2Cl-2e-=Cl2Cc处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜（2016天津）3下列叙述正确的是( ) A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小(2016全国I)11三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A 通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移， 正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2 H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 (2015福建)11某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O （2015四川）4.用右图所示装置除去含有CN、Cl废水中的CN时，控制溶液的PH值为910，阳极产生的ClO和CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A.用石墨作阳极，铁作阴极 B.阳极的电极反应式为：2Cl2OH2e=ClOH2O C.阴极的电极反应式为：2H2O2e=H22OH D.除去CN的反应：5ClO2CN2H=N22CO25ClH2O（2015浙江）11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2 H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11（2014海南）3以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是A阴极附远溶液呈红色 B阴极逸出气体 C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的pH变小（2014上海）12. 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体(2013北京)9用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是Aa端是直流电源的负极B通电使CuCl2发生电离C阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 (2013海南)12下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是（ D） (2013天津)6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是： 电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+D(2013浙江 )11电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列说法不正确的是A右侧发生的电极方程式：2H2O+2e=H2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变(2012安徽)某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（）A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl- Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极(2012福建)9将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A Cu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c（SO42-）增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色(2012海南)10下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀(2012山东)13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的(2012上海)14右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H=Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电板B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸 (2012浙江)10以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2 CrO42H Cr2O72-H2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H22O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为d/2 (2011山东) 15.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 (2010海南)9利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生还原反应 C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥非选择题（2017江苏）16（4）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。 （4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2 H2 （2017天津）7某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_ _，分离后含铬元素的粒子是_ _；阴极室生成的物质为_（写化学式）。（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2（2016海南）20-II海水晒盐的卤水中含有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的 （填离子符号），M的主要成分是 （填化学式）。（2）除溴塔中主要的离子方程式为 。（3）沸腾炉和的主要作用是 。沸腾炉通入热氯化氢的主要目的是 。（4）电解槽中阴极的电极反应式为 。（5）电解槽中阳极产物为 ，该产物可直接用于本工艺流程中的
