名校试题---陕西省长安区2018-2019学年第一中学高一上学期第一次月考化学---精校解析 Word版

2018-2019学年陕西省长安区第一中学高一上学期第一次月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B 点燃可燃性气体(如H2、CO等)时，先检验气体纯度，后点燃C H2还原CuO实验时，先通H2，后加热CuO。反应完毕后，先撤酒精灯，待试管冷却后停止通入H2D 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码2危险化学品的外包装上常印有警示性标志。下列化学药品名称与警示性标志名称对应不正确的是3除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaCO3(CaO)水溶解、过滤BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CH2SO4(HCl)AgNO3溶液过滤DCO(H2)氧气点燃4将甲、乙两种有机混合物在常压下分离，已知它们的物理性质如下：物质密度/(g·cm-3)沸点/水溶性溶解性甲0.789 378.5溶溶于乙乙1.220100.7溶溶于甲则应采取的分离方法是A 分液 B 蒸馏 C 干馏 D 萃取5用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是A 实验使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C 碘的四氯化碳溶液呈紫色D 分液时，水从分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出6下列实验操作中错误的是A 蒸馏时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸B 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处D 过滤时，要将待过滤的液体沿玻璃棒倒入漏斗中7工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl。工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是A 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C 流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D 该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性8根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解可确定有Cl存在B向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解可确定有SO42-存在C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有CO32-D向某溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色(已知：Cl22I=2ClI2)原溶液中有I9已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是A 16 g B 32 g C 32 g/mol D 64 g/mol10下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5 mol氨气 标准状况下22.4 L氦气 4 时9 mL水 0.2 mol磷酸(H3PO4)A B C D 11下列叙述正确的是标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D 12有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是A 17m2m1 B 17m3m1 C 17(m3-m1)m2-m1 D 17(m2-m1)m3-m113同温同压下，等质量的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A 所含分子数之比为1617 B 所含电子数之比为1617C 所含氢元素的质量之比为1716 D 密度之比为171614下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是20mL 0.3mol·L1 MgCl2溶液 30mL 0.5mol·L1 NaCl溶液40mL 0.5mol·L1KClO3溶液 10mL 0.4mol·L1 AlCl3溶液A B C D 15某硫酸钾溶液的密度为1.20 g·cm3，其中硫酸根离子的质量分数为4.0 %，500 mL该溶液中钾离子的物质的量为A 0.5 mol B 0.25 mol C 0.20 mol D 0.15 mol16在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，该溶液的密度为 g·cm3，质量分数为w。下列说法正确的是A 溶质的质量分数wa/(V-a)×100%B 溶质的物质的量浓度c a/17Vmol·L1C 溶液密度可表示为 17c/wg·cm3D 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w17将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠18下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是ACaCaOCaCl2 BNaOHNa2CO3NaClCCCO2Na2CO3 DO2 CuOCu(OH)219化学与生活密切相关。下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A 调味剂 B 防腐剂 C 增稠剂 D 着色剂20用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是A 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照B 用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3C 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照D 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低21某学生的实验报告中，描述合理的是A 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B 用托盘天平称量25.20g NaClC 用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D 用25mL碱式滴定管做酸碱中和滴定实验时，共用去某浓度的碱溶液21.70mL22下列有关说法不正确的是(  )A Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B 已知某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增反应C 通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行D 已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H <023某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) H>0。下列叙述正确的是A 加入少量W，逆反应速率增大B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C 升高温度，平衡向逆反应方向移动D 平衡后，加入X，该反应的H增大24化学反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),改变下列条件 升高温度 增大压强 使用催化剂 增大反应物浓度，可以提高反应物中的活化分子百分数的是A B C D 25COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入稀有气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是A B C D 26在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A 1mol/L的某一元酸溶液中c(H)约为1×102mol/LB 某一元酸能与水以任意比例互溶C 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱27下列有关平衡常数的说法中，正确的是A 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B 反应2NO2(g)N2O4(g) H 0，升高温度该反应平衡常数增大C 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D CO2H2 COH2O的平衡常数表达式为K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)28已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是A 通入少量HCl气体 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水29500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是A 升高温度B 将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClC 用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD 用锌粉代替锌粒30下列事实不能用勒夏特列原理解释的是工业合成氨，反应条件选择高温实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率A B C D 3125时，水的电离可达到平衡：H2O H+OH H0，下列叙述正确的是A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B 将水加热，Kw增大，pH不变C 向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不变D 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H)降低32下列图示与对应叙述相符合的是A图I：反应N2+3H22NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系B图：反应H2+I22HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化C图III：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)H2O(g)H>0，水蒸气含量随时间的变化