《酸碱中和滴定kj》ppt课件

第四节 酸碱中和滴定,一、学习目标： 1、学生掌握酸碱中和的有关计算。 2、认识酸碱中和滴定的意义和初步掌握中和滴定的实 验操作方法。,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸)的实验方法。又叫标定。,1、中和反应的实质：,2、酸碱中和滴定操作的关键：,准确测定参加反应的已知液即标准液的体积、浓度、未知液的 体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,一、酸碱中和滴定：,H+ + OH = H2O,3、计算公式：见课本P71 及有关例题,思考：向0.1mol/L （pH13）25mLNaOH溶液中加入0.1mol/LHCl 反应过程中，溶液的pH值如何变化？,1、当还差一滴（每20滴为1mL）时，溶液的pH10,近似计算过量一滴时，二者反应时HCl过量一滴，相当于把 一滴0.1mol/L 盐酸稀释到50mL。 C(H+)(1mL÷20)×0.1mol/L÷50mL1×104mol/L， 即pH4,2、当加入25mL HCl时，二者恰好完全反应，溶液的pH7,3、当过量一滴（每20滴为1mL）时，溶液的pH4,近似计算还差一滴时，二者反应时NaOH过量一滴，相当于把 一滴0.1mol/L氢氧化钠稀释到50mL。(每20滴约为1mL) C（OH）(1mL÷20)×0.1mol/L÷50mL1×104mol/L， 即pH10,强碱滴定弱酸：酚酞,- 选用：酚酞和甲基橙 用量：23滴,强酸滴定强碱，强碱滴定强酸：前者常用甲基橙、后者常用酚酞 强酸滴定弱碱：甲基橙,如：把等体积等浓度的NH3·H2O与HCl混合后，为NH4Cl显酸 性,二、指示剂的选用：,如：把等体积等浓度的NaOH 与CH3COOH混CH3COONa溶液显 碱性,-选用合适的指示剂。,-且要求通过指示剂能迅速判断出溶液pH值的变化，即要求变色 灵敏、明显。,思考：怎样准确判断中和反应的终点？,回忆：如何选择？,-只要指示剂的变色范围在pH的突跃范围当中(或一部分在其中也行)，就可选用它为指示剂。,思考(1)、装有24mLHCl的滴定管，当用了20mL后，问还剩下多少毫升？ (2)、下列仪器中无零刻度的是： 温度计 量筒 酸式滴定管 托盘天平游码刻度。,三、滴定管：,1、优点：精确度高。 用途：用于精确测量溶液的体积，其精确度为0.01mL。,2、滴定管的种类：,酸式滴定管：活塞是玻璃，不能装碱液 碱式滴定管：有一段橡皮管，不能装酸和氧化性物质（如酸性高锰 酸钾）、腐蚀性物质（如溴水）。,3、滴定管的构造：,“O”刻度在上部且上端与下端有一部分没有刻度。 滴定时，所用溶液不得超过最低刻度。,量筒、托盘天平的精确度分别是 、 。,0.1mL 0.1克,平视，滴定后应稍等几分钟，当内壁上液体顺利流下后才 能读数。 要求：精确到小数点后两位。如：24.37mL,3、滴定管的使用：,准备工作：,检查是否漏水、洗涤、润洗（用待装液润洗23次）、 除去尖嘴部分的气泡，调整液面到零刻度以下。,操作方法：,左手控制活塞或小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内溶液颜色的变化。,滴定速度：,先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动,滴定终点：,最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟 内不褪色，即为滴定终点。,读数：,实验用0.1000mol/L HCl溶液中测定15.00mLNaOH溶液的浓度。 1、用移液管或通过碱式滴定管向锥形瓶内放入15.00mLNaOH溶液 讲锥形瓶不能用未知液润洗会增加未知液的物质的量 锥形瓶底下垫一张白纸便于观察颜色变化 2、滴定 3、滴定完后，滴定管尖嘴部分不能悬有液滴，将尖嘴在锥形瓶内 壁上靠下，然后再用蒸溜水冲下。 4、重复操作23次，取平均值。,四、实验操作：,1、什么是误差？,测量结果与真实值的差异。,第二课时 中和滴定误差分析,2、釆用指示剂时会不会是恰好完全反应？不是，但不考虑。,例用o.1 mol/L盐酸滴定15 mL 未知浓度的NaOH 溶液 NaOH 溶液通过碱式滴定管放在锥形瓶中 盐酸放在酸式滴定管中 指示剂无色酚酞，23滴，滴加到锥形瓶中 真实反应情况：C酸V酸C碱V碱 釆用计算式：C酸V酸C碱V碱,锥形瓶中未知液的物质的量增大，消耗标准液溶液体积增多， C酸V酸C碱V碱n 偏高,标准液溶液降低，C酸V酸C碱V碱C碱C碱偏高,1、仪器洗涤：,碱式滴定管水洗后未润洗：,碱式滴定管中NaOH 溶液浓度降低滴定、测量的是碱式滴 定管中NaOH 溶液浓度，比原瓶中的NaOH 溶液浓度低 偏低,酸式滴定管水洗后未润洗：,锥形瓶水洗后用NaOH 溶液润洗：,管内壁上有液体未流下，V酸，C酸V酸C碱V碱 偏高,2、读数：,滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视：,V酸，C酸V酸C碱V碱 偏高,滴定前仰视，滴定后俯视酸式滴定管：,V酸，C酸V酸C碱V碱 偏低,滴定完毕后，立即读数：, n (NaOH)不变，因而n（HCl）= n (NaOH)不变， 无影响,3、其它不当操作：,滴定管漏液：, V酸，C酸V酸C碱V碱 偏高,滴定管中有气泡，滴定完后气泡减小或消失：, V酸，C酸V酸C碱V碱 偏高,滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出：, V碱，C酸V酸C碱V碱 偏低,滴定进程中，锥形瓶内加少量蒸溜水：, V酸，C酸V酸C碱V碱 偏高,用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时，停止滴定：, V酸，C酸V酸C碱V碱 偏高,用甲基橙作指示剂进行滴定时，锥形瓶内液体由黄色变橙色，5 秒后又退去：,V酸，C酸V酸C碱V碱 偏低,所配制标准盐酸的物质的量浓度过大：盐酸易挥发，标准盐酸浓度变小：,