wl生活中常见的盐

生活中常见的盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH,酸:HCl H2SO4,碱:NaOH Ca(OH)2,盐:CaCO3 Na2CO3,酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物,复习,(1)食盐的组成 食盐由精制盐（NaCl）、碘酸钾（KIO3）和抗结剂组成，是一种混合物。 注意事项： 1、氯化钠俗称食盐。 2、氯化钠是盐中的一种，而盐是物质中的一类。 3、日常生活中有时误将亚硝酸钠(NaNO2)作食盐用而引起中毒,一、食盐：,随堂练习： 1、下列说法正确的是（ ） A、盐都能食用，故称食盐 B、盐就是食盐，易溶于水 C、盐都有咸味，都是白色晶体 D、盐是一类物质的总称 2、我国曾发生把白色工业误当食盐，食用引起中毒事件，这种一业用盐可能含有 （ ） A、KMnO4 B、Na2CO3 C、NaNO2 D、MgSO4,D,C,从前有一个国王,他很喜欢吃糖,于是他就问他的厨师说:”这个世界上什么东西最好吃?”厨师说:”这个世界上最好吃的是盐.”国王很生气,于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只能吃糖,不准吃盐.过了一段时间后,他发现他的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不同的症状.于是他不得不取消了这项命令.,（2）氯化钠的用途：,1、生活上，,作调味品或腌渍食品（食用过多易得高血压）。,2、生理上，,Na+能维持细胞内外水分的分布和物质交换，Cl-在胃液中促生盐酸，助消化。,3、医疗上，,用于配制0.9%的生理盐水。,4、农业上，,用于“选种”。,5、工业上，,重要的化工原料，还可用于公路桥梁的除雪防冻。,（3）氯化钠的分布： 主要分布在海水中，盐湖、盐井、盐矿中也有,海盐,井盐,岩盐,3、下列关于食盐的叙述错误的是（ ） A、氯化钠可用于“选种”，除雪和防冻 B、氯化钠离解的Cl-是胃液的主要成分，具有保生盐酸帮助消化的作用 C、氯化钠是人们正常生理活动必不可少的物质，镊入量越多越有利于健康 D、生理盐水为氯化钠的溶液，其浓度为0.9%,随堂练习：,C,（4）氯化钠的制取： 海水晒盐粗盐,（5）粗盐的提纯： 不溶性物质的分离：过滤 1、 原理 溶液中溶质的分离：蒸发结晶 2、所需仪器： 铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、量铜、药匙、托盘天平,随堂练习： 4、下列物质露置于空气中，质量不变的是（ ） A、浓硫酸 B、石灰水 C、粗盐 D、氯化钠,D,3、步骤,(1)溶解,、用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用钥匙将粗盐加到10mL水中并用玻棒不停搅拌。,(2)过滤,(3)蒸发,（）称量计算产率,滤纸紧贴漏斗,滤纸边缘比 漏斗口稍低,滤液液面低于 滤纸的边缘,烧杯嘴靠玻璃棒,玻璃棒靠 三层滤纸,漏斗末端靠 烧杯内壁,2、 过滤操作：一贴，二低，三靠,1、步骤：,粗盐提纯,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。,二低：滤纸边缘低于漏斗口； 滤液面低于滤纸边缘。,三靠：烧杯嘴靠玻璃棒； 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边； 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。,加快过滤速率,防止滤液从漏斗口溢出,防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊,用玻璃棒引流,防止滤纸破损,加快过滤速率和防止液滴飞溅,溶解、过滤、蒸发,、蒸发：,将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，并用玻棒不断搅拌（防止液体飞溅）。,注意事项：倒入蒸发皿内的溶液不应超过其容积的2/3，蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干剩下的少量液体。,玻璃棒的作用, 溶解中玻璃棒的作用：, 过滤中玻璃棒的作用 ：, 蒸发中玻璃棒的作用 ：,搅拌，加快溶解的速度。,用玻璃棒引流。,搅拌滤液，以防液滴飞溅。,、称量计算产率 用玻璃棒把固体转移到 纸上，称量计算产率,产率=,思考： 在粗盐提纯的过程中，几次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？,精盐质量,粗盐质量,×100%,总结：玻璃棒的作用 溶解时，搅拌加速溶解， 过滤时，引流， 蒸发时，搅拌防止液体飞溅， 称量时，移取固体。,4、误差分析： （1）偏高，称量时多称，蒸发时未蒸干。 （2）偏低：称量时少称，溶解时未充分溶解， 过滤时液体洒落，蒸发时液体溅出，转移固体时固体洒落。,计算产率： 粗盐提纯实验中，先称取5.0g粗盐，量取10ml水，只溶解4.0g粗盐，最终得到3.6g精盐，则精盐的是 。,90%,1、粗盐提纯的过程中，必须用到分离混合物的方法有（ ） A、只需过滤法 B、即需过滤法，又需降温结晶法 C、即需过滤法，又需蒸发溶剂结晶法 D、只需降温结晶法 2、下列关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（ ) A、为加快过滤速度，应用玻棒不断搅拌过滤器内的液体 B、蒸发滤液时要用玻棒不断搅拌，用酒精灯持续加热到蒸干为止 C、倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的1/3 D、如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分原因 3、在溶解、过滤、蒸发三种实验中关于玻棒使用说法正确是（ ） A、溶解中使用的玻璃棒是为了捣碍块状固体 B、过滤中使用玻璃棒是了加快过滤速度 C、蒸发中使用玻璃棒是为了加快蒸发速度 D、溶解中使用玻璃棒是为了加快溶解速度,C,D,D,课堂练习,碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3),二.碳酸盐,Na2CO3碳酸钠,俗名苏打、纯碱（不是碱）,1制法,(1)碱湖捞碱法,(2)侯氏联合制碱法,1921年在美国留学的侯德榜毅然 回国，他通过几年的潜心研究， 终于摸索出了英国生产纯碱所用 的索尔维法的全套技术，使我国 也能用化学方法生产纯碱了，以 后他又不断探索制碱的新方法， 于1940年研究成功联合制碱法， 后来定名“侯氏联合制碱法”。,碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性，碳酸钠的化学式是Na2CO3,碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）。因此检验CO32-（或HCO3-）所需的试剂是：稀盐酸和澄清的石灰水,2碳酸盐与酸的反应,(实验),Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 （工业制烧碱的原理）,三、复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,复分解反应条件： 生成物中有沉淀或气体或有水生成,【实验11-2】,基本反应类型比较：,再见,、过滤,操作要领： 一贴 二低 三靠,、滤操作要领： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 滤液边缘低于滤纸边缘 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸 漏斗柄紧靠烧杯内壁 思考：过滤仍浑浊该怎么办？滤液浑浊的可能原因？,