云南省玉溪市通海三中2018-2019学年高二上学期10月考试化学---精校解析 Word版

2018-2019学年上学期10月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共30小题,每小题2分,共60分)1.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是( )A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B. 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C. 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D. 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒【答案】C【解析】A普通H没有中子，多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒，选项A错误；B原子中质子数等于电子数，但中子数不确定，所以不是都相等，选项B错误；C质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，选项C正确；D随科学的发展，可认识到微粒可以再分成更小的微粒，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查原子的构成，注意普通H的构成及微粒的电性即可解答，选项D为解答的易错点，明确人类对原子结构的研究不断深入、不断发展即可解答，需要注意的是，并不是所有原子都含有中子，如11H中就只含一个质子和一个电子而没有中子，多数原子的中子数和质子数比较接近但并没有必然的数量关系。2.下列氧原子的电子排布图中，正确的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】A. 2s能级上的两个单电子，应自旋方向不同，违反了泡利不相容原理，故A错误；B. 氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故B正确；C. 2p能级上的两个电子，应自旋方向不同，违反了泡利不相容原理，故C错误；D. 2p能级上的两个单电子，应自旋方向相同，违反了洪特规则，故D错误；答案选B。3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A. Na：1s22s22p6 B. F：1s22s22p5C. Cl：1s22s22p63s23p5 D. Mn：1s22s22p63s23p63d54s2【答案】C【解析】分析：原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布应为3s23p6，以此判断。详解：s能级最多容纳2个电子，p能级最多容纳6个电子；电子总是从能量低的能层、能级开始排列，Cl应是Cl原子得一个电子形成的稳定结构，所以Cl的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。答案选C。点睛：本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律。4.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是( )R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：根据各级电离能数据，R的最高正价为2价；R元素位于元素周期表中第A族；R元素的s轨道全满，所以第一电离能大于同周期相邻元素；R元素是第二周期或第三周期元素，故B正确。考点：本题考查电离能。5.Co（）的八面体配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）A. m=3 n=6 B. m=3 n=4 C. m=4 n=1 D. m=4 n=5【答案】B【解析】【详解】由1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1mol Cl，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl，且Co显+3价，所以CoClm1nNH3+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=62=4。故选B。6.下列物质不是配合物的是（）A. K2Co（NCS）4 B. Fe（SCN）3 C. CuSO45H2O D. NH4Cl【答案】D【解析】试题分析：A该物质中，钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故A不选；B该物质中，铁离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物，故B不选；C该物质中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物，故C不选；D铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，铵根离子与氯离子以离子键结合，所以该物质不是配合物，故D选。故选D。考点：考查配合物成键情况7.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A. CO和N2 B. N2H4和C2H4 C. O3和SO2 D. CO2和N2O【答案】B【解析】具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，N2H4和C2H4不是等电子体。8.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】A、3s能级能量低3p，3s排满后再排3p，故A错误；B、违背泡利不相容原理，故B错误；C、符合能量最低原理，故C正确；D、是激发态原子电子排布，故D错误；故选C。9.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B. 第一电离能：NaMgAlC. 电负性：NaMgAl D. 还原性：NaMgAl【答案】D【解析】试题分析：金属性是NaMgAl，则A金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，A错误；BMg的3s轨道电子处于全充满状态，则第一电离能：NaAlMg，B错误；C金属性越强，大小越小，则电负性：NaMgAl，C错误；D还原性：NaMgAl，D正确，答案选D。考点：考查元素周期律应用10.X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是()A. XYZ4 B. X2YZ4 C. X2YZ3 D. X2Y2Z3【答案】A【解析】试题分析：根据原子核外电子排布特征，判断可能的元素种类以及可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式解：X元素的原子最外层电子排布为ns1，为第A族元素，化合价为+1价，Y原子的M电子层有2个未成对电子其电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为Si元素或S元素，化合价为+4价或+6价；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，且Y和Z属于同一主族元素，所以Z元素是O元素，Y是S元素，由这三种元素组成的化合物中氧元素显2价，Y显+4价或+6价，X显+1价，AY的化合价为+7价，不符合，故A选；BY的化合价为+6价，符合，故B不选；CY的化合价为+4价，符合，故C不选；DY的平均化合价为+2价，如Na2S2O3，符合，故D不选；故选A11.电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()A. ns B. np C. (n1)d D. (n2)f【答案】B【解析】【详解】根据原子中上述能级的能量高低顺序：ns<(n2)f<(n1)d<np，所以最后一个排布的应是能量最高的能级，应为np能级。故选B。【点睛】解此类题，应从构造原理入手，判断出能级的能量高低。电子在排布时应先进入能量低的能级，填满后再进入能量高的能级。12.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A. 先变大后变小 B. 先变小后变大 C. 逐渐变小 D. 逐渐增大【答案】B【解析】【详解】相距很远的两原子之间作用力几乎为零，能量为两原子能量之和；随着距离的减小，两原子相互吸引，使体系能量缓慢下降；当两原子继续靠近时，两原子轨道重叠；各成单电子配对成键，能量最低，再进一步接近，两原子核之间的相互斥力又将导致体系能量上升。故选B。13.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了()A. 泡利原理 B. 能量最低原理 C. 洪特规则 D. 洪特规则特例【答案】A【解析】试题分析：泡利不相容原理为：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。p能级只有3个原子轨道，最多只能容纳6个电子，故原子结构ns2np7违背了泡利原理，选A。考点：考查基态原子核外电子排布原则。14.玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A. 因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B. 3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C. 钒原子核外有4种形状的原子轨道D. 原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的【答案】D【解析】AS轨道的形状是球形的，表示电子出现概率大小，而不表示电子运动轨迹，选项A错误；B.3px、3py、3pz属于同一能级上的电子，其能量相同，选项B错误；C钒是23号元素，其原子核外有s、p、d三种形状的原子轨道，选项C错误；D原子轨道和电子云都用来描述电子运动状态而不是表示电子运动轨迹，选项D正确。答案选D。15.下列有关说法中正确的是( )A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大C. 金属元素电负性一定小于非金属元素电负性D. 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价【答案】D【解析】A项，主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能不一定越大，如电负性：O>N，第一电离能：N>O，A项错误；B项，对于主族元素，同周期从左到右电负性逐渐增大，过渡元素没有明显变化规律，B项错误；C项，金属元素电负性不一定小于非金属元素电负性，如Si的电负性为1.8，Pb的电负性为1.9等，过渡元素中很多金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C项错误；D项，在形成化合物时，电负性越小的元素对电子的吸引能力越弱，元素的化合价显示正价，电负性越大的元素对电子的吸引能力越强，元素的化合价显示负价，D项正确；答案选D。16.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ）A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B. NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C. H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6