[高一理化生]原电池原理 市优质课
原电池原理及其应用,第二节化学能与电能,将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？, 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？,实验探究,？,若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？,实验现象： 铜片上有气泡产生,？,问题探究,1.铜片上产生什么气体?,有人说H2是由铜和稀硫酸 在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？,2.铜片上的电子从何来?,？,导线间接一电流计有何现象产生？为什么？,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,Zn2e = Zn2+,2H+ + 2e=H2,一、原电池,化学能转变为电能的装置,电子的定向移动,氧化还原反应,电流,原电池演示,Cu,Zn,稀硫酸,Zn2+,H+,H+,等效电路,1原电池的正负极判断,？,铜片的作用是什么？ 可以用石墨代替吗?,问题一,Cu,Zn,为什么H+在铜片上得到电子？,Zn2+,负极,正极,静电斥力,静电引力,问题二,Cu,Zn,溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？,Zn2+,负极,正极,静电作用,整个装置是如何形成电流的闭合回路的?,问题三,Cu,Zn,Zn2+,H+,H+,Zn2e=Zn2+,2H+2e=H2,氧化反应,还原反应,负极,正极,电子沿导线传递，产生电流,阳离子,失去电子,溶液中阳离子得到电子,阴离子,正极,负极,SO42-,原电池工作原理小结,较活泼金属,不活泼金属或石墨,探究,形成原电池的条件,微观原理,结论：,有两种活动性不同的金属作电极,结论：,有两种活泼性不同的金属 （或一种是非金属导体）作电极,负极： 正极：,比较活泼的金属 相对不活泼的金属、石墨等,结论：,电极材料均浸入电解质溶液中,结论：,两极相连形成闭合电路,3、形成简单原电池的条件,两种活泼性不同的金属（或一种金属与非金属导体如：石墨）作电极 用导线相连（或直接接触） 插入电解质溶液里，形成闭合回路,练习,判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.,(×),(×),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+Zn2+H2,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e- Zn2+,2H+2e- H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e - Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,(),较活泼金属,（）,氧化反应,较不活泼金属（或非金属导体）,（+）,还原反应,课堂小结：,两 极 一 液 成 回 路,氧 化 还 原 是 核 心,1.下列说法中正确的是（ ） A.原电池是把 的装置 B.原电池中电子流出的一极是 ， 发生氧化反应 C.原电池两极 氧化反应 和还原反应 D.原电池中的阳离子向正极移动,D,化学能转化为电能,电能转化为化学能,正极,负极,均发生,分别发生,练习,2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸 中,下列说法正确的是( ) A锌片的质量逐渐 B电流方向是从铜片向锌片 C H+在铜片表面被 D 极附近SO42-浓度逐渐增大,B,增大,减小,还原,氧化,正,负,3.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示: 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_,ZYXW,4.把a,b,c,d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的 活动性由强到弱的顺序为( ) A.abcd B.acdb C .cabd D.bdca,B,5.已知空气-锌电池的电极反应为: 锌片:Zn +2OH- -2 e- ZnO + H2O 石墨: O2 H2O +4e- 4OH- 根据此判断,锌片是( ) A.负极,并被氧化 B. 负极,并被还原 C.正极,并被氧化 D.正极,并被还原,A,6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源, 它的电极反应是: Zn + Ag2O+H2O=2Ag +Zn(OH)2,则负极上 发生反应的物质是( ) A.Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn,D,7.利用金属a(活动性比氢强)与碳棒b 构成原电池,电解质溶液为稀硫酸, 关于此装置的下列说法中不正确的 是( ) A.a为负极, b为正极 B.碳棒上有气体逸出,溶液的pH增大 C.导线上有电流,电流的方向从a到b D.反应后a极质量减少,C,石墨,Al,稀硫酸,（1）说明反应的现象； （2）判断正负极； （3）写出电极反应式； （4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。,作业1,Mg,Fe,稀硫酸,（1）说明反应的现象； （2）判断正负极； （3）写出电极反应式； （4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。,作业2,（1）说明两个电极质量的变化情况； （2）判断正负极； （3）写出电极反应式； （4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。,作业3,
