2015高考试题——理综(化学部分)(浙江卷)解析版

版权所有： 中华资源库 www.ziyuanku.com可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7下列说法不正确 的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下， 0时冰的密度比水的密度小，水在 4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、 SO2 的回收利用和 NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】 C 【解析】试题分析： C纳米银粒子的聚集属于物理变化。考点：考查液晶的性质、氢键、化学变化、减少酸雨的措施8下列说法正确的是A 为测定新制氯水的 pH， 用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上， 与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加 BaCl 2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42 或 SO32D 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠， 应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、 过滤、干燥的方法【答案】 B 考点：化学实验基本操作 物质检验版权所有： 中华资源库 www.ziyuanku.com9右下表为元素周期表的一部分，其中 X 、 Y、 Z、 W 为短周期元素， W 元素的核 电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是A X、 W、 Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B Y 、 Z、 W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C YX 2 晶体熔化、液态 WX 3 气化均需克服分子间作用力D 根据元素周期律， 可以推测 T 元素的单质具有半导体特性， T2X 3 具有氧化性和还原性【答案】 D 考点：物质结构 元素周期律10下列说法不正确 的是A己烷有 4 种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物 ( CH 2 CH 2 CHCH 3CH 2 n )可由单体 CH 3CH CH 2 和 CH2 CH2 加聚制得【答案】 A 【解析】第 9 题表X Y Z W T 版权所有： 中华资源库 www.ziyuanku.com试题分析： A己烷有 5 种同分异构体，分别是己烷 (CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3)、 2 甲基戊烷(CH 3)2CH2CH2CH2CH3、 3 甲基戊烷 CH 3CH2CH(CH 3)CH 2CH 3 、 2,3 甲基丁烷(CH 3)2CHCH(CH 3)2、 2,2甲基丁烷 (CH 3)3CCH 2CH 3， A 不正确。考点：有机物结构与性质 基本营养物质11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O-CO 2 混合气体制备 H 2 和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确 的是A X 是电源的负极B阴极的反应式是： H 2O 2e H2 O2CO2 2e CO O2C总反应可表示为： H 2O CO2=通电H 2 CO O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1 1 【答案】 D 考点：电化学基础知识12 40时，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不 版权所有： 中华资源库 www.ziyuanku.com正确 的是A在 pH 9.0 时， c(NH 4+) c(HCO 3) c(NH 2COO ) c(CO32 ) B不同 pH 的溶液中存在关系： c(NH 4+) c(H +) 2c(CO32 ) c(HCO3 ) c(NH2COO ) c(OH ) C随着 CO2 的通入， c(OH )c(NH 3· H2O)不断增大D在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH 2COO 的中间产物生成【答案】 C 考点：电解质溶液13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣 (主要成分为 Fe2O3、 SiO2、 Al 2O3，不考虑其他杂质 )制取七水合硫酸亚铁 (FeSO4· 7H 2O)，设计了如下流程：NaOH 溶液控制 pH 试剂 X 足量酸烧渣固体 1 溶液 2 固体 2 FeSO4· 7H2O 溶液 1 版权所有： 中华资源库 www.ziyuanku.com下列说法不正确 的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉B固体 1 中一定含有 SiO 2，控制 pH 是为了使 Al 3+转化为 Al(OH) 3，进入固体 2 C从溶液 2 得到 FeSO4· 7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO4· 7H2O 【答案】 D 考点：离子反应，物质分离、元素及化合物26 (10 分 )化合物 X 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知： RX NaOH/H 2O ROH； RCHO CH3COOR CH3CH2ONa RCH CHCOOR请回答：（ 1） E 中官能团的名称是 。（ 2） B DF 的化学方程式 。（ 3） X 的结构简式 。（ 4）对于化合物 X ，下列说法正确的是 。A 能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应C能使 Br 2/CCl 4 溶液褪色 D能发生银镜反应（ 5）下列化合物中属于 F 的同分异构体的是 。版权所有： 中华资源库 www.ziyuanku.com【答案】 （ 1）醛基 （ 2）（ 3） （ 4） AC （ 5） BC 考点：有机合成与有机推断27 (6 分 ) 请回答：（ 1） H 2O2的电子式 _。（ 2）镁燃烧不能用 CO2 灭火，用化学方程式表示其理由 _。（ 3）在 AgCl 沉淀中加入 KBr 溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式 _。（ 4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO 4 ( )C 2O42 +_ ( )Mn 2+ ( )CO2 _ 【答案】 (6 分 ) （ 1） （ 2）版权所有： 中华资源库 www.ziyuanku.com（ 3） AgCl + Br = AgBr + Cl （ 4） 2MnO 4 + 5C2O42 + 16H + = 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H2O 考点：化学基本概念、离子反应、氧化还原反应 (12 分 ) 化合物甲和 NaAlH 4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水反应可产生 H 2，甲与 AlCl 3 反应可得到 NaAlH 4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况 )的 H 2。请推测并回答：（ 1）甲的化学式 _。（ 2）甲与 AlCl 3 反应得到 NaAlH 4 的化学方程式 _。（ 3） NaAlH 4 与水发生氧化还原反应的化学方程式 _。（ 4） 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 (铁锈的成分表示为 Fe2O3)， 脱锈过程发生反应的化学方程式 。（ 5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥， 再与金属钠反应， 得到固体物质即为纯净的甲； 取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 _。【答案】 (12 分 )（ 1） NaH （ 2） 4NaH+AlCl 3=NaAlH 4+3NaCl （ 3） NaAlH 4+2H 2O=NaAlO 2+4H 2 （ 4） 3NaH+Fe 2O3=2Fe+3NaOH （ 5） 制备过程不合理，因为盐酸易挥发， H 2 中混有 HCl，导致产物中有 NaCl 验纯方法不合理，如果有 Na 残留， Na 与水反应也产生 H2；没有考虑混入的 NaCl【解析】版权所有： 中华资源库 www.ziyuanku.com考点：元素及化合物28 (15 分 )乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（ 1）已知：化学键 C H C C C C H H 键能 /kJ · mol1 412 348 612 436 计算上述反应的 H _ kJ ·mol 1。（ 2）维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 ，则在该温度下反应的平衡常数 K_ (用 等符号表示 )。（ 3） 工业上， 通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气 (原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1 9)，控制反应温度 600 ，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下， 乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性 (指除了 H 2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数 )示意图如下：版权所有： 中华资源库 www.ziyuanku.com 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 _。 控制反应温度为 600 的理由是 _。（ 4）某研究机构用 CO2 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺 乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。 保持常压和原料气比例不变， 与掺水蒸汽工艺相比， 在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应： CO2 H 2 CO H 2O，CO2 C 2CO。新工艺的特点有 _(填编号 )。 CO2 与 H 2 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利于 CO2 资源利用【答案】 (15 分 )（ 1） 124 （ 2） pK p 221 或 VnKc )1( 22（ 3） 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释，相当于起减压的效果 600 时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（ 4） 版权所有： 中华资源库 www.ziyuanku.com性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大。 （ 4） 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为可逆反应， CO2 与 H2 反应，可使生成物浓度减小，化学平衡右移； 不用高温水蒸气，必然降低能耗； 由于发生反应CO2 C 2CO，可减少积炭； CO2 得到有效利用，可减少 CO2 排放并作为资源得到利用。故选择 。考点：化学反应与能量 化学反应速率 化学平衡29 (15 分 )某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验 (一 ) 碘含量的测定取 0.0100 mol · L1 的 AgNO 3 标准溶液装入滴定管， 取 100.00 mL 海带浸取原液至滴定池， 用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势 (E) 反映溶液中 c(I )的变化，部分数据如下表：V(AgNO 3)/mL 15.00