溶液及浓度---高考化学精品讲解

历年高考选择题分类汇编（10）溶液及浓度1（88全国）用等体积的0.1M氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度比(A)3:2:1(B)1:2:3(C)3:1:1(D)1:3:32（88全国）W克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方法是(C)蒸发掉溶剂一半(D)再加入2W克25%食盐溶液3（89全国）下列溶液中的Cl-与50毫升1摩尔/升氯化铝溶液中的Cl-相等的是(A)150毫升1摩尔/升氯化钠 (B)75毫升2摩尔/升氯化铵(C)150毫升3摩尔/升氯化钾(D)75毫升1摩尔/升氯化铝4（89全国）体积为V毫升、密度为d克/厘米3的溶液,含有分子量为M的溶质m克,其摩尔浓度为C摩尔/升,质量百分比浓度为W%.下列表示式中正确的是5（90全国）把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是(A)蒸发掉45克水 (B)蒸发掉50克水(C)加入10克KNO3固体(D)加入15克KNO3固体6（90全国）若20克密度为d克/厘米3硝酸钙溶液里含1克Ca2+，则NO3-离子的浓度为：(A)d400摩尔/升(B)20/d摩尔/升(C)2.5d摩尔/升(D)12.5d摩尔/升7（91全国）在标准状况下,将V升A气体(摩尔质量为M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,则此溶液的摩尔浓度为8（91三南）质量为8.02克的铁片,放进1.0升浓度为0.90摩/升的CuSO4溶液中,过一段时间取出冲净、干燥后称重,变为8.66克.若认为溶液的体积没有变化,则Cu2+的浓度变为(A)0.89摩/升(B)0.82摩/升(C)0.78摩/升(D)0.60摩/升9（91三南）使相同摩尔浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是(A)9:4:1 (B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)9:3:110（92全国）用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是(A)1:3(B)2:1(C)2:3(D)3:211（93全国）右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是 (A)40时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0时,可析出氯化钠晶体(B)20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠12（93三南）分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S克/100克水,此时测得饱和溶液的密度为d克/厘米3.则该饱和溶液的摩尔浓度是13(94全国) 在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量(A)等于1.06克 (B)大于1.06克而小于2.86克(C)等于2.86克(D)大于2.86克14(94全国)已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是温度（）0102030 40溶解度（克100克水）11.515.119.424.437.6(A)010 (B)1020 (C)2030 (D)304015(94全国)100毫升0.3摩尔/升Na2SO4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为(A)0.20摩尔/升 (B)0.25摩尔/升(C)0.40摩尔/升 (D)0.50摩尔/升16（95全国）某温度下,在100克水中加入m克CuSO4或加入n克CuSO4·5H2O,均 可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合17（96全国）用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是(A)3:2:2 (B)1:2:3 (C)1:3:3 (D)3:1:118（96全国）已知：toC时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克。若该溶液蒸发b克水并恢复到t时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t时的溶解度,下式中正确的是19（96上海）将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说法正确的是(A)溶液质量不变 (B)溶剂质量发生变化(C)溶液为饱和溶液,浓度不变(D)有晶体析出,溶剂质量不变20（96上海）物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是(A)NH4Cl (B)NH4HSO4 (C)CH3COONH4 (D)NH4HCO321（96上海）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为(A)1:1(B)1:2(C)1:3(D)1:422（97全国）分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是(A)20时,乙的溶解度比甲的大 (B)80时,甲的溶解度比乙的大(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大23（97全国）密度为0.91 g·cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定24（97上海）实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是A 称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 B 称取12.0克胆矾配成500毫升溶液 C 称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 D 称取12.5克胆矾配成500毫升溶液25（98全国）300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A、1：4B、1：5C、2：1D、2：326（98全国）将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是A、B、C、D、27（98上海）在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/mL28（98上海）在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A 1.34mL B 2.240mL C 0.672mL D 0mL29（98上海）将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得、，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO），则K+为 A 0.045mol/L B 0.035mol/L C 0.055mol/L D 0.040mol/L30（98上海）联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 通入气体温度控制（A）（B）（C）（D）CO2CO2NH3NH33040010 3040 010 31（99全国）已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A. 等于15% B.大于15% C.小于15 D.无法估算32（99上海）已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)， 若把质量分数为22的该盐溶液由60逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在 温度（）0102030 40溶解度（克100克水）11.515.119.424.437.6(A)0一10 (B)1020 (C)20一30 (D)30一4033（01全国）在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6 mol KCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2、64、24 B.64、2、24 C.32、50、12 D.16、50、2434（01全国）在 100mL 0.10 mol·L1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol·L135（03广东）浓度为0.50mol·L1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40mol·L1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A 1 B 2 C 3 D 436（03广东）质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为A B C D37（03广东）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比A 123 B 169 C 133 D 13638（03上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A 10 B 15 C 20 D 2539（04广东）下列有关溶液性质的叙述，正确的是A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B20，100g水可溶解34.2g KCl，此时KCl 饱和溶液的质量分数为34.2%C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下