陕西省渭南韩城市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学---精校解析Word版

陕西省渭南韩城市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A. 燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放B. 肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂C. 纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子D. 硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂【答案】A【解析】本题考查化学与生活。详解：加入氧化钙，氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，减少二氧化硫排放量，但二氧化碳排放量没有减少，A错误；肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，B正确；纳米铁粉和污染水体中Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，C正确；硅胶疏松具有吸水性，所以可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，D正确。故选A。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1mol的16667Ho(钬)中，含有9.9NA个中子B. 1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+C. 2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4NA个H2O分子D. 密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3，形成0.6NA个N-H键【答案】A【解析】16667Ho(钬)含有的中子数为（16667）个，则0.1mol的16667Ho(钬)中，含有9.9NA个中子，A正确；1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H+，B错误；标准状况下，甲苯为液态，无法计算2.24L甲苯物质的量，C错误；合成氨反应为可逆反应，0.1molN2与0.3molH2不可能完全反应，则形成N-H键的个数小于0.6NA个，D错误。3.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是A. 单质的佛点:a<b B. 简单离子的半径:d>cC. b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D. b、c可形成离子化合物b2c2。【答案】B【解析】本题考查元素周期律。分析：由题意，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，则a为C元素；元素c的最高正化合价为+2价，可知元素c位于周期表A族，又a、b、c、d的原子序数依次增大，则c为Mg元素；b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，则b为N元素、d为Cl元素，由以上分析可知a为C元素、b为N元素、c为Mg元素、d为Cl元素。详解：a为C，对应的单质中，金刚石为原子晶体、石墨为过度型晶体，沸点都较高，A错误；氯离子核外有3个电子层，镁离子核外有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径：d>c，B正确；d为Cl元素，其氧化物对应的水化物可能为HClO，HClO为弱酸， C错误；b为N元素、c为Mg元素 ，N元素和Mg元素可形成离子化合物Mg3N2， D错误。故选B。点睛：本题考查结构与位置关系、原子的结构及电子排布规律，明确各层电子数的关系，掌握核外电子排布规律是解答本题的关键。4.、三种物质的分子式均为C9H12。下列说法错误的是A. 与苯互为同系物B. 的一氯代物只有2种C. 和分子中所有碳原子均可处于同一平面D. 和都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褐色【答案】C【解析】分子为异丙苯，与苯互为同系物，A正确；分子中中心碳原子连有的原子团相同，且不含有碳原子，分子中含有2类氢原子，则一氯代物有2种，B正确；和分子中均含有饱和碳原子，所有碳原子一定不处于同一平面上，C错误；和都含有碳碳双键，都能与Br2的CCl4溶液发生加成反应、都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，D正确。5.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A在2mL.0.2mol/LNaOH溶液中滴几滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴几滴饱和FeCl3溶液先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色 KspFe(OH)3<KspMg(OH)2B向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液溶液变成蓝色还原性:I->Fe2+C将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液溶液未变红熔融物中不含有+3价铁D将Fe2O3与浓盐酸混合加热有黄绿色气体产生Fe2O3具有氧化性A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】题中的实验现象不能说明这两种物质Ksp之间的大小关系，因为题中MgCl2和FeCl3都是少量的(分别都是几滴)，所以先加入MgCl2产生白色沉底后，NaOH溶液仍有大量剩余，再滴入FeCl3溶液后，会产生红褐色沉淀，A错误；向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变成蓝色说明发生反应2 Fe3+2I=2 Fe2+I2，还原剂I的还原性强于还原产物Fe2+的还原性，B正确；将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红只能说明反应后溶液中不存在Fe3+，但不能说明熔融物中不含有+3价铁，C错误；因氯气氧化性强于Fe3+，将Fe2O3与浓盐酸混合加热无反应发生，不可能有黄绿色气体产生，D错误。6.如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列有关表述正确的是A. 放电时，Li+向电极X方向移动B. 充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连C. 充电时阳极的电极反应式为C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+D. 放电时，每转移4mol电子，生成1molC【答案】D【解析】由图可知放电时，电极X为负极，负极上锂放电生成锂离子，电极反应式为：Li-e-=Li+；电极Y为正极，正极上CO2放电转化为Li2CO3和C，电极反应式为3CO2+4Li+4e-= C+2Li2CO3。放电时，阳离子Li+向正极Y方向移动，A错误；放电时，电极Y为正极，充电时电极Y应与外接直流电源的正极相连，B错误；充电时阳极上，合适催化剂仅使Li2CO3转化为CO2和O2，电极反应式为2Li2CO34e-=2CO2+ O2+4Li+，C错误；由正极电极反应式可知，放电时，每转移4mol电子，生成1molC，D正确。7.常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说祛正确的是A. 以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH-=HasO32-+ H2OB. pH=11时，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)C. 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小D. Ka1(H3AsO3)的数量级为10-10【答案】D【解析】根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O，A错误；pH=11时，形成NaH2AsO3和Na2HAsO3混合液，溶液中存在的电荷守恒关系为：3 c(AsO33-)+c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，B错误；若将亚砷酸溶液加水稀释，电离平衡向右移动，由二级电离方程式可知，n(HAsO32-)增大， n(H2AsO3-)减小，则c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)增大，C错误；依据图象中H3AsO3和H2AsO3-浓度相同时的PH=9.2，H3AsO3H+H2AsO3-，K a1(H3AsO3)= =c（H+）=10-9.2.mol/L，D正确。8.铬铁矿主要成分为FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上用铬铁矿制备红矾钠晶体(Na2Cr2O7)的流程如图所示:(1)步骤的主要反应为FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4 +NaFeO2 + H2O，该反应配平后FeO·Cr2O3与O2 的系数比为_。该步骤是在坩埚中进行煅烧，可用此坩埚材料的是_(填标号)。A.铁 B.氧化铝 C.石英 D.陶瓷(2)步聚煅烧反应极慢，需要升温至NaOH 呈熔融状态，反应速率才加快，其原因是_。(3)步骤中NaFeO2会强烈水解生成氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为_。(4)将五份滤液1分别在130蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，保温过滤，所得实验数据如下表。根据数据分析，步骤的最佳结晶温度为_。结晶温度/Na2CrO4粗晶中各物质含量/%Na2CrO4 4H2ONaOHNaAlO2Na2SiO33052.4529.798.6912.214068.8120. 498.4610.845060.2627. 9610.369.326050.7429.6610.4012.257046.7733.068.106.48(5)步骤中滤渣3的成分是_(写化学式)。(6)若该流程中铬元素完全转化为红矾钠晶体，则该铬铁矿中铬元素的质量分数为_(用含m1、m2的代数式表示)。【答案】 (1). 4:7 (2). A (3). 熔融后增大了反应物的接触面积 (4). NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH (5). 40 (6). AI(OH)3、H2SiO3(或H4SiO4) (7). 52m2/131m1×100%【解析】试题分析：(1)根据得失电子守恒计算FeO·Cr2O3与O2的系数比；步骤在坩埚中进行煅烧的物质含有强碱氢氧化钠，氢氧化钠能和二氧化硅反应；(2)根据影响反应速率的因素分析；(3) NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀，根据质量守恒可知还应有NaOH；（4）根据五份滤液1分别在130蒸发1小时，各自冷却到不同温度下结晶，所得实验数据分析，步骤的最佳结晶温度为40，此时Na2CrO4粗晶中得到的Na2CrO4 4H2O含量最高；（5）步骤为调节溶液的pH，使偏铝酸盐完全转化为氢氧化铝沉淀，硅酸盐完全沉淀，分离出Na2CrO4，据此分析解答；（6）依据铬元素质量守恒，计算该铬铁矿中铬元素的质量分数；解析：(1)1mol FeO·Cr2O3失电子7mol，1molO2得电子4mol，根据得失电子守恒，FeO·Cr2O3与O2的系数比为4:7；A铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，故A正确； B三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误； C石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故C错误； D陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故D错误；故选A。(2) NaOH熔融后与FeO·Cr2O3接触面积增大，所以反应速率加快；(3) NaFeO2强