高中化学 专题2 化学反应与能量转化 第3单元 化学能与电能的转化 第1课时 化学能转化为电能课件 苏教版必修

专题2 化学反应与能量转化,第三单元 化学能与电能的转化,第1课时 化学能转化为电能,课前预习·探新知,基础过关·对点练,课后提升·速达标,课前预习·探新知,答案与解析,基础过关·对点练,1A 氧化还原反应在理论上可设计成原电池，A项是复分解反应，不能设计成原电池。 2B 原电池中负极是电子流出的极，该极被氧化，电子从负极流向正极，两极材料可以全是金属也可以是一块金属与一块非金属导体。 3B 原电池能将化学能转化成电能，故A正确；铜为正极，电极反应为2H2e=H2，铜片上有气泡，故B错误；锌是负极，电子由锌片通过外电路流向铜片，故C正确；原电池溶液中阴离子向负极方向流动，故D正确。,答案与解析,4C 酒精是非电解质，因此不能构成原电池，故A错误；Pb、Cu和硝酸钠不能发生氧化还原反应，因此不能构成原电池，故B错误；Cu比银活泼，发生Cu2Ag=Cu22Ag，因此能够构成原电池，故C正确；没有形成闭合回路，不能构成原电池，故D错误。 5B 铁比铜活泼，因此铁作负极，故A错误；铁比铜活泼，根据原电池的工作原理，铁作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，铁的质量减小，故B正确；根据原电池的工作原理，电子从负极经导线流向正极，即从铁片经导线流向铜片，则电流的方向是从铜片经导线流向铁片，故C错误；此装置为原电池装置，是把化学能转化成电能的装置，故D错误。,6A 铜片和稀硫酸不能自发的发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A项符合；两电极的活动性不同，且铜片与硝酸银溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故B项不符合；两金属的活泼性不同，且锌片和稀盐酸能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故C项不符合；两金属的活泼性不同，且铜片与氯化铁溶液能自发的发生氧化还原反应，所以能构成原电池，故D项不符合。 7(1)没有 (2)Zn2e=Zn2 2H2e=H2 两个活泼性不同的电极、电解质溶液、闭合电路、自发进行的氧化还原反应,8D A项引入了H，最终生成氢气的量增多；B项构成原电池，能加快反应速率；C项加入NaOH，会消耗部分盐酸，所以最终生成氢气的总量减少；D项加水稀释盐酸，c(H)减小，反应速率减慢，不影响氢气的总量，D项符合题意。,9B 两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，所以A的活动性大于B；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C；所以金属的活动性顺序为DABC，故选B。,10(1)不能 能 (2)因为A为非氧化还原反应，没有电子转移 (3)铜 Cu2e=Cu2 碳棒 2Fe32e=2Fe2 解析：(1)构成原电池，首先能够自发发生氧化还原反应，(A)没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故(A)不能构成原电池；(B)存在化合价变化，属于氧化还原反应，能构成原电池。(3)根据原电池的工作原理，负极：失电子，化合价升高，即Cu化合价升高，Cu作负极，即电极反应式为Cu2e=Cu2；正极：得到电子，化合价降低，正极材料是能够导电的物质，因此正极材料是石墨或Pt，电极反应式为Fe3e=Fe2。,谢谢观看！,