2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）

新疆昌吉州二中2018-2019学年高一化学上学期期中试题（无答案）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Ca-40 Na-23一、单选题(每小题3分，共48分)1下列说法正确的是A氧原子的摩尔质量是8 B氧原子的摩尔质量是16 mo l / g C氧原子的摩尔质量是16 g/ mol D氧原子的摩尔质量是8g 2下列适用于分液操作的仪器是A B C D 3现有三组混合物：CCl4和水；苯（沸点：80.1）和甲苯（沸点：110.6）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；氯化钠水溶液中混有单质碘，分离以上各混合液的正确方法依次是 A 分液、萃取、蒸馏 B 分液、蒸馏、萃取 C 蒸馏、萃取、分液 D 萃取、蒸馏、分液4下列说法不正确的是A 黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应B 唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了硫磺熏制过程C 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作5下列说法正确的是A KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32-C 水虽是非金属氧化物,但水是电解质D BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是非电解质6. 检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是A 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B 先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C 加入盐酸酸化的氯化钡溶液D 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液7.下列说法正确的是胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的胶体与溶液的分离可用渗析的方法胶体都是均匀、透明的液体将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体胶体不稳定，静置后容易产生沉淀使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血A B C D 8下列溶液中物质的量浓度为1mol·L1的是A将40g NaOH溶解于1L水中 B将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C将1L 10mol·L1的浓盐酸与9L水混合D将20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液9阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是A 0.1 mol KClO3 固体中含有的氯离子数目为 0.1NAB10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数只有0.1NA C标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NAD1L 0.1mol/L的硫酸钠溶液中含钠离子数目为 0.2NA10同温同压下，体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2的混合气体。两个容器内的气体一定具有相同的（ ）A质子总数 B分子总数 C质量 D密度11下列化学方程式中，能用离子方程式H+OH-H2O表示的是ACH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O BBa(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OCCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O DNaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O12下列物质中， 体积一定相同的是A标准状况下,22.4L O2和18gH2O B标准状况下,1 g H2和6.021023个CO2分子C常温常压下，含溶质 1.2 mol的0.6mol/L H2SO4溶液和1.2mol的H2SO4 D常温常压下,1molCl2和30gNO13在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B 能使酚酞变红溶液中：K+、Mg+、NO3、SO42C 含有1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD 室温下，pH1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO4214下列反应的离子方程式书写正确的是A NaHCO3与稀H2SO4反应 CO32- + 2H+ = H2O+CO2B 将Fe在盐酸中溶解2Fe+ 6H+ =2Fe3+ 3H2C 将Cu丝插入AgNO3 溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD 石灰乳悬浊液与稀HNO3反应 Ca(OH)2 + 2H+ =2H2O + Ca2+15在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是 A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24molC0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol16 甲、乙两种溶液中分别含有大量H+、K+、Cu2+、CO32-、SO42、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中离子不重复），已知乙溶液为无色溶液，则甲溶液中大量存在的离子是ACu2+、SO42、OH- B. K+、CO32-、OH- C. H+、Cu2+、SO42 D. Cu2+、K+、SO42二、填空题（每空2分）17 I.有下列物质：石墨 饱和食盐水 熔融的KCl 液氨 酒精Na2CO3·10H2O HCl （1）既不是电解质又不是非电解质的有_( 填序号，下同)（2）可导电的物质有_ （3） 属于非电解质的有_ II.已知：1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性（即溶液中c(OH-)> c(H+) ）（4）写出两种溶液反应的离子反应方程式_（5）计算反应后混合溶液中c（CH3COO-）约为_ mol/L（6）反应后混合溶液中c（CH3COO-）_c（Na+）（填 “>” 、“<” 或“=”）18海洋是资源的宝库，海水中所含食盐高达4×1016t。用海水可生产食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如下图所示。（1）添加盐酸时发生反应的离子方程式_；（2）步骤1中分离操作的名称是_；（3）实验室由粗盐结晶制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发等步骤，其中溶解、过滤时玻璃棒起到的作用是_、_。通电（4）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_ A. b c d a B. c b d a C. c d b a D. a b d c （5）电解MgCl2制金属Mg的反应方程式为MgCl2 = MgCl2。电解0.2molMgCl2可生成金属Mg_g，同时可得到氯气_L(标准状况)。19.实验室配制500mL 2.0mol·L1NaCl溶液。（1）除烧杯外和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_、_；（2）若用NaCl固体配置该溶液，应用托盘天平称取固体NaCl_g；（3）若用溶液密度为1.2g/mL,溶质的质量分数为58.5%的NaCl溶液配置该溶液，则应用量筒量取_mL;（4）配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；（5）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_和_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线20在Na浓度为1.0 mol·L1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子KAg Mg2Ba2阴离子 CO32SO32-SO42- Cl现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生标准状况下1.12 L气体（不考虑气体的溶解）将反应产生的气体通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水产生沉淀，洗涤沉淀并干燥。固体质量为2.0 g向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液无明显现象已知：二氧化碳不与酸性高锰酸钾反应，但SO2可以被酸性高锰酸钾氧化而吸收。请回答下列问题。（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“无法确定”)。阴离子 CO32SO32-SO42-Clc/mol·L1_- 5 -