2018-2019学年高一化学人教版必修1导学提纲:1.2.7 物质的量(七)——物质的量用于化学方程式的计算
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2018-2019学年高一化学人教版必修1导学提纲:1.2.7 物质的量(七)——物质的量用于化学方程式的计算
学生课堂导学提纲(高一化学)物质的量用于化学方程式的计算 编号:020 2018.10.26 编制人:班级: 姓名: 小组: 评价: 问题记录【学习目标】1、学生通过自学,初步掌握化学方程式的相关计算。2、学生通过小组讨论,能准确误差物质的量在化学方程式中的基础计算。3、学生通过计算熟练掌握物质的量的综合计算。【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从不同层次认识物质的多样性,能从分子、原子角度认识物质的结构、性质,能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。素养2 变化观念与平衡思想 素养3 证据推理与模型认知 素养5 科学精神与社会责任素养4 科学探究与创新意识 认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动,能从问题和假设出发,依据探究目的,设计探究方案。【导学流程】 一、知识链接 物质的量应用于化学方程式的计算注意:(1)、根据计算的方便程度,不同物质可以选择不同单位;(2)、同一种物质的单位必须相同(即上下单位相同),不同物质的单位要求对应(即左右单位对应)最常用的对应单位是:g(克) mol(摩尔) L(升)【例】某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气,拟用足量锌粒和4mol/L的盐酸反应来制取,试计算至少需要这样的盐酸多少毫升?解析:这是一道根据化学方程式的计算题,通常首先写出化学方程式,分析各物质间的量的对应关系,然后标出相关物质的基准值和直实量(注意:不同物质可用不同的单位,只要物质间对应即可;同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位),列比例求解即可。(注意解题过程的规范)解:设至少需盐酸 x L 2HCl + Zn = ZnCl2 + H22mol 22.4LxL×4mol/L 2.24L 2mol/xL×4mol/L=22.4L/2.24L x=0.05 即至少需盐酸0.05L,为50mL 【例1】200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4,质量分数为15%,跟Zn完全反应。计算:(1)H2SO4物质的量浓度 (2)生成多少升氢气(标准状况)(3)生成ZnSO4溶液,将此溶液稀释成0.50L,求此溶液物质的量浓度【例2】某二价金属的氯化物19g溶于水,加入0.4molAgNO3恰好完全反应,求该金属相对原子质量 【例3】0.2molZn和足量的36.5%的盐酸反应,(1)可以产生氢气的分子数是多少?(2)生成氯化锌的物质的量是多少?(3)至少提供36.5%盐酸的质量是多少?二、基础感知4 锌片插入CuSO4溶液中,片刻后取出称量,比原来轻了0.1g,则有多少摩Zn参加反应?生成多少克ZnSO4?分析:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 固体质量差1mol 161g 1gn(Zn) m(ZnSO4) 0.1gn(Zn)=0.1mol m(ZnSO4)=16.1g关键在于正确书写方程式并配平上下单位相同,左右单位可相同,也可不同,但一定要相当。三深入学习将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况),该混合物的组成可能是( )A钙和锌 B镁和铜 C铝和镁 D锌和铁当堂检测:1、一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质,5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用,生成H2 2.24L(标准状况),则此铁块中一定含有的金属杂质是 。1、将两种金属的混合物粉末15g,投入到足量盐酸中充分反应后,得到标准状况下11.2 L H2,以下各组金属中肯定不能构成上述混合物的是()A、Cu和Zn B、Mg和Ag C、Al和FeD、Mg和Al