2018-2019学年人教版必修1 第1章第1节 化学实验基本方法 课件7（85张）
第一节 化学实验的基本方法,自主预习： 1. 现有三组溶液 （1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠溶液和碘水 以上混合物分离的正确方法依次是 ( ) A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液,C,2. 阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、CCl、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂溶液呈橙色。 1)下列能用分离漏斗分离的是（ ） . 液溴和CCl4 . 酒精和煤油 . CaCl2和Na2SO4溶液 . 苯和蒸馏水,D,3下列说法正确的是（ ） A装置A可用于实验室制取蒸馏水，从处 通入冷却水 B装置B可用于分离苯和水，且苯层由分液 漏斗的上口倒出 C装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4,B,4.下列的分离方法不正确的是( ) A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用分液的方法除去四氯化碳中的水,C,5.下列说法正确的是（ ） A从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸馏法 B从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用过 滤法 C分离酒精和水的混合物，可用蒸馏法 D分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法,CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的 CCl4溶液中的CCl4,AC,6.下列混合物的分离方法不可行的是（ ） A互溶的液体混合物可用分液方法分离 B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离 D溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物 可用溶解、过滤、蒸发的方法分离,A,目标：了解实验室的实验规则、掌握一些基本的实验操作和实验技能。 重 难 点：混合物的分离与提纯、离子的检验。,本节课你要学的！,学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段，所以学习化学必然要走进化学实验室，因为这里是知识产生的殿堂。,关于化学实验室，你的了解有多少？,化学实验室炼丹作坊和炼金作坊演变而来,我国古代化学成就,在医学巨著本草纲目中，记载了许多化学鉴定的试验方法,化学实验安全,1、遵守实验室规则 当你走进化学实验室时，首先应该仔细阅读并遵 守实验室的实验规则。因为这些规则是你安全进 行实验并使实验获得成功的重要保证。,【实验室实验规则】 主要思想： 1、安全第一；了解一些危险化学药品的存放和使用时的注意事项；了解突发事件的处理方法。 2、掌握正确的实验方法，养成良好的实验习惯，注意节约。 3、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。,实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。药品都按类别存放，取用药品之前，我们先来认识一些常见的实验室危险化学标志。,要记住！,资料卡片 常见危险化学药品（按其危险特性）分类： 1、爆炸品 2、压缩气体和液化气体 3、易燃液体 4、易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品 5、氧化剂和有机过氧化物 6、有毒品 7、放射性物品 8、腐蚀品,问题：要是有同学一不小心触碰到这些危险药品，发生突发事件，该怎么办？,意外事故的紧急处理 酒精及其它易燃有机物小面积着火，应迅速用 盖灭。 若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 若眼睛受化学物质灼伤，立即用_,边洗边眨眼睛。,湿布或沙子,大量水冲洗,2、了解安全措施,若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用_ (_)冲洗，然后用水冲洗。 若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，量大，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%5%的_。 若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎.,Na2CO3溶液,稀醋酸,NaHCO3溶液,实验室的药品有固体药品，也有液体药品，气体药品一般是现用现制，不用进行储存的。不同状态的药品的取用方法是不一样的。,药品该如何取用呢？,药匙,镊子,胶头滴管,量筒,直接倾倒,【药品取用的三原则】： （1）不能用_接触药品 （2）不能把_凑到容器口去闻药品的气味,不能尝任何药品的味道。,手,鼻孔,（3）注意节约药品。如果没有说明用量，一般应该按_取用，液体_毫升，固体_即可。,最少量,12mL,只需盖满试管底部,实验剩余的药品既不能_ 、也不要_、更不要_，要放入_。,拿出实验室,【思考】取用药品后发现药品取多了，该怎么办？,放回原瓶,随意丢弃,指定的容器中,有些反应在常温下就能进行，有些反应必须在温度较高的条件下进行，所以，在实验室我们经常给药品加热,(2)加热 可以直接加热的仪器有_、_、_。 加热时，需垫上石棉网的有_、_或_。 加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。,试管,烧杯,烧瓶,蒸发皿,坩埚,锥形瓶,思考与交流：给药品加热时，还有那些注意 事项呢？,1.加热试管时外壁不能有水，加热时液体不 超过试管容量的1/3。 2.加热时先均匀受热，再集中加热。 3.加热液体时试管应与水平面成45°，管口 不要对着人。用试管夹夹试管时应夹在离管口 1/3处。 4.加热固体时，管口应向下倾斜。 5.加热后的试管不能骤冷，防止炸裂。 6.点燃可燃性气体时，应先验纯后点燃。,4实验操作时，加强“六防”意识，防止事故发生,1对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( ) A烧碱爆炸品 B浓硫酸剧毒品 C汽油腐蚀品 D酒精易燃品 解析：选D。烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属于腐蚀品；汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。,2进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( ) A点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸 B熄灭酒精灯时用嘴吹灭 CCO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2 D不慎将水银洒落在地面上，应立即用硫粉覆盖 解析：选B。,3、化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是( ) A不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中,C,一、混合物的分离与提纯,物质的提纯 :,物质的分离:,P 5 思考与交流,区别：,提纯和分离不同的是杂质不需要恢 复原状态。,不增,不减,易分,不引入 新的杂 质。,不消耗 被提纯 的物质,将杂质转化为沉淀、气体等，易于从体系分离出去。,除杂原则,本节课主要学习四种物理的分离、提纯方法 过滤和蒸发、蒸馏和萃取,1. 过滤法（固液不互溶固液分离）,例： 实验1-1 粗盐提纯。,思考：什么是粗盐？,问题如何除去粗盐中的杂质？,除杂,化学除杂的原则,(1)粗盐中不溶性杂质 除杂操作依次为：溶解、_、_。？,过滤,蒸发,操作要点： 一贴： 二低： 三靠：,2.蒸发固液互溶固液分离,1）定义：给液体加热使液体汽化，从溶液中分离出固体物质的方法. 2）注意： a.安装仪器时从下到上。 b.用玻璃棒不断搅拌，加热，防止局部过热液滴飞溅。 c.蒸干溶液，当出现较多固体时停止加热，余热蒸干，防止晶体过热迸溅.,P6思考你认为通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质还未除去？用什么方法可以检验出它们？除去它们呢？,还含有可溶性的硫酸盐、镁盐、钙盐等。,实验11粗盐的提纯,仪器： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈,粗盐逐渐溶解 ，溶液浑浊。,滤纸上有不溶 物残留，溶液 澄清。,蒸发皿中产生 了白色固体。,请你根据P7页提供的资料卡片，思考如何将这些杂质离子除去？选用什么试剂？方程？,BaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2 NaCl,MgCl2 +2 NaOH =Mg(OH)2 +2NaCl,CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl,思考与交流加入你选用的试剂来除杂后，引入了那些杂质离子？该如何将它们除去？,为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一定要略微过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却又引入新杂质的问题。 （Ba2+、OH-、CO32-）,在实际进行方案设计时，除了要考虑所加试剂外，还要考虑试剂的先后顺序、实际用量，以及试剂过量后如何处理等问题。,只要保证Na2CO3 在BaCl2 之后，盐酸最后。,除杂试剂（BaCl2、Na2CO3、NaOH、稀盐酸）按照什么顺序除杂效果是最好的呢？,总结粗盐提纯的整个过程：,溶解（过滤）BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤稀盐酸蒸发。,除杂试剂的顺序可以根据上面的原则改变,练 习,1、某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量 泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯” 级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）,2小明发现家里的粗盐表面有溶解现象，查阅资料得知，这种现象叫潮解，原因是粗盐中含有氯化钙和氯化镁于是他设计实验对粗盐进行提纯请你回答有关问题 （1）将粗盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液，其主要目的是除去粗盐中 （2）再加入过量碳酸钠溶液，目的是除去粗盐中的 ； （3）待充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为 ； （4）向滤液中加入适量的稀盐酸，完全反应后，加热、蒸发、结晶、得到几乎不含其他杂质的NaCl晶体,Mg2+ ,将Mg2+转变成Mg（OH）2沉淀,Ca2+ ,将Ca2+转变成CaCO3沉淀,NaCl、Na2CO3、NaOH,3下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是( ) A B C D 解析：选A。,几种常见离子的检验：,回顾：H+、OH-,检验离子，一般情况下，现象要明显，而且现象是独特的，单一的，如：颜色变化、有沉淀产生或者有气体产生。,检验步骤？,口诀：先取样，后操作；先现象，后结论,检验步骤：取待测溶液1-2ml于试管中，滴加几滴。试液，若产生。现象，则说明原溶液中含有。物质。 注意：若样品为固态，先加蒸馏水溶解，再滴加试剂检验。（先配液后检验）,物质检验现象的唯一性,几种常见离子的检验：,SO42、CO32、Cl的检验: 1、SO42的检验:,思 路？,BaCl2溶液？,SO42的检验 1试剂：_。 2步骤(先用HCl酸化，再加BaCl2） 检验过程：取待测溶液1-2ml于试管中，先滴加几滴稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有SO42。,稀盐酸、BaCl2溶液,一般先加盐酸？-排除Ag+和CO32-的干扰,常见离子的检验：,2、Cl-的检验： Cl-的检验和SO42-的检验方法相似,请你根据刚刚所学，描述出Cl-的检验。,几种常见离子的检验：,检验过程：取待测溶液1-2ml于试管中， 先滴加几滴稀硝酸酸化，无明显现象， 再滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀， 则证明原溶液中含有Cl。,Cl的检验 1试剂：_。 2
