2017-2018学年高一化学（人教版）必修1学案：第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应

第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应课标要求1了解氧化反应、还原反应的概念。2从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。3培养由现象到本质的科学探究意识。1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。2氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。3反应物得电子所含元素的化合价降低被还原发生还原反应。反应物失电子所含元素的化合价升高被氧化发生氧化反应。4两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。1从得失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CuOC2CuCO2：(1)CuO失氧，发生了还原反应，被C还原，得到Cu。(2)C得氧，发生了氧化反应，被CuO氧化，得到CO2。结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。2从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(1)对于反应CuOH2CuH2O：CuO中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H2还原，得到Cu。H2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO氧化，得到H2O。(2)对于反应2NaCl22NaCl：(反应物、生成物均无氧元素)氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na还原。钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl2氧化。结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。3从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)反应：2NaCl22NaCl氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。(2)反应：H2Cl22HCl氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。氢元素化合价升高，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应，被氧化。结论：从电子转移的角度看，化学反应中凡是有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应叫氧化还原反应。特别提醒氧化还原反应中，氧化反应和还原反应一定同时发生。1判断正误(正确的打“”，错误的打“×”)。(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加(×)(2)FeFeSO4的过程是被氧化的过程()(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化合价的降低(×)(4)置换反应一定是氧化还原反应()(5)氧化还原反应过程中得电子的物质在反应中被氧化(×)2下列反应是氧化还原反应的是()ACaCO3CaOCO2BCH42O22H2OCO2CNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2D2NaOHH2SO4=Na2SO43H2O解析：选BB项中碳元素的化合价由4价变为4价，氧元素的化合价由0价变为2价，属于氧化还原反应。1基本概念反应类型化合价变化电子转移氧化反应物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素原子失去(或偏离)电子的反应还原反应物质所含元素化合价降低的反应物质所含元素原子得到(或偏向)电子的反应氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应有电子得失(或偏移)的化学反应反应中被还原的物质是CuSO4，被氧化的物质是Fe，被氧化的元素是铁，被还原的元素是铜，氧化产物是FeSO4，还原产物是Cu。2氧化还原反应的特征一种或几种元素的化合价发生变化。3氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)。1判断氧化还原反应的依据是什么？如何记忆常见元素的化合价？提示：氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元素化合价的变化。记忆常见元素的化合价可利用如下口诀：钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六。2在反应2KClO32KCl3O2中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？提示：反应中元素化合价的变化情况为2K 2K32化合价降低的元素被还原，即氯元素；化合价升高得到的物质是氧化产物，即氧气。3置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应。1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升失氧氧氧降得还还还2氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。双线桥法表示电子转移的基本步骤注意事项：a箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。b采用a×be形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。(2)单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。单线桥法表示电子转移的基本步骤注意事项a单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；b箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。3氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。1下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应就是氧化还原反应D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应解析：选C元素化合价升高的反应为氧化反应，A项错误；失去电子应表现为化合价升高，B项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D项错误。2(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。2NaCl22NaCl_；NaOHHCl=NaClH2O_。(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl_；Fe2HCl=FeCl2H2_。解析：首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。答案：非氧化还原反应(2)非氧化还原反应方法技巧分析氧化还原反应中基本概念及其关系的解题方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)熟记氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。三级训练·节节过关1日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B充有氢气的气球遇明火爆炸C铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)D铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3解析：选AA项，酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，正确；B项，充有氢气的气球遇明火爆炸，生成水，属于氧化还原反应，错误；C项，铁生锈时，FeFe2O3·nH2O，属于氧化还原反应过程，错误；D项，金属铜生成铜绿，CuCu2(OH)2CO3，属于氧化还原反应，错误。2下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D只有氧化没有还原的反应是不存在的解析：选C氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。3下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B铁片置于硫酸铜溶液中C铁在氧气中燃烧D二氧化碳通入澄清石灰水中解析：选B凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，B、C属于氧化还原反应，在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应，A、B属于离子反应。4下列变化过程属于氧化反应的是()AHClH2BMgMg2CClAgCl DCuOCu解析：选B物质要发生氧化反应，则所含元素的化合价升高。A项，HClH2化合价降低，错误；B项，MgMg2化合价升高，正确；C项，ClAgCl化合价没有改变，错误；D项，CuOCu化合价降低，错误。5Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应，_是氧化产物，_是还原产物。解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元素化合价的变化知：Fe的化合价由3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物；Al的化合价由0价升到3价，发生氧化反应，得到的Al2O3是氧化产物。答案：置换反应铝失去氧化铁得到还原还原氧化Al2O3Fe1下列反应属于氧化还原反应的是()ACaCO32HCl=CaCl2CO2H2OBCO2H2O=H2CO3C2H2O22H2OO2DCaCO3CaOCO2解析：选C有元素化合价升降的反应是氧化还原反应；在反应2H2O22H2OO2中，氧元素的化合价由1一部分升高到0价，一部分降低到2价。2下列变化过程中，属于还原反应的是()AHClCl2BNaNaCCOCO2 DFe3Fe解析：选D元素化合价降低的反应属于还原反应。3氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl=ZnCl2H2B2H2SSO2=3S2H2OCH2CuOCuH2OD2H2O2H2O2解析：选B反应2H2SSO2=3S2H2O中，H2SS，硫元素化合价升高被氧化，SO2S，硫元素化合价降低被还原。4下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4CuBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CFe2O33CO2Fe3CO2DMgCl2(熔融)MgCl2解析：选CA项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应且属于氧化还原