2017-2018学年高一化学（人教版）必修1学案：章末质量检测（2） 化学物质及其变化

章末质量检测（二） 化学物质及其变化时间：60分钟 满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L1)Ca：48.00K：39.00Mg：3.10Zn：0.08F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是()A该矿泉水不能导电B该矿泉水能导电C该矿泉水是电解质 D该矿泉水是非电解质解析：选B从题干知该矿泉水不是纯净物，因此既不是电解质也不是非电解质，C、D项错误；该矿泉水中存在矿物质离子，因此可以导电，A项错误。2下列分类标准不正确的是()A化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)解析：选B分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子直径的大小，B不正确。3下列反应中画线物质是还原剂的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BCl22NaBr=2NaClBr2CCCO22CODFe2O32Al2FeAl2O3解析：选D还原剂是在反应中所含元素化合价升高的反应物，A、B中画线物质为生成物，C中画线物质所含元素化合价降低，为氧化剂。4在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()AMg2、Ag、NO、Cl BCu2、Na、SO、ClCBa2、K、NO、Cl DZn2、Na、OH、SO解析：选C注意题目给出的两个条件：酸性和无色透明。A中的Ag与Cl不能大量共存；B中各离子能够大量共存，但Cu2在水溶液中显蓝色；D中的各离子虽都是无色的，但OH不能大量共存于酸性溶液中，且Zn2与OH不能大量共存；C中各离子能够大量共存，且为无色，正确。5.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是() A闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变D选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L1的HCl溶液，电流计的示数相同解析：选C开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2HCaCO3=Ca2CO2H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流计示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流计示数不同，D错误。6工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成1 mol CO2转移电子8 mol解析：选B由原子守恒知a2，M应为CO。7下列离子方程式中书写正确的是()A铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OC铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgD硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2解析：选BA项，Fe与稀H2SO4不能生成Fe3；C项，应为Cu2Ag=Cu22Ag；D项，除生成Mg(OH)2沉淀外，还有BaSO4沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2SOBa22OH=Mg(OH)2BaSO4。8下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuA BC D没有解析：选D代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应；代表硝酸银与氯化物的反应；代表金属铁与可溶性铜盐的反应。9卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2 700 ，反应式为2N2H4N2O4=3N24H2O。对于该反应的说法正确的是()A联氨是氧化剂B氧化产物和还原产物的质量比为12C属于置换反应D该反应的优点有热值高、无污染等解析：选DA项，N2H4中N元素化合价升高，联氨是还原剂，错误；B项，根据化学方程式2N2H4N2O4=3N24H2O,2N2H4转化的2N2为氧化产物，N2O4转化的N2为还原产物，则氧化产物和还原产物的质量比为21，错误；C项，反应物没有单质，不是置换反应，错误；D项，反应温度高达2 700 ，热值高，生成物是N2和H2O，无污染，正确。10已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：选A根据题意，由氧化性Fe3I2知还原性IFe2，当Cl2与FeI2反应时，I优先被氧化，所以A项错误，B项正确。再根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C、D项均正确。11在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4价 B5价C6价 D7价解析：选B此反应是离子反应也是氧化还原反应，反应中遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。方法1：根据电荷守恒有n1×211×2，n1。设元素R在RO中的化合价为x，则x2×31，x5价。方法2：设元素R在RO中的化合价为x。根据得失电子守恒有(7x)×10(1)×2，所以x5价。12在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为51解析：选A由化学方程式可知，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，当2 mol KMnO4被还原为2价锰离子时，有10 mol HCl被氧化为氯气，另外6 mol氯离子没有变化；氧化产物为氯气，还原产物为氯化锰，氧化产物与还原产物的物质的量之比为52，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。二、非选择题(本题包括3小题，共40分)13(13分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuOHCl、H2O、H2SO4、HNO3NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：A_；B_；C_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质C与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO与H、OH在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明_。解析：(1)中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；中H2O不是酸，其他都是酸；中Na2CO3是盐，其他都是碱。(2)化学反应为Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应。答案：(1)CO2H2ONa2CO3(2)不是(3)CO2H=H2OCO2(4)HCOH=CO2H2O、HCOOH=COH2O14(12分)(1)按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是_；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_ g。(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为_。解析：(1)铁与CuSO4溶液发生反应：FeCu2=Fe2Cu，氧化性Cu2>Fe2，Cu与AgNO3溶液发生反应Cu2Ag=Cu22Ag，Ag附着在Cu的表面，氧化性Cu2<Ag，故氧化性Ag>Cu2>Fe2。(2)由于HNO3中的N为5价，为氮元素的最高化合价，只具有氧化性，H2S中的S为2价，只具有还原性，故此反应为HNO3H2SSNOH2O，还原产物为NO，氧化产物为S，其中H2 ，转移2 mol e生成32 g S，故转移0.3 mol e时，得到S的质量为4.8 g。(3)Fe2、Br均具有还原性，当通入少量Cl2时，只有Fe2被氧化，说明还原性Fe2>Br>Cl。答案：(1)FeCu2=Fe2Cu红色铜丝上有银白色金属附着Ag>Cu2>Fe2(2)NO4.8(3)Fe2>Br>Cl15(15分)(1)已知有下列反应：A2NaHCO3Na2CO3H2OCO2B2NaCl22NaClCZnCuSO4=ZnSO4CuD2KMnO4K2MnO4MnO2O2ECaOCO2=CaCO3F4FeS211O22Fe2O38SO2把符合要求的化学反应的编号填在下列空白处：既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是_。属于化合反应，但不属于氧