高二化学学业水平测试模拟卷（第二次）试题

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散 2018届高二学业水平测试模拟卷 化 学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 2017年诺贝尔化学奖授予在开发“冷冻电镜”研究抗药性蛋白等方面做出卓越贡献的科学家。下列不是蛋白质主要组成元素的是( ) A. 碳 B. 氢 C. 钠 D. 氮 2. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂，Na2FeO4属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. Ir是常用作工业探伤放射源的一种核素，“77”是指该原子的( ) A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子个数 4. 下列过程只涉及物理变化的是( ) A. 煤的气化 B. 石油裂解 C. 油脂皂化 D. 干冰升华 5. 下列物质只含共价键的是( ) A. NH3 B. NaOH C. KCl D. Na2O 6. 下列化学式或分子式与指定物质的主要成分对应的是( ) A. 小苏打Na2CO3 B. 明矾FeSO4·7H2O C. 胆矾CuSO4·5H2O D. 葡萄糖C12H22O11 7. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 乙烷的结构简式：C2H6 B. 氯化钠的电子式： C. 氯原子的结构示意图： D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2NaSO 8. 下列气体可用右图所示装置收集的是( ) A. NO B. CO2 C. CO D. NH3 9. 工业上合成氨的反应原理为N23H22NH3。下列有关该反应说法错误的是( ) A. 增加N2的浓度能加快反应速率 B. 升高体系的温度能加快反应速率 C. 使用合适的催化剂能加快反应速率 D. 若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100%转化为NH3 10. 在含有大量H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. OH B. SO C. Ag D. NH 11. 工业上常用浓氨水检查氯气管道是否漏气，其反应原理为3Cl28NH3=6NH4ClN2。关于该反应的说法不正确的是( ) A. Cl2是还原剂 B. NH3发生氧化反应 C. Cl2得到电子 D. 反应中N元素化合价升高 12. 对于反应中的能量变化，表述正确的是( ) A. 水的分解反应属于放热反应 B. 断开化学键的过程放出能量 C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 镁与盐酸反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 13. 下列有关实验方法或操作正确的是( ) A. 制蒸馏水 B. 过滤沉淀 C. 分离酒精和水 D. 称量NaOH固体 14. 下列关于有机物的说法正确的是( ) A. 甲烷在光照条件下能与Cl2发生取代反应 B. 苯分子中存在典型的碳碳双键，可发生加成反应 C. 乙醇和乙酸均可与NaOH溶液发生酸碱中和反应 D. 加热银氨溶液与淀粉溶液的混合液可用于检验淀粉 15. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ) A. Cl2 B. NaHCO3 C. SiO2 D. Cu 16. 下列说法正确的是( ) A. Al(OH)3具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 用激光笔照射CuSO4溶液可产生丁达尔效应 C. CO2具有灭火性，常用作金属钠失火的阻燃剂 D. 标况下，22.4 L H2O含有的分子数为6.02×1023 17. 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A. 碳酸钙和盐酸反应：CO2H=CO2H2O B. 金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2 C. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3Cu=Cu2Fe2 D. 铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O 18. 下列方案能达到实验目的的是( ) A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质 B. 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C. 用KSCN溶液检验溶液中的Fe3 D. 用NaOH溶液除去Cl2中的HCl 19. 根据反应：Cu2Fe=Fe2Cu，设计如图所示原电池。该电池工作时，下列说法正确的是( ) A. 铁片作正极 B. X可以是锌或石墨 C. Y可以是硫酸铜溶液 D. 电子从X电极经外电路流向铁电极 20. 下列有关浓硫酸的说法正确的是( ) A. 保存在棕色瓶中 B. 能使蔗糖脱水 C. 常温下与铁不反应 D. 常用于干燥氨气 21. 下列指定反应的化学方程式书写正确的是( ) A. 乙烯与溴的加成反应：H2C=CH2Br2CH3CHBr2 B. 苯与硝酸的取代反应： C. 乙醇与氧气的催化氧化：2CH3CH2OHO22CO23H2O D. 乙醇与乙酸的酯化反应：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 22. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的2价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A. 原子半径：r(Z)r(R)r(W) B. 由X与Y组成的化合物只有一种 C. R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 23. 某合金(仅含铁、镁)中铁和镁的物质的量之和为0.2 mol，其中Fe的物质的量分数为，将其全部投入40 mL a mol·L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应，生成标准状况下b L NO2和NO的混合气体(不考虑NO2与N2O4的转化)。下列说法正确的是( ) A. 若金属有剩余，则剩余金属中一定不含镁 B. 若金属全部溶解，则混合气体中NO2的体积可能为11.2 L C. 若溶液中金属离子只有Fe2、Mg2，则a与b的关系一定为：a10 D. 若溶液中金属离子只有Fe3、Mg2，则a与w的关系可能为：a 二、 非选择题(本部分3题，共31分)。 24. (15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。 A. 化学与生活 (1) (3分)积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处。 下列物质会造成臭氧层空洞的是_(填字母，下同)。 a. CO2 b. 氟氯烃 c. SO2 工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是_。 a. 用明矾等混凝剂除去重金属离子 b. 用漂白粉等氧化剂进行杀菌消毒 c. 用熟石灰等碱性物质处理酸性废水 下列做法中不利于改善环境质量的是_。 a. 将废旧电池进行深埋处理 b. 充分利用太阳能等新能源 c. 给汽车加装尾气催化净化装置 (2) (5分)材料技术的不断发展可以推动人类社会的进步。 基础工程建设中常用到水泥、玻璃、钢材等。 生产硅酸盐水泥、高炉炼铁都用到的原料是_(填化学式)。有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)不是硅酸盐材料，是一种_(填“合成橡胶”、“合成纤维”或“塑料”)。 防止钢铁船体在海水中被腐蚀，可在船身连接_(填“锌块”或“铜块”)。 氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。请写出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_。 (3) (7分)营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。 生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_(填元素符号)元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病。 维生素C又称抗坏血酸，在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的_性(填“氧化”或“还原”)。 某种食品的配料标签如右图所示。该配料中，属于防腐剂的是_，富含蛋白质的物质是_。 蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸结构中含有的官能团有氨基和_(填结构简式)。 “阿司匹林”是一种解热镇痛药，遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸 ()和醋酸，写出该反应的化学方程式：_。 B. 有机化学基础 (1) (3分)研究有机化合物的组成、结构和分类有利于全面认识其性质。 下列有机化合物属于醇的是_(填字母，下同)。 下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是_。 a. 苯酚 b. 乙醇 c. CH3CH2Br 下列有机化合物既能发生银镜反应又能发生水解反应的是_。 a. HCOOCH2CH3 b. CH3COOCH3 c. 葡萄糖 (2) (5分)去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示。 去甲肾上腺素苯环上的一溴代物有_种。 去甲肾上腺素暴露在空气中易变色，其原因是_。 写出去甲肾上腺素与足量NaOH溶液反应所得有机产物的结构简式：_。 (3) (7分)苯乙烯可以通过下列方法合成： B中含氧官能团的名称是_。 CD的反应类型是_。 AB的反应中，还会生成一种有机物，其结构简式为_。 E是B的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，分子结构中含4种H原子。E的结构简式为_。 25. (6分)有关物质的转化关系如下图所示(部分生成物和反应条件已略去)。A是一种红棕色氧化物；B、D是金属单质；I是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解；E是常见的强酸；J是一种摩尔质量为64 g·mol1且有刺激性气味的气体，K的相对分子质量比J大16。 (1) I的化学式为_。 (2) HCl的电子式为_。 (3) 写出反应的离子方程式：_。 (4) 写出反应的化学方程式：_。 26. (10分)氯化铜常用作消毒剂、催化剂。一种利用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的流程如下： (1) 反应中所加Zn粉不能过量的原因是_。 (2) 写出反应的化学方程式_。反应所得的氯化铜溶液中各含铜粒子的分布分数(某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的百分数)与c(Cl)的关系如下图所示。反应使用过量浓盐酸的原因是_。 (3) CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取17.10 g CuCl2·xH2O晶体配成500 mL溶液，取100 mL溶液加入50.00 mL 1.00 mol·L1的AgNO3溶液，待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，再滴加0.50 mol·L1的KSCN溶液将剩余的AgNO3生成白色沉淀AgSCN析出，共消耗20.00 mL KSCN溶液。计算CuCl2·xH2O晶体中x的值(写出计