高二化学下学期第一次统考（开学考试）试题
我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散 舒城中学20172018学年度第二学期第一次统考高二化学（考试时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Pb-207第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，16题，共48分）1下列有关热反应热的叙述正确的是 （ ） A用浓硫酸与NaOH溶液混合，生成1mol水时的反应热代表中和热 B用50mL0.5mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应来测定中和热时用到如图所示装置： C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的 化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)；H=57.4 kJ/mol D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；H12C(s)+O2(g)=2CO(g)；H2。则H1>H22在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是（ ） A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动 C升高温度，c(OH-)减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小3把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 （ ） A10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B20 30 mL 2 mol/L的X溶液 C20 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 mL 2 mol/L的X溶液4常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 （ ） A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2mol/L盐酸 D提高溶液的温度5t时，水的离子积为KW，该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 （ ） A混合液中，c(H+)= B混合液的pH=7 Ca=b D混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-)625时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是 （ ）pH=0的盐酸 0.1 mol/L的盐酸0.01 mol/L的NaOH溶液 pH=14的NaOH溶液舒中高二统考化学 第2页 (共6页) A1101001 B110-110-1210-14 C14131214 D1413217常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3- B滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、NO3- C使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- D使pH试纸呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-8下列表述中，与盐类水解无关的是（ ） A明矾和FeCl3可作净水剂 B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C热的纯碱溶液去污能力增强 DNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂9根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是 （ ）化学式电离常数HClOKa3×108mol·L1H2CO3Ka14.3×107mol·L1Ka25.6×1011mol·L1 A. c(HCO)>c(ClO)>c(OH) Bc(ClO)>c(HCO)>c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)10830K时进行反应CO+H2O(g)CO2+H2。若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，达到平 衡时，CO的转化率为60%。下列有关该反应的说法正确的是 （ ） A平衡时，水蒸气的转化率为60%，K值为1 B若只将起始时，c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为40% C若起始浓度c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L，则ab=ac+bc D830 K时，可逆反应CO2+H2CO+H2O(g)的平衡常数比题给反应的平衡常数大11 某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应： H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2)/mol·L-1c(I2)/mol·L-1c(HI)/mol·L-1甲0.010.010.004乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02 下列判断正确的是 （ ） AH2的平衡浓度：a=b>0.004 B平衡时，H2的转化率：丁>甲 C平衡时，乙中H2的转化率等于20% D 丙中条件下，该反应的平衡常数K=412一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1 mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是 （ ） A如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶 B容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小 C酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏小 D配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大13热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 （ ） ACa为正极 B放电过程中，Li+向负极移动 C每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb D电池工作一段时间后，正极质量增大14已知25时，KspMg(OH)2=5.6×10-12，KspMgF2= 7.4×10-11，下列说法正确的是（ ） A固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 B25时，向Mg(OH)2的澄清饱和溶液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C25时，Mg(OH)2的溶解度大于MgF2的溶解度 D25时，饱和Mg(OH)2与0.1mol/LNaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀15为增强铝的耐腐蚀性，以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极错误！未找到引用源。电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。原理如下：电池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O错误！未找到引用源。，电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2错误！未找到引用源。电解过程中，以下判断正确的是 （ ）电池电解池AH+错误！未找到引用源。移向Pb电极H+错误！未找到引用源。移向Pb电极B每消耗3mol Pb生成2 mol Al2O3错误！未找到引用源。C正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6e-= Al2O3+6H+错误！未找到引用源。DPb电极质量时间Pb电极质量时间16将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是 舒中高二统考化学 第4页 (共6页) （ ）Ab中铁钉附近呈现红色 Ba中铁钉附近呈现蓝色沉淀Cb中发生吸氧腐蚀 Da中铜丝附近有气泡产生第卷（非选择题 共52分）二、填空简答题（共52分）17(10分)（1）已知Na2CO3·10H2O(s) = Na2CO3(s)+10H2O(g)；H3=+532.36 kJ/molNa2CO3·10H2O(s) = Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)；H4=+473.63 kJ/mol写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式：_。（2）合成氨工业的核心反应是：N2（g)+3H2（g) 2NH3（g) H="Q" kJ·mol-1，其能量变化如图所示，回答下列问题：在500 、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入05 mol N2和15 mol H2， 充分反应后，放出的热量_462 kJ（填“”、“”或“=”)。关于该反应的下列说法中，正确的是_。 AH0，气体分子数目增多 BH0，气体分子数目减少 CH0，气体分子数目增多 DH0，气体分子数目减少将一定量的N2（g)和H2（g)放入1 L密闭容器中，在500 、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为010 mol，H2为030 mol，NH3为010 mol。计算该条件下达到平衡时H2的转化率_，若升高温度，K值变化_（填“增大”、“减小”或“不变”）。18（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/7008008
